1、较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学方法除去有害成分,最好是加入下列物质中的B.铁粉、生石灰D、苏打、盐酸I能与Fe3+共存的是B.FeD. I-A. 食盐、硫酸U!C.胆矶、石灰水4. 在溶液A.CuC.Cl25. 氮化铝( AlN 具有来高温、抗 冲击、导热性好等优良性质,被 广泛应用于电子 等领域。在一定条件下,氮化铝 可通过如下条件下反应合成 Al 2O3 +N2+3C = 2AlN +3CO , 下列叙述正确的是A. 在氮化铝的合成反应中, N2 是还原剂, Al 2O3 是氧化剂B. 上 述 反 应 中 每 生 成 2molAlN ,N 2 得到 3mol 电子c.氮化
2、铝中氮元素的化合价为 3价6.同一个化学方程式表示D 氮化铝是氧化产物 下列各种各物质中,将前者加 入后者时,无论前者是否过量, 都能用 的是A.稀盐酸、 Na2cO3 溶液B.稀 H2SO4 溶液 ,NaAlO 2 c.cu、 Fecl3 溶液D. cO2 、 NaOH 溶液7. 除去 Fecl2 溶液中 Fecl3 和 cu cl2 杂质可选用B. Cl2 水A. NaOHC. Fe 粉 D. Mg 粉8.在FeCl3和Cu Cl2的混合溶液 中,加入过量的 Fe 屑,反应停 止后,称得剩余固体与加入的 铁屑质量相等。原混合物中 FeCl3 和 Cu Cl2 的物质的量之 比是A. 1:1
3、 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:29.镁、铝、铜三种金属粉末混合 物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液,再过滤,滤液中存在的 离子有A.Mg 2+ B. Cu2+C .Al 3+ D .AlO 2-10 下列物质保存时,不需要隔绝 空气的是A. 金属钠 B: 纯碱C: 过氧化钠 D: 硫酸亚铁阳离子是11 在氯化铁、氯化铜和盐酸的 混合溶液中加入铁粉,待反应 结束,所剩余的固体滤出后能 被磁铁吸引,则反应后溶液中 存在较多的 ()B.Fe3+D.H+A.Cu2+C.Fe2+12.某化工厂为消除所排出的废 气中 Cl2 对环境的污染,将含 Cl2 的废气通过
4、含过量铁粉的 FeCl2 溶 液 即 可 有 效 地 去 除CI2。这一处理过程可用化学方 程式表示为: 处理过程中消耗的原料是铁粉还是 FeCl2: 。13.A为两种金属组成的合金, 发生如下图所示的变化:不溶于水试填写以下空白:(1 )合金A由 组成。(2)写出下列变化的离子方程式C E 14.甲、乙、丙三种物质之间有如 下转变关系:甲上 J乙NH3H20. 丙 ,甲(1) 若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶 于氢氧化钠溶液。则甲是 填化学式)o 丙转化的离子方丙是_ 写出乙 程式(2) 若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则是 ,丙是孑出“甲f乙”转(填化学式)
5、化 的 离 子 方 程 式:15.无机物A f I能发生下图所示 的转化,其中A、B、C、D、G 含有同一种兀素,H是目前世 界上用量最大的金属,E是气态 单质,F可作磁性材料,J为红 棕色固体。Cl2 JDG咼温F邮rANaOH溶液根据图示回答冋题:(1)写出下列物质的化学 式:B ,G ,H 。(2)反应叫做 反应,该反应原理可用在生产上, 女口 (答出一种即可)(3) 反应的化学方程式为 (4) 写出下列反应的离子方程式: 把 B完全转化(5) 在实验室把 为D,最好在B溶液中加入过 量的(6)若将A和H用导线连接, 然后共同放入稀盐酸中(导线 不接触稀盐酸,A与H不接触),写出A和H上发生的电极反应式:A ,H ;若将A和H用导线连接,然后 共同放入NaOH溶液中(导线 不接触NaOH,A与H不接触), 写出A和H上发生的电极反应 式:A ,H
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