1、B.的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确;C.自然界中最轻的原子是H,不是H,故C错误;D.H是氢元素的一种同位素,故D错误;4.关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 T +H2O所涉及的物质,下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C. Na2SC)4是含有共价键的离子化合物 D. SO?是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【详解】A. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 T+H2O中无化合价的变化,不属于氧化还原反 应,所以该反应中无氧化剂,故A错误;B.Na2SO3不稳定,容易被空气中的Ch氧化成硫酸钠
2、变质,故B正确;C.Na2SO4含有阴阳离子,存在离子键,硫酸根中含有共价键,故C正确;D.SO2在空去中会转化成硫酸,形成酸雨,所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物, 故D正确; 故选A5.下列化学用语表达正确的是F的离子结构示意图:B,基态碳原子的轨道表示式:Is2s 2pC.丙块的键线式:A.D.田0分子的球棍模型:【答案】D 【解析】故A错误;【分析】 【详解】A. F最外层有8个电子,离子结构示意图:B.基态碳原子的轨道表示式:凹 J t,故B错误;Is 2s 2pC.丙焕的三个碳原子在一条线上,故c错误;D.HzO分子的空间构型为V型,所以球棍模型为:故D正确;故选D。6.进行下
3、列实验操作时,选用仪器正确的是提取碘水中碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液Y1ABcDA A B. B C. C D. D【答案】D【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法,用分液漏斗,A错误;B.KMnCU溶液有强氧化性,应该用酸式滴定管,B错误;C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应,故熔化时不能用玻璃烧杯,C错误;D.浓缩NaCl溶液应该用垢蜗,D正确;7.设Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.Imol/LHCl溶液中,HC1分子的数目为NaB.22.4L氢气中,氏分子的数目为NaC.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NaD.lmolN2中,。键的
4、数目为3Na【详解】A.体积未知,HC1分子的数目不能计算,故A错误;B.没有标准状态,不能计算H2分子的数目,故B错误;C.葡萄糖的分子式为C6Hi2O6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为Imol, C原子的数目为6Na,故C正确;D.ImolN2中有2molo键,故。键的数目为2Na,故D错误;故选C。8.最理想 “原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下 列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙焕的反应B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2, 4, 6三漠苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧
5、乙烷(/)的反应【详解】A.用电石与水制备乙焕,还生成了氢氧化钙,原子没有全部转化为期望的最终产 物,不属于最理想的“原子经济性反应”,故A错误;B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯,还生成了水和漠化钠,原子没有全部转化 为期望的最终产物,不属于最理想的“原子经济性反应,故B错误;C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2, 4, 6三漠苯酚,还生成了漠化氢,原子没有全部转 化为期望的最终产物,不属于最理想的“原子经济性反应”,故C错误;D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷(/。),原子全部转化为期望的最终产物,属于最理想的“原子经济性反应,故D正确;9.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大
6、量共存的是A.pH=l 的溶液:Fe2 Mg2+、SO:、NO;B.pH=12 的溶液:K Na NO3, CO:C.pH=7 的溶液:Na Cu2 S2 ClD.pH=7 的溶液:AH、K+、Cl HCO3【详解】A. pH=l的溶液中,NO3在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量共 存,故A错误;B.pH=12的溶液中,K+、Na NO3、CO?均不能发生反应,能大量共存,故B正确;C.pH=7的溶液中,Cu2 S2会发生反应生成沉淀,不能大量共存,故C错误;D.pH=7的溶液中,AF+、HCO;会发生双水解,不能大量共存,故D错误; 故选Bo10.常温下,下列有关电解质溶液的
7、叙述正确的是A.在 O.lmol-L1 H3PO4 溶液中 c(H3PO4)c(H2PO4)c(HPO; )c(POt)B.在O.lmoLI? Na2C2O4 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O;)+c(C2O4 )C.在0.Imol-U1 NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)+c(HCO;)=0.1mol-L-D.氨水和NH4C1溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)c(NH:)c(OH)c(H+)【详解】A.由于磷酸为多元酸,第一步电离大于第二步电离大于第三步电离,所以在 0.1molI?H3PO4 溶液中,离子浓度大小为:c(H3PO4)c(HPOt)c(P
