第一节铝三角图像计算.docx

1、第一节铝三角图像计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2相互转化的关系Al3+过量H+OH过量OHH+OHAl(OH)3AlO2H+有关离子方程式：A、Al3+与AlO2的相互转化Al3+AlO2：Al3+ + 4OH= AlO2 +2H2O AlO2Al3+： AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2OB、AlO2与Al(OH)3的相互转化AlO2Al(OH)3：H+ + AlO2 + H2O= Al(OH)3 Al(OH)3AlO2：Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O C、Al3+与Al(OH)3的相互转化Al(OH)3Al3+：Al(OH)

2、3 + OH = AlO2+2H2O Al3+Al(OH)3：Al3+ + 3OH= Al(OH)32、铝三角的应用 制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ CO32-还可以用铝盐与偏铝酸盐反应：Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 离子共存问题：a、Al3+与OH、S2、AlO2 、HCO3、CO32、HSO32等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b、AlO2与Al3+、H+、NH+、Fe3+等离子因生成沉淀或双

3、水解反应而不能大量共存。知识点二、铝的化合物的有关图象1、四个基本图象向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 向强碱性溶液中逐滴滴加铝盐溶液直至过量现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al3+ + 4OH= AlO2 +2H2OAl(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 向强酸溶液中逐滴滴加偏铝酸盐溶液直至过量现象：开

4、始有沉淀，之后沉淀溶解 现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀H+ + AlO2 + H2O= Al(OH)3 AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 将强酸溶液换成弱酸（如通入CO2）又是怎样的图像？2AlO2+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO3(CO2少量)AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO3(CO2过量)2、基本图象的拓展若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产

5、生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH= H2O Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何

6、不同，图象又有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量保持不变，沉淀部分溶解H+ + OH= H2O Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2Al3+ + 3OH= Al(OH)3NH4+ + OH NH3H2OAl(OH)3 + OH = AlO2+2H2O【典型例题】例1 向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL例2某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH

7、(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例3将01 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL-1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol

8、L1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。例4 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出12.32升氢气（标准状况下同），溶液质量增加了9.7克，另一份放入过量的烧碱溶液中,充分反应后放出8.96升氢气，溶液质量增加了6.4克，而金属A不反应，试通过计算判断A可能是什么金属？（取原子量较小的一种金属）【基础达标】1、铝热反应说明了 （ ）A、铝的还原性大于铁，且反应时放出大量的热 B、铝比铁熔点低 C、铁、铝易形成合金 D、反应需要加热，所以铝热反

9、应是吸热反应2、在两个烧杯中，各加入相同体积3摩/升的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡，此时向两个烧杯中分别加入10.8克Mg、Al反应完毕后，天平两端将会（ ）A、不平衡，放铝的一端托盘上升 B、不平衡，放镁的一端托盘上升C、仍保持平衡 D、无法确定3、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3+3OH-=AL(OH)3 B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ =2Al3+6H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液应：Ba2+SO42-=BaSO4D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)34、将两种金属单质组成

10、的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是（ ）A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、AL和Cu D、Mg和Zn5、把等质量的金属镁分别放在纯氧气中 空气中 二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为W1、W2、W3，三者的大小关系是（ ）A、无法判断 B、W1一定小于W2 C、W3一定大于W2 D、W1等于W36、只用 一种试剂就可鉴别Na+、Mg2-、Al3-三种离子只用 一种试剂就可鉴别Na2S、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、NaNO3五种药品。【能力提升】1、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，

11、生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是A.2 g B.14 g C.8 g D.10 g 2、将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3 molL1 HCl B.4 molL1的HNO3 C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4 3、在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，下列判断正确的是 A.溶液中Mg2与SO的物质的量浓度相等 B.溶液中Mg2与SO物质的量浓度之比为58 C.溶液中Mg2与SO物质的量浓度之比为85 D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量

12、相等 4、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.23 B.13 C.14 D.27 5、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水饱和石灰水通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量6、Al(OH)3、MgCO3及NaHCO3的混合物32.4加入过量盐酸，生成CO3气体4.48升（标况下）；继续向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀。求该混合物中三种物质的质量百分含量。7、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30L同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号甲乙丙合金质量()255385459生成气体体积（L）280336336(1)甲组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 。乙组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 。(2)求合金中Mg