中考化学冲刺复习精典 5金属和金属材料附解析Word下载.docx

1、通过具体的实验及其现象的分析金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，可以反推金属的活动性顺序。具体的推断方法如下：a利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强。b利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁的活泼性比铜的要强。2一氧化碳还原氧化铁实验步骤：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后

2、再加热；目的是尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，点燃发生爆炸，空气中的氧气也会影响氧化铁的还原。（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳；目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化。实验现象：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）。尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在进行有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法。3金属锈蚀的条件及其防护金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触。金属

3、铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有：保持其表面的洁净、干燥。在铁制品表面涂上一层保护膜。改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。4合金与合金的性质合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。1下列有关金属材料说法正确的是A铁片在海水中不易生锈 B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）【答案】C【

4、解析】A铁片在海水中易生锈，错误；B钢不是纯铁，是铁的合金，错误；C铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，错误。故选C。2下列关于金属材料的说法不正确的是A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】B【解析】A铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也

5、改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B3如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn） 能发生，是由于镁的A延展性好 B导电性好C导热性好 D金属活动性比锌强【答案】D【解析】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸 镁，发生置换反应，原因是镁的金属活动性比锌强。故选D。4钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是： 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是A反应中生成的

6、气体对环境有污染 B反应中氯化物的总质量保持不变C反应、中钛元素的化合价都改变 D反应中氩气作为保护气不参加反应【解析】A，一氧化碳是空气污染物；B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：164:190，所以反应中氯化物的总质量改变；C单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，所以反应中钛元素的化合价没有改变，中钛元素的化合价改变；D、反应中氩气作为保护气不参加反应，只是防止镁被氧化；选C5下列实验方案不能够达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液B除去CO中少量的CO2混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸C实

7、验室制取CO2用大理石和稀盐酸D区分蚕丝和人造纤维灼烧【答案】A【解析】铁丝分别浸入CuSO4溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色固体析出，说明铁与硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜的强，和AgNO3溶液反应，证明铁的活动性比银的强，但是不能证明铜和银的强弱。B二氧化碳与澄清石灰水反应，而一氧化碳不反应，能达到除杂目的；C、大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水；D灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味，而人造纤维没有。选A6下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配

8、制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A B C D【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低；尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，大部分金属以化合物形式存在。金属铝比金属锌更

9、耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。1下列有关金属说法不正确的是A电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好B在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金C“真金不怕火炼”，该俗语说明金的化学性质不活泼D废旧金属的回收利用可以减少环境的污染2向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是A金属活动性：FeCu B滤渣含有铁和铜C滤液中不含CuCl2 D滤液质量比原溶液质量大3甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种

10、物质。下图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是A若甲是Fe，则丙可以是Zn B若甲是CO2，则丙可以是O2C若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO34向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2 C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）25把锌片放入CuSO4溶液中，锌片

11、表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是A甲认为红色物质是铜B乙认为锌的活动性比铜强C丙推测气体是二氧化碳并检验D丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证6将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是A滤渣中最多有三种物质B若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质1金属材料在工业上有广泛的用途，下列有关金属的说法正确的是A水银中含银元素 B能导电的一定是金属材料C24K金属于合金

12、 D铝合金比铝强度大且质轻2现有一种由氧化铜和铁组成的固体粉末，向少量粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验的说法错误的是A该样品的颜色为黑色B向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成C滤渣中一定有铜，不一定有铁D滤液中溶质只有硫酸亚铁3. 金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。（2）图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）某炼铁厂要治炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3

13、80%的赤铁矿石的质量是_t（计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_（填序号）。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有镁C所得溶液中溶质总质量为12 gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%4、某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣中一定有_。（2

14、）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_，此反应属_（填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为_。1【答案】A【解析】A、电线一般用铜制，而不用银制，主要是原因是价格因素，不是因为铜的导电性比银好，错误；B、合金比纯金属的性能更加优良，在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金，正确；C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，正确；D、废旧金属的回收利用，可以节省金属资源、减少环境污染，正确。故选A。

15、2【答案】D【解析】A、向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，还存在不能与稀盐酸反应的金属，即滤渣中含有铁和铜，说明铁与氯化铜溶液发生了置换反应，金属活动性：FeCu，正确；B、根据A选项的分析，滤渣含有铁和铜，正确；C、由于铁有剩余，则滤液中不含CuCl2，正确；D、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，反应后溶液质量变小，错误。3【答案】C【解析】每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。A、若甲是Fe，则丙可以是Zn

16、，铁和锌均可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，故A正确；B、若甲是CO2，则丙可以是O2，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，均属于化合反应，故B正确；C、若甲是CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应，首先是二氧化碳与水反应生成碳酸，然后碳酸再与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则丙可以是Na2CO3 与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故C错误；D、若甲是NaOH，与盐酸反应生成氯化钠和水，则丙可以是Na2CO3 与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，均属于复分解反应，故D正确。4【答案】B【解析】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含

17、有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；B、滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，该选项说法正确；C、滤渣中一定有反应生成的Ag，一定没有Zn，这是因为铜反应则锌完全反应，可能含有Cu，这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3，该选项说法不正确。故选B。5. 【答案】C【解析】A、红色物质是锌和硫酸铜反应生成的铜，该选项说法正确；B、锌能和硫酸铜反应，说

18、明锌的活动性比铜强，该选项说法正确；C、反应物中不含有碳元素，因此不可能生成二氧化碳，该选项说法不正确；D、产生气泡，说明溶液显酸性，和锌反应生成了氢气，该选项说法正确。6. 【答案】D【解析】A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故A错误；B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜

19、，故D正确。专家押题1【答案】D【解析】A水银是金属汞的俗称，不含银元素；B能导电的不一定是金属材料，例如石墨能导电但不是金属材料；C合金是在金属中加热熔合其它的金属或非金属制的具有金属特征的物质。24K金属于纯金属；D合金比纯金属的硬度和强度均更大。2【答案】B【解析】向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡。A氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色，故正确；B因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以

20、和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，故错误；C氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁，故正确；D滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁，正确。3【答案】（1）导热（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu水蒸气Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（3）1732.1t（4）BC【解析】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。氧化铁和硫酸

21、反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（3）需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80% 1000 t（13%）x1732.1 t（4）A、如果是铝和锌，则2.4 g铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2 g，2.4 g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2 g，因此2.4 g的铝和锌的混合物与稀硫酸完全反应可能生成0.2 g氢气，不一定含有镁，故A错误；B、因固体无剩余，一定不含银，根据上述分析可知，样品中可能只含镁、锌，故B正确；C、反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.

22、8 g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8 g+2.4 g0.2 g12 g，故C正确；D、反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8 g，稀硫酸的溶质质量分数为：100%9.8%，故D错误。4、【答案】（1）铜（2）生成的氢气具有可燃性 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 置换反应（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐（4）Zn（OH）2ZnO+H2O（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣中一定有铜。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn（OH）2ZnO+H2O。