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1、下列叙述错误的是A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验5、今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A = HB+HA B2-+HA = HB+A则下列说法正确的是：AH2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2B结合质子能力由强到弱的顺序为：B2AHBC等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离度是前者大于后者6、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在

2、如下转化关系， ，满足条件的甲和乙为A铝和铁 B镁和碳 C碳和硅 D 氟气和氧气7、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：A电解时，阳极反应为：Fe2eFe2 B电解过程中阴极能产生氢气C电解法中，转化Cr2O72的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2OD电解过程中，阳极附近生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀8、右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是XYZWX

3、、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性为YZW的单质是半导体材料W的原子序数比Y大9A只有 B只有 C只有 D二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9、下列实验不能达到预期目的的是 序号实验操作 实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3浓液中分别加入过量的NH3水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的NaCl、Na2SO4两溶液的pH比较氯、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱10下列离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液和

4、过量NaOH溶液混合HCO3+OH CO32+H2OB在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al3+3OH Al（OH）3C将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中：2H+CO32 H2O+CO2D向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba26OH2Al33SO42= 3BaSO42Al（OH）311、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A实验室将6.4克铜与足量的浓硝酸反应收集到标准状况下的气体分子数为0.2NAB通常状况下0.5NA氨分子所占体积大于11.2LC标准状况下11.2LCCl4，中含有碳原子数0.5NAD等物质的量的碳烯（CH2）和氢氧根离子（OH）所含电子数相等12、下列各

5、组离子在给定条件下能大量共存的是A在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中：NH4、Al3+、Cl、NO3B由水电离出的C（H+）=110-12mol/L的溶液中：Na、Al3、CH3COO、IC有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe3、ClD能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+13、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是A、含有3个手性碳原子B、核磁共振氢谱有8种峰C、5个N原子不可能处于同一平面D、既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一

6、份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中NO3物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5mol/L15、某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应： 实验中有以下操作：aA装置制备气体时，先用热毛巾捂平底烧瓶，反应开始后移去毛巾，反应继续进行；b加热D装置前，先通入B装置产生的氢气；c通过C装置控制气体流量；dD装置持续加热维持反应。请回答下列问题：（1）A装

7、置制备气体时，反应开始后移去热毛巾，反应仍能继续进行说明 。（2）在对D装置进行加热前要先通装置B中的氢气，目的是 。（3）C装置除了通过观察产生气泡的速率以控制N2、H2的流量外，还有的两个作用是： 。 。（4）B装置中硫酸铜的作用是 。（5）该装置存在一个明显的安全隐患是 。（6）利用该装置能否说明合成氨反应是可逆反应？ （填“能”或“不能”），若不能则说明理由 。16、近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（）将电解饱和食盐

8、水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式： 写出步骤（III）反应的离子方程式：还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） 。 A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进

9、行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。（4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS中“C”化合价为 。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细

10、菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 17、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的

11、一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）

12、。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。18、已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化（部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去），其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式） ；将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为 ；写出MN的化学方程式 ；若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；已知A和B充分反应后生成的C、

13、D、E的质量之比是25516，则A的化学式为 。19、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）。（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质 mol 。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T1（填“”、“”或“=”） 0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平

14、均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：可见反应在t1、3、7时都达到了平衡，而2、8时都改变了条件，试判断2时改变的是什么条件（填“升温”“降温”等） 。若4时降压，5时达到平衡，6时增大反应物的浓度，请在题图中画出4-6时逆反应速率与时间的关系线。20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，

15、开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和_，阴离子是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。计算过程：（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0molL1。加入 mLBa（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。请在

16、下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系示意图。21 Al和Si、Ge（锗）和As（砷）在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷（As）与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。 （1）As的价电子排布式为 。 （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为1926，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是 。 （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。 （

17、4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/kJmol-1360803464640在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为 ，1mol CO2中含有键数目为 。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是 。 （5）SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O（液）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_ 。1C 2C 3C 4D 5B 6B 7D 8C 9BC 10AD 11B 12 CD 13AC 14D 15、（1）反应放热 （2）赶走D装置中的空气防止爆炸（3）干燥氮气、氢气； 充分混合氮气、氢气。（4）锌置换出铜，形成铜锌原电池

18、，反应速率加快。（5）没有防倒吸装置（6）不能 未进行定量分析或没有定量分析装置或未验证反应后的气体中是否含有氮气和氢气（合理即可）.16、（1）SO2+NaOH=NaHSO3 HSO3-+H+=SO2+H2O （2） AB 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 （3）变废为肥，充分利用资源，降低污染（4）4 （5）5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O17、（1）4mol/L 该溶液的密度； （2）b；（3）2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2；防止H2O2分解（4）连续测定吸收塔内溶液的pH； （5）a ； （6）b、

19、e、d，重结晶。18H2O （2）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液 Cu5FeS419（1）n （2） （3）增大 不变（4）2时升温或增大C的浓度 作图 20、（1）NH4 SO42 （2） n（SO42-） 0.2mol n（NH4）0.1 moln（Al3）0.1 mol n（H2O）1.2mol该结晶水合物的化学式为：NH4 Al （SO4）212H2O 或（NH4）2SO4Al2（SO4）324H2O（3）100 21（10分） （1）4S24P3（1分） （2）共价键（或键）（1分）（3）4（1分） 正四面体（1分）原子（1分）（4） sp3 1.2041024 二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体（5）SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl（2分）