天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题docxWord格式文档下载.docx

1、B.的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确；C.自然界中最轻的原子是H,不是H,故C错误；D.H是氢元素的一种同位素，故D错误；4.关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 T +H2O所涉及的物质，下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C. Na2SC）4是含有共价键的离子化合物 D. SO?是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【详解】A. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 T+H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反 应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的Ch氧化成硫酸钠

2、变质，故B正确；C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D.SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物, 故D正确； 故选A5.下列化学用语表达正确的是F的离子结构示意图:B,基态碳原子的轨道表示式:Is2s 2pC.丙块的键线式:A.D.田0分子的球棍模型:【答案】D 【解析】故A错误;【分析】 【详解】A. F最外层有8个电子，离子结构示意图:B.基态碳原子的轨道表示式：凹 J t,故B错误;Is 2s 2pC.丙焕的三个碳原子在一条线上，故c错误；D.HzO分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：故D正确；故选D。6.进行下

3、列实验操作时，选用仪器正确的是提取碘水中碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液Y1ABcDA A B. B C. C D. D【答案】D【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；B.KMnCU溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；D.浓缩NaCl溶液应该用垢蜗，D正确；7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NaB.22.4L氢气中，氏分子的数目为NaC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NaD.lmolN2中，。键的

4、数目为3Na【详解】A.体积未知，HC1分子的数目不能计算，故A错误；B.没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C.葡萄糖的分子式为C6Hi2O6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为Imol, C原子的数目为6Na,故C正确；D.ImolN2中有2molo键，故。键的数目为2Na,故D错误；故选C。8.最理想 “原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下 列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙焕的反应B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2, 4, 6三漠苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧

5、乙烷（/）的反应【详解】A.用电石与水制备乙焕，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产 物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和漠化钠，原子没有全部转化 为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应，故B错误；C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2, 4, 6三漠苯酚，还生成了漠化氢，原子没有全部转 化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/。）,原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应，故D正确；9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大

6、量共存的是A.pH=l 的溶液：Fe2 Mg2+、SO：、NO；B.pH=12 的溶液:K Na NO3, CO：C.pH=7 的溶液:Na Cu2 S2 ClD.pH=7 的溶液：AH、K+、Cl HCO3【详解】A. pH=l的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共 存，故A错误；B.pH=12的溶液中，K+、Na NO3、CO?均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C.pH=7的溶液中，Cu2 S2会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，AF+、HCO；会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选Bo10.常温下，下列有关电解质溶液的

7、叙述正确的是A.在 O.lmol-L1 H3PO4 溶液中 c（H3PO4）c（H2PO4）c（HPO； ）c（POt）B.在O.lmoLI? Na2C2O4 溶液中 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O；）+c（C2O4 ）C.在0.Imol-U1 NaHCO3 溶液中 c（H2CO3）+c（HCO；）=0.1mol-L-D.氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c（Cl-）c（NH：）c（OH）c（H+）【详解】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在 0.1molI?H3PO4 溶液中，离子浓度大小为：c（H3PO4）c（HPOt）c（P

8、Ot, 故A正确；B.在O.lmol-Na溶液中，根据电荷守恒得到c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH ）+c（HC2O4 ）+2c（C2O）,故 B 错误；C.在0.1mol-L1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c（H2C03）+c（HC03）+c（H2C03）=0.1mol-L1,故 C 错误；D.氨水和NHKl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c（OH ）c（H+）,根据电荷守恒 c（Cr）+c（OH ）=c（NH：）+c（H+）,则 c（Cl ）,故 D 错误；故选A11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有。2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断销不 的是直流电源NaaSOF

9、e（SCN）6广、Fe此某同学按如下步骤完成实验：FeCNOyH/Xs）兰溶液怦M便可竺|溶液叫1 （黄色） （红色） （无色）1Fe（H2O）63+ 浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是,为了能观察到溶液T Fe（H2O）63+的浅紫色，可采取的方法是-2已知Fe3+与SCN-、F的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCN K Fe（SCN）63 Fe3+6F 3 灼，向（红色） （无色）溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式 为,平衡常数为（用Ki和险表示）。【答案】（1） 3d64s2（2）8 .4（3）.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

10、 AH=-（a-b）kJ moF .降低反应活化 能（4）.由Fe3+水解产物的颜色所致 .向该溶液中加HNO3 .Fe（SCN）6+6F Fe巨广+6SCM .卜【解析】 【分析】【小问1详解】Fe为26号元素，所以基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,故答案为：3d64s2； 【小问2详解】由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8,所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据原子均摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为8x + 6x= 4,故答案为：8； ； 48 2【小问3详解】由图可知，Imol N2和3mol氏反应时，放出的热量为（a-b）kJ,所以该反应的热化学方程式 N2（g）+3H2（g）

11、2NH3（g） H=-（a-b）kJmol，铁触媒是反应的催化剂，作用是降 低反应活化能，故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） AH=-（a-b）kJ - mol-1:降低反应活化能；【小问4详解】1由于Fe3+水解产物的颜色导致溶液I却呈黄色，为了能观察到溶液I Fe（H2O）63+的 浅紫色，可向该溶液中加HNO3,抑制铁离子的水解，故答案为：由Fe3+水解产物的颜色所 致；向该溶液中加HNO3；2向溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色，说明Fe（SCN）6广和氟离子转化 为FeF& ，其离子方程式为Fe（SCN）6-+6F Fe巨-+6SCN,Fe3+ +6SC

