原创新课标高二化学寒假作业《化学》选修四含答案Word文件下载.docx

1、有关如图及实验的描述不正确的是（）A可以测量大理石与盐酸的反应速率B说明吸热反应也可能是自发反应C两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变D实验中，铁钉上会有刺激性气体产生5.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A BC D6.反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的转化率：7.25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1

2、.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108则下列说法正确的是（）A25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C新制氯水与碳酸氢钠不反应D等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）pH（NaClO）pH（CH3COONa）二、填空题（本题共3道小题）8.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的（NH4）2SO4溶

3、液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl（S） Ag+（aq）+ Cl（aq） 在25时，AgCl的Ksp = 1.81010 25时，现将足量AgCl

4、分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中Cl- 的浓度为 molL1。9.（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为 _，在X极附近观察到的现象为。Y电极上的电极反应式，检验该电极反应产物的方法是。（2

5、）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液（说明：杂质发生的电极反应不必写出）X电极的材料是_，电极反应式为_ 。Y电极的材料是_，电极反应式为_。10.（16分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 图中的p1 p2（填“”、“”或“=”），100时的平

6、衡常数为 该反应的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）H0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）（MPa）11500.12n53350ma表中剩余的实验数据：n= ，m=b根据反

7、应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px= MPa 图1 图2试卷答案1.C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大2.

8、D化学能与热能的相互转化.化学反应中的能量变化A、利用盖斯定律，32可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据H=生成物总能量反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断3.D解析：A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为（CH3OH）=2（CH3OCH3），错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反

9、应速率的影响，基础性较强，难度不大。4.D化学实验方案的评价A根据单位时间内注射器的读数判断；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应；C阳极铜单质失电子变成铜离子；D阳极铁失电子A根据单位时间内注射器的读数判断反应速率，故A正确；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，烧杯底部的水会结冰，说明能自发进行，故B正确；C阳极铜单质失电子变成铜离子，阴极铜离子得电子形成铜单质，故C正确；D阳极铁失电子，阴极氢离子得电子，故D错误故选D本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定、自发反应、电解池以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知

10、识的学习与积累，难度不大5.DA、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500时应该先达到平衡状态，图象C中却是100先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到

11、平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；6.CDA由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：AC，故A错误；B由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，A、C两

12、点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：AC，故D正确；故选：CD7.D弱电解质在水溶液中的电离平衡 弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，A温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液

13、的pH4.4，则溶液呈橙色，故B错误；C新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；D酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq），故D正确；本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等8.（1）c（NH4+） c（SO42） c（H+） c（OH） 。（2）HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O

14、 H+ +OH ；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH） c（H+），故溶液显碱性。（3）盐酸 抑制Fe3水解Fe3+ + 3HCO3= Fe（OH）3 + 3CO2（4） 910-10略9.（1）2H2e=H2放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的淀粉KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu2（1）阴极：2H2e=H2，并产生了大量的OH，阴极附近溶液呈碱性，酚酞变红。阳极：2Cl2e=Cl2，用湿润的淀粉KI试纸检验。（2）精炼粗铜用粗铜作阳极，粗铜是活性电极失去电子，Cu2e=Cu2，用纯铜作阴极，Cu22e=Cu。（1）0.003

15、0molL1min1；2.25104；，；（2）BDn=150，；0.1化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用化学平衡专题（1）根据v=计算氢气的平均反应速率；该反应是反应前后气体体积增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据甲烷的转化率确定压强大小；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比；一定压强下，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据转化率判断反应热；反应前后，气体的物质的量越大，其熵变越大；（2）容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断n

16、、m的值根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断（1）根据v（H2）=3v（CH4）=3=0.0030molL1min1，故答案为：0.0030molL1min1；根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1P2，CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.01 0.02 0 0 变化浓度：0.005 0.005 0.005 0.015平衡浓度：0.005 0.015 0.005 0.015100时平衡常数=（mol/L）2=2

17、.25104 （mol/L）2，故答案为：；一定压强下，升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以H0；正反应是气体物质的量增大的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以S0，故答案为：，；（2）A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入amol CO和3amol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确BDA、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，应保持不变，所以m=，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故n=150，故答案为：n=150，温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为Py的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以PxPy，所以压强Px=0.1MPa0.1本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等，综合性较大，难度中等，知识面广，应加强平时知识的积累注意控制变量法与定一议二原则应用