8、Ot, 故A正确;B.在O.lmol-Na溶液中,根据电荷守恒得到c(Na+ )+c(H+ )=c(OH )+c(HC2O4 )+2c(C2O),故 B 错误;C.在0.1mol-L1NaHCO3溶液中,根据物料守恒得到c(H2C03)+c(HC03)+c(H2C03)=0.1mol-L1,故 C 错误;D.氨水和NHKl溶液混合,形成pH=9的溶液,则c(OH )c(H+),根据电荷守恒 c(Cr)+c(OH )=c(NH:)+c(H+),则 c(Cl ),故 D 错误;故选A11.如下所示电解装置中,通电后石墨电极II上有。2生成,Fe2O3逐渐溶解,下列判断销不 的是直流电源NaaSOF
9、e(SCN)6广、Fe此某同学按如下步骤完成实验:FeCNOyH/Xs)兰溶液怦M便可竺|溶液叫1 (黄色) (红色) (无色)1Fe(H2O)63+ 浅紫色,但溶液I却呈黄色,其原因是,为了能观察到溶液T Fe(H2O)63+的浅紫色,可采取的方法是-2已知Fe3+与SCN-、F的反应在溶液中存在以下平衡:Fe3+6SCN K Fe(SCN)63 Fe3+6F 3 灼,向(红色) (无色)溶液II中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应,其离子方程式 为,平衡常数为(用Ki和险表示)。【答案】(1) 3d64s2(2)8 .4(3).N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
10、 AH=-(a-b)kJ moF .降低反应活化 能(4).由Fe3+水解产物的颜色所致 .向该溶液中加HNO3 .Fe(SCN)6+6F Fe巨广+6SCM .卜【解析】 【分析】【小问1详解】Fe为26号元素,所以基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2; 【小问2详解】由图可知,晶胞A中Fe的配位数为8,所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据原子均摊法,每个晶胞B中含Fe原子数为8x + 6x= 4,故答案为:8; ; 48 2【小问3详解】由图可知,Imol N2和3mol氏反应时,放出的热量为(a-b)kJ,所以该反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)
11、2NH3(g) H=-(a-b)kJmol,铁触媒是反应的催化剂,作用是降 低反应活化能,故答案为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=-(a-b)kJ - mol-1:降低反应活化能;【小问4详解】1由于Fe3+水解产物的颜色导致溶液I却呈黄色,为了能观察到溶液I Fe(H2O)63+的 浅紫色,可向该溶液中加HNO3,抑制铁离子的水解,故答案为:由Fe3+水解产物的颜色所 致;向该溶液中加HNO3;2向溶液II中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色,说明Fe(SCN)6广和氟离子转化 为FeF& ,其离子方程式为Fe(SCN)6-+6F Fe巨-+6SCN,Fe3+ +6SC
12、N-、 、Fe (SCN)6 和 Fe3+ +6F、 、FeF6 K2 相减得到Fe(SCN)63-+6F-FeI订+6SCN-,所以平衡常数为f,故答案为: Fe(SCN)6+6F =FeJ订-+6SCN ; 。14.普瑞巴林能用于治疗多种疾病,结构简式为其合成路线如下:C2H4O2q红磷Cl )NaHCO (jM RCH,COOH 2)NaCN CHCOONa AB Co oII II HOCCHjCOH?.COCCHjCOC 条件(1) 普瑞巴林分子所含官能团的名称为 o(2) 化合物A命名为 o(3) BC的有机反应类型为。(4) 写出DE的化学反应方程式 o(5) EG中,含手性碳原
13、子的化合物有(填字母)。(6) EF反应所用的化合物X的分子式为C5H2。,该化合物能发生银镜反应,写出其结构简式,化合物X的含有碳氧双键(OHC)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。(7)参考以上合成路线及反应条件,以 XCH,CN和必要的无机试剂为原料,合(1)践基、氨基(2)乙酸 (3)取代反应、花磁孩H0,最后一问在【分析】根据B的结构简式和A的分子式,可知A为乙酸,分析E和F的结构简式,在结 构物质x可以发生银镜反应,则可知物质x的结构简式为 合成的时候要注意题干提供的信息。【小问1详解】 根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团
14、的名称为技基、氨基;【小问2详解】 根据分析可知A的名称为乙酸;【小问3详解】 根据B和C的结构简式上的差异可知B-C的有机反应类型为取代反应;DE 是 D 和乙醇的酯化反应,其方程式为:H00CCH2C00H+2C2H50H -浓硫酸-A - C9H.00CCH9C00C9H+2H90 ;乙。 乙 cj 0 乙【小问5详解】 手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同,则这个碳为手性碳,分析EG这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。【小问6详解】由分析可知物质x的结构简式为H0 ,化合物X的含有碳氧双键的同分异构体出X外还有3种,另外如果没有醛基,则可能是蹶基,结构分别为:
15、CHOo【小问7详解】,则一共6种,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为根据以上信息,产物。CH、CN可以先变成苯乙酸,然后在支链上再引入一个氯原子,该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)MnO3%巨。2溶液(甲)(1)甲装置中主要仪器的名称为.(2)乙装置中,用粘合剂将MnCh制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好o欲使反应停止,后打开活塞Ki,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至.关闭活塞K1即可,此时装置中的现象是.(3)丙装置可用于制备较多02,催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是.,此时可以将钳丝抽离H2O2溶液,还可以采取的安全
