高考化学全国卷Ⅰ专题高考复习知识点总结Word文件下载.docx

1、有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

2、如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 氧化还原性的强弱只

3、与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反

4、应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。六、“10电子”、“18电子”的微粒小结（一）“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+

5、、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+（二）“18电子”的微粒一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周

6、期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子

7、间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种

8、较强的分子间作用力。从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2十、

9、化学反应的能量变化在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热： 表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）; H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|57.3KJ原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂

10、时所吸收的总能量表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学 、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；方程式 、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法 、H与方程式计量数有关，注意方程式与H对应，H以KJmol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反应方程式后写下H的“+”或“-”数值和单位，方程式与H之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 外因 浓度 v 压强 v（气体

11、） 温度 v 催化剂 v（正催化剂） 其它（光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等） 十二、影响化学平衡的的条件: （1）浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; （2）压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; 若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; 压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. （3）温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放

12、热方向移动.（温度改变时,平衡一般都要移动）注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度,温度,压强等）平衡就向减弱这种改变的方向移动.十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:（1）恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）; （2）恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体元素及其化合物1、各种“水”汇集（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。（

13、二）混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+） 氯水（分子：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl、ClO、OH） 苏打水（Na2CO3的溶液） 生理盐水（0.9%的NaCl溶液） 水玻璃（Na2SiO3水溶液） 卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4） 水泥（2CaOSiO2、3CaOAl2O3） 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集（一）无机的：爆鸣气（H2与O2）； 水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2） （二）有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4） 液化石油气（以丙烷、丁烷为主） 裂解气（以C

14、H2=CH2为主） 焦炉气（H2、CH4等） 电石气（CHCH，常含有H2S、PH3等）3、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O24、能升华的物质I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷，萘。（蒽和苯甲酸作一般了解）。5、Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，

15、生成淡黄色沉淀； 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色6、“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS 2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+

16、2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH（熔融）2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr32I2 Mg2H2OMg（OH）2H2 3Fe4H2O（气）Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2（不足）2S2H2O CuOCCuCO CuOH2CuH2O SiO2

17、2CSi2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN27、条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3（Cl2不足） ；2P5Cl22 PCl5（Cl2充足）2、2H2S3O22H2O2SO2（O2充足） ；2H2SO22H2O2S（O2不充足）3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca（OH）2CO2CaCO3H2O ；Ca（OH）22CO2（过量）=Ca（HCO3）25、2Cl22 Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2O 6Cl26 Ca（OH）2Ca（ClO3）25CaCl26H2O6、CO2CO2（O2充足） ；2 CO22CO （

18、O2不充足）7、8HNO3（稀）3Cu=2NO2Cu（NO3）24H2O 4HNO3（浓）Cu=2NO2Cu（NO3）22H2O10、AlCl33NaOH=Al（OH）33NaCl ；AlCl34NaOH（过量）=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl（过量）=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl（OH）312、Fe6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）33NO23H2O FeHNO3（冷、浓）（钝化）13、Fe6HNO3（热、浓）Fe（NO3）33NO23H2O Fe4HNO3（热、浓）Fe（NO3）22NO22H2O14、Fe4HNO3（稀）Fe（NO3

19、）3NO2H2O 3Fe8HNO3（稀） 3Fe（NO3）32NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O16、 Cl2 HCl3Cl2 （六氯环已烷）17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl38、滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、

20、Ca（OH）2与H3PO4（多元弱酸与强碱反应均有此情况）： Ca（OH）2向H3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4向Ca（OH）2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡9、常用

21、反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al （OH）3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al （OH）3+ HCO3- 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2+ 2H2O10、特殊反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2Al + 2NaOH + 2H2O

22、 = 2NaAlO2 + 3H2二、 （A：NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaCl （aq） ） A （白）+ （无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）（A：S、H2S、N2、Na、醇）铵盐、Al、Si、CH3COONa） （A：氯化物）Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、（NH4）2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2） 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、C

23、aCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3化学工业制备的物质反应原理设备分离液态空气漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔炉合成氨合成塔氧化炉、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁高炉氯碱工业电解槽炼铝精炼铜阳极阴极电镀铜有机化学最简式相同的有机物1 CH：C2H2和C6H62 CH2：烯烃和环烷烃3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）同分异构体1、醇醚 CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO24、氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3 卤代烃水解：NaOH的水溶液；4 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；5 酯类的水解：无机酸或碱催化；6 酚与浓溴水或浓硝酸：（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）能发生加成反应的物质1 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水2 炔烃的加成：3 二烯烃的加成：4 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl25 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质6 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、