西城区 高三 二模 化学 附答案文档格式.docx

1、6下列化学用语的表述正确的是A乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB镁离子的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：DNaCl 溶液导电：1 / 107下列说法不正确的是A常温常压下，3.2 g O2 和 O3 的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.26.021023B1 L 0.5 molL1 CH3COONa 溶液中含有CH3COOH 和CH3COO的总数约为0.5C标准状况下，1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.9D0.1 mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为 0.38以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参

2、与反应）示意图如下。下列说法不正确的 是A电极 a 连接电源的正极BOH向电极 a 迁移C电极 b 的电极反应：N2+6e+6H+= 2NH3D总反应：2N2+6H2O（g） 4NH3+3O29下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是10下列关于离子检验的说法不正确的是A取某盐溶液加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有 NH4+B取某溶液滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有 Fe2+C取某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42D取某无色溶液通入 Cl2，再加入

3、 CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有 I11处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在 N2、HCO3、ClO、CNO（C+4 价，N-3 价）、Cl等微粒。下列说法不正确的是A该废水呈强酸性B废水处理后转化为无害物质C反应的离子方程式：3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3ClD每处理 1 mol CNO转移 3 mol e2 / 1012CH4-CO2 催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） H+247 kJmol1同时存在以下反应：积碳

4、反应：CH4（g） C（s）+2H2（g） H+75 kJ消碳反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g） H+172 kJ积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。下列说法正确的是A高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳B增大 CO2 与 CH4 的物质的量之比有助于减少积碳C温度高于600，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少D升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大13将镁条置于 pH8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀 b。继续进行如下实验：将 a 通过澄清石灰

5、水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。A饱和 NaHCO3 溶液中，c（CO32）”、“”或“”）。气态 1,3-丁二烯和液态 Br2 以物质的量之比为 11 加成生成液态 B 的热化学方程式是_。（2）探究 1,2-加成和 1,4-加成的影响因素。实验 1 将 1,3-丁二烯和 Br2 以物质的量之比 11 加成，不同温度，相同时间内测定A 和 B 在产物中的含量，低温时产物以 A 为主，较高温时以 B 为主。实验 2 加热实验 1 中低温时的反应产物，A 的含量减少，B 的含量增大

6、。实验 3 在实验 1 的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中 B的含量均增大。结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验 1 中低温时产物以 A 为主的原因：_。说明实验 2 中，升高温度，A 转化为 B 经历的物质转化过程：_。综上所述，有利于 1,4 加成的措施是 _ 。6 / 1018（14 分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：DCC 是一种很强的脱水剂。（1）芳香烃 A 的名称是 。（2）BC 所需的试剂及条件是 。（3）CD 的化学方程式是_。（4）DE 的反应类型是_。（5）F 的结构简式是_。（6）K 存在互变异构体 K，G 可由如下路

7、线合成：X 含有五元环和碳碳双键，其结构简式是_。上述合成培哚普利的路线中，将 Y 转化为 G，再与 F 反应，而不直接用 Y 的主要目的是_，与合成路线中 （填字母）的转化目的相同。7 / 1019（15 分）某小组电解 K2Cr2O7 溶液，研究过程如下：实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的 pH2.5 的饱和 K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：电压/V 实验现象2.0 阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡3.0 阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡5.0 两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的 2 倍（1）阳极产生的气体是_。（2）电压为 2.0 V 时，阴极区检出

8、Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_。（3）电压高于 5.0 V 时，被电解的主要物质是_。实验二 探究其他因素对电解 K2Cr2O7 溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解 3 份 500 mL 相同浓度的 K2Cr2O7溶液，电解时间均为 30 min。实验结果如下：（4）对比、可知，阴极表面是否析出金属 Cr，以及中 Cr2O72的还原率提高均与_（填离子符号）有关。（5）中 Cr2O72还原率较、有较大提高，分析其原因：阳极区：阳极反应：_，进而使 Cr2O72被还原。阴极区：由于_，进而促进了 Cr2O72在阴极区被还原，依据的实验

9、现象是_。（6）工业上处理含 Cr2O72的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始 pH 为 34，将 Cr2O72最终转化为难溶的 Cr（OH）3 除去。结合上述实验，电压不宜过高、pH 不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有_。8 / 10 化学参考答案 2020.5第一部分（共 42分） 每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A C C D D B D题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C B C A B C A第二部分（共 58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。15（每空 2 分，共 11 分）（1）Cu+H2O2+2H= Cu2+2H

10、2O（2）将溶液中的 Fe3+转化为 FeF63，防止其氧化 I2Cu2+4I=2CuI+I2将 Cu2+充分还原为 CuI；I与 I2 结合生成 I3，减少 I2 的挥发（3）将 CuI 沉淀转化为溶解度更小的 CuSCN 沉淀，释放出吸附的 I2 和 I3，提高测定结果的准确程度（4）（63.55cv103/a）100%（1 分）16（每空 2 分，共 8 分）（1）酸雨（1 分） （2）2ZnO+2SO2+5H2O = 2（3）HSO3（1 分）HSO3+O3= SO42+O2+H（2HSO3+O3= SO42+O2+H2SO3）O3 将氧化为可溶的 ZnSO4 的化学反应速率快，单位时

11、间内固体残留量少，防止管道堵塞17（每空 2 分，共 10 分）（1） （2）从图中可知，生成 A 的活化能比生成 B 的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以 A 为主升高温度，A 生成中间体 C，中间体 C 生成 B升高温度（1 分） 延长反应时间（1 分）9 / 1018（每空 2 分，共 14 分）（1）甲苯 （2）NaOH 的水溶液 加热（3）（4）取代反应（5）（6） 保护 Y 中的羧基（1 分） CD（1 分）19（每空 2 分，共 15 分）（1）O2（1 分）（2）Cr2O72（3）H2O（H和 OH）（4）Fe3+（5）Fe2e= Fe2+Fe3+迁移进入阴极区，在阴极得电子生成 Fe2+中比中的 Cr2O72还原率高，、中阴极上均没有析出 Cr（6）避免电压过高、pH 过小导致 H在阴极放电，从而降低 Cr2O72的还原率；pH 过小不利于 Cr3+转化为 Cr（OH）310 / 10