1、广东高考化学解答题2013年化学解答题30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:(1)化合物的分子式为_,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.(2)化合物可使_溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为_.(3)化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,的结构简式为_.(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应
2、的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.(5)一定条件下,也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为_.【答案】30.(1)C6H10O3 7 (2)酸性高锰酸钾溶液(或溴水褪色) +NaOH+ NaCl。(3) (4)CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO(5)【命题透析】本题考查的是【思路点拨】(1)根据题给化合物的结构简式,数出其分子式为C6H10O3,根据1molCxHyOz消耗O2为(x+-)mol,计算含有1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。(2)化合物含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物的结构简式,可推知化合物为,反应的化
3、学方程式为:+NaOH+ NaCl。(3)在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成,该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子,个数之比为1:1:1:2,即四组峰,峰面积之比为1:1:1:2。(4)由V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO 。(5)根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成:31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.(1)O3将-氧化成2的过程由3步反应组成:-(aq)+ O3(g)=O-(aq)+O2(g)H1O-(aq)+H+(aq) H
4、O(aq)H2总反应的化学方程式为_,其反应H=_(2)在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。1 组实验中,导致反应后pH升高的原因是_.2 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率,原因是_.第2组实验进行18s后,3-下降。导致下降的直接原因有双选_.A.C(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 (4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
5、【答案】(1) (2)(3)H+被消耗,其浓度降低;结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀,增大了氢离子浓度,使向右移动,使减小;BD (4)【解析】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数,化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。(1)根据题给信息,总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应:+可得H=。(2)根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。(3)该反应消耗H+,随反应进行c(H+)浓度降低,pH升高。见答案(也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化,故A为Fe2+,Fe3+氧化生成I2,使减小;但是解释不了为什么氢离子浓度减小)。c(Fe3+)增加,减小都会使c(I3-)急剧减小。(4)318s内,
6、v(I3-)=。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:(1)点解精练银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为(2)固体混合物B的组成为;在省城固体B的过程中,余姚控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时、过滤、
7、洗涤和干燥。【答案】(1)Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 (2)Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。(1)电解精炼时,阴极上Ag+得电子生成金属银,电极反应式为Ag+e-=Ag;气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2,2NO+O2=2NO2。(2)Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物,但是煮沸后,氢氧化铜在80度即分解,故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物;在该过程中加入的
8、NaOH过量后会使生成的Al(OH)3溶解,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)在该未完成的方程式中,产生的气体只能是氧气,故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。(4)根据铜守恒可知n(CuAlO2)= =50mol;因为n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol,故需要溶液的体积为25L。(5)从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。33.(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。1
9、 列收集Cl2的正确装置时。将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,。(2) 能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。1 完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。2 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后
10、,可观察到负极。3 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选作阳极。【答案】(1)C Cl2、HClO、ClO-用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应,发现溶液出现分层现象,下层溶液变为橙红色。(2);电极逐渐溶解;装置甲,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流; (3)Zn。【解析】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识。(1)氯气的密度比空气大,应采用向上排空气法,氯气有毒,必须有尾气处理装置,故只有C合
11、适;氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO,故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种;比较Cl2和Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。(2)根据电子的流向可知,左边的烧杯中的电极为负极,右边烧杯中电极为正极,在原电池中活泼金属做负极,故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液,插入锌片,右边烧杯中盛有CuSO4 溶液,插入铜片;由所给的电极材料可知,当铜片做电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应),反应的现象是电极逐渐的溶解;以Fe和Cu做电极为例,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应,反应放热,会使化学能以热能的形式
12、转化掉,使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流;(3)根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即Zn作为阳极。2012年化学解答题30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如反应化合物可由化合物合成:(1) 化合物I的分子式为_。(2) 化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。(3) 化合物的结构简式为_。(4) 在浓硫酸存在和加热条件下,化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应式为_(注明反应条件)。因此,在碱性条件下,由与反应合成,其反应类型为_。(5) 的一种同分异
13、构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应,生成化合物,的结构简式为_(写出其中一种)。30、(1) C7H5OBr(2)(3) (4);取代反应。(5)31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:(1) 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,与初始的物质的量需满足的关系为:_。(2) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响
14、,设计的实验方案如下表:表中Vx=_mL,理由是_。(3) 已知某条件下,浓度反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时t的变化曲线示意图(进行相应地标注)(4) 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s) H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H14Li(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的H=_;碘电极作为该电池的_极。31、(1) Na2S2O3,2 (2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的(3) (4) (H1-H2)/2; 负极32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中
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