12、N-、 、Fe （SCN）6 和 Fe3+ +6F、 、FeF6 K2 相减得到Fe（SCN）63-+6F-FeI订+6SCN-,所以平衡常数为f，故答案为: Fe（SCN）6+6F =FeJ订-+6SCN ； 。14.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为其合成路线如下:C2H4O2q红磷Cl ）NaHCO （jM RCH,COOH 2）NaCN CHCOONa AB Co oII II HOCCHjCOH?.COCCHjCOC 条件（1） 普瑞巴林分子所含官能团的名称为 o（2） 化合物A命名为 o（3） BC的有机反应类型为。（4） 写出DE的化学反应方程式 o（5） EG中，含手性碳原

13、子的化合物有（填字母）。（6） EF反应所用的化合物X的分子式为C5H2。，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式,化合物X的含有碳氧双键（OHC）的同分异构体（不包括X、不考虑立体异构）数目为,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为（写结构简式）。（7）参考以上合成路线及反应条件，以 XCH,CN和必要的无机试剂为原料，合（1）践基、氨基（2）乙酸 （3）取代反应、花磁孩H0,最后一问在【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E和F的结构简式，在结 构物质x可以发生银镜反应，则可知物质x的结构简式为 合成的时候要注意题干提供的信息。【小问1详解】 根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团

14、的名称为技基、氨基;【小问2详解】 根据分析可知A的名称为乙酸;【小问3详解】 根据B和C的结构简式上的差异可知B-C的有机反应类型为取代反应;DE 是 D 和乙醇的酯化反应，其方程式为：H00CCH2C00H+2C2H50H -浓硫酸-A - C9H.00CCH9C00C9H+2H90 ；乙。 乙 cj 0 乙【小问5详解】 手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析EG这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。【小问6详解】由分析可知物质x的结构简式为H0 ,化合物X的含有碳氧双键的同分异构体出X外还有3种，另外如果没有醛基，则可能是蹶基，结构分别为:

15、CHOo【小问7详解】，则一共6种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为根据以上信息,产物。CH、CN可以先变成苯乙酸,然后在支链上再引入一个氯原子,该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）MnO3%巨。2溶液（甲）（1）甲装置中主要仪器的名称为.（2）乙装置中，用粘合剂将MnCh制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好o欲使反应停止,后打开活塞Ki,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至.关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是.（3）丙装置可用于制备较多02,催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是.,此时可以将钳丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全

16、措施是（4）丙装置的特点是（填序号）。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率C.与乙装置相比，产物中的02含量高、杂质种类少II.氧化 c2H5OH该小组同学设计的氧化c2h5oh的装置如图（夹持装置省略）（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。III.检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnCU溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制Cu（0H）2,加热生成砖红色沉淀微红色含酚猷的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验-中的结论不合理的是（填序号），原因是 o（1）分

17、液漏斗锥形瓶（2） .刚好没过MnCh固体 .试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与Mn02分离（3） .液面上升 .打开弹簧夹险（6） . .乙醇也能使酸性KMnCU溶液褪色【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和 热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生 成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；【小问2详解】乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成 团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞Ki,经长颈漏

18、斗向试管中缓 慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnCh固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使 反应停止，关闭活塞Ki,此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的 H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnCh分离；丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多催化剂伯丝可上下移动可以控制反 应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管 中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将钳丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还 可以打开弹簧夹&,使烧瓶内压强降低；a.催化剂伯丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；b.催化剂与液体接触的面

19、积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来 控制反应的速率，b正确；C.丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多但产物中的 含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误；故选ab；【小问5详解】氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图浓掘实验不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪 色，所以酸性高镒酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。16. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4为原料制备CS2, S8受热分解成气态&,发生反应2S2（g）+CH4（g）CS2（g）+2H2S（g

20、）,回答下列问题：（1）CH4的电子式为, CS2分子的立体构型为 o（2）某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2 ： 1 时开始反应。1当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为 o2当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（填序号）。a.气体密度b.气体总压c. CH4与S2体积比d. CS?的体积分数（3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的 变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。工 业上通常采用在600650的条件下进行此反应，不采用低于600C的原因是

21、。-1009896949290560S 体100806040200（4）用燃煤废气（含N2、。2、S02、C02、H2。、NOx等）使尾气中的HzS转化为单后硫S, 可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。H（1） . H：C： H .直线形（2）.30% .d（3）.放热 .600C时甲烷平衡转化率高达99%,低于600C时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢（4）2H2S+SO,=3S+2H2O, 2xH0S+2NOx =2xS+2xH2O+N, , 2H9S+O2=2S+2H2O匕 匕 L L X L L L写出任意一个CH4的电子式为：H： H ； CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型；在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2 ： 1时开始反应，2S2 +ch4=cs2+ 2H2S始（mol）2aa变（mol）2xX平（mol）2a-2xa-xCS2的体积分数为10%,BP 3a= 10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率为一=30%。a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气 体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；C.CH4与S2体积比一 直为1:2,故不一定平衡，不选；d.CS2的体