16、措施是(4)丙装置的特点是(填序号)。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率C.与乙装置相比,产物中的02含量高、杂质种类少II.氧化 c2H5OH该小组同学设计的氧化c2h5oh的装置如图(夹持装置省略)(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。III.检验产物(6)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnCU溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制Cu(0H)2,加热生成砖红色沉淀微红色含酚猷的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验-中的结论不合理的是(填序号),原因是 o(1)分
17、液漏斗锥形瓶(2) .刚好没过MnCh固体 .试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与Mn02分离(3) .液面上升 .打开弹簧夹险(6) . .乙醇也能使酸性KMnCU溶液褪色【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中,和 热的乙醇一起进入硬质玻璃管中,在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生 成的乙醛进入试管中,被冷凝收集。根据仪器构造可知,甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶;【小问2详解】乙装置是启普发生器的简易装置,可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成 团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞Ki,经长颈漏
18、斗向试管中缓 慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnCh固体,此时可以产生氧气,氧气通过导管导出。欲使 反应停止,关闭活塞Ki,此时由于气体还在产生,使容器内压强增大,可观察到试管内的 H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnCh分离;丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,可用于制备较多催化剂伯丝可上下移动可以控制反 应速率。制备过程中如果体系内压强过大,H2O2溶液会被压入安全管中,可观察到安全管 中液面上升,圆底烧瓶中液面下降。此时可以将钳丝抽离H2O2溶液,使反应速率减慢,还 可以打开弹簧夹&,使烧瓶内压强降低;a.催化剂伯丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束,a正确;b.催化剂与液体接触的面
19、积越大,反应速率越快,可通过调节催化剂与液体接触的面积来 控制反应的速率,b正确;C.丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,与乙装置相比,可用于制备较多但产物中的 含量和杂质种类和乙中没有区别,c错误;故选ab;【小问5详解】氧气可以用浓硫酸干燥,所以可以用一个洗气瓶,里面盛装浓硫酸干燥氧气,如图浓掘实验不合理,因为乙醇有挥发性,会混入生成的乙醛中,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪 色,所以酸性高镒酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。16. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2, S8受热分解成气态&,发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g
20、),回答下列问题:(1)CH4的电子式为, CS2分子的立体构型为 o(2)某温度下,若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中,S2与CH4物质的量比为2 : 1 时开始反应。1当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为 o2当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是(填序号)。a.气体密度b.气体总压c. CH4与S2体积比d. CS?的体积分数(3)一定条件下,CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的 变化曲线如图所示。据图分析,生成CS2的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工 业上通常采用在600650的条件下进行此反应,不采用低于600C的原因是
21、。-1009896949290560S 体100806040200(4)用燃煤废气(含N2、。2、S02、C02、H2。、NOx等)使尾气中的HzS转化为单后硫S, 可实现废物利用,保护环境,写出其中一个反应的化学方程式。H(1) . H:C: H .直线形(2).30% .d(3).放热 .600C时甲烷平衡转化率高达99%,低于600C时,S2浓度明显偏小,且反应速率慢(4)2H2S+SO,=3S+2H2O, 2xH0S+2NOx =2xS+2xH2O+N, , 2H9S+O2=2S+2H2O匕 匕 L L X L L L写出任意一个CH4的电子式为:H: H ; CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为:直线型;在恒温密闭容器中,S2与CH4物质的量比为2 : 1时开始反应,2S2 +ch4=cs2+ 2H2S始(mol)2aa变(mol)2xX平(mol)2a-2xa-xCS2的体积分数为10%,BP 3a= 10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率为一=30%。a.恒容容器,质量不变,故密度一直不变,故密度不变不一定平衡,不选;b.反应前后气 体的物质的量不变,故压强也一直不变,故压强不变一定平衡,不选;C.CH4与S2体积比一 直为1:2,故不一定平衡,不选;d.CS2的体
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