天津市红桥区届高三化学第一次模拟考试 化学Word格式.docx

1、 Na LiB沸点：HF HCl HBr HIC离子还原性：S2 Cl Br I D离子半径：O2 F Na Mg24新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A该病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性 D该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温 5全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B钢铁腐蚀的负极反应式为Fe2e=Fe2C如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D如图所示，将导线与外接电的正极相连可保护地下铁管6下列解释

2、事实的离子方程式书写正确的是AFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BNa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32= CaCO3 C84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2 + H2OD稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3= Ag+ + NO2 + H2O7下列说法中正确的是A共价化合物中一定不含离子键B非极性分子中一定不含极性键C元素的金属性越强，第一电离能一定越小D分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A用湿润的pH 试纸测定NaOH

3、的pH B配制100 mL 1.00 molL -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线 C用0.0001 molL -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D测定中和热的数值时，将0.5 molL -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法不正确的是A线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂a的结构简式是 DPAA的高吸水性与COONa有关10如图已知反应S2O8

4、2- （aq） + 2I-（aq） 2SO42-（aq） + I2（aq），若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是 2Fe3+ （aq） + 2I- （aq） I2 （aq） + 2Fe2+ （aq）2Fe2+ （aq） + S2O82- （aq） 2Fe3+ （aq） + 2SO42- （aq）AFe3+是该反应的催化剂BS2O82- （aq） + 2I-（aq） 2SO42-（aq） + I2（aq）是放热反应C加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能 D向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体在

5、不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是FeFeFeA、三种晶体互为同分异构体BFe晶体为面心立方体紧密堆积CFe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D将Fe加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12室温下将0. 1的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶液中，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示注：为溶液中水电离的。Aa、c 两点溶液中均存在Bb 点溶液中存在c（H+）+c（HA）=c（OH-）Ca、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强D0.1 HA溶液中HA的电离度约为1%第卷1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64

6、分。13砷化镓（GaAs）灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓（GaAs）、 氮化镓（GaN）等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：（1）基态N原子核外电子排布图为 ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 。（2）Ga的电负性比As （填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：Jmol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为 和+3。（3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是： 。镓的

7、卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（4）GaAs是将（CH3）3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应 在700下进行则该反应的化学方程式为： 。反应物AsH3分子的几何构型为 ，（CH3）3Ga中镓原子杂化方式为 。14某有机物是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：已知信息： R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2（1）BC的反应类型为 ， H中官能团的名称为 。（2）G的结构简式为 ，FG的反应类型为

8、 。（3）DE的反应方程式为 。（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种 核磁共振氢谱显示峰面积比为2223（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。15某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：（1）C中发生反应的化学方程式是 ，G装置的名称是 。（2）关于该套装置说法正确的是 （填标号）。A组装仪器、加入药品后检查气密性 B实验开始和最后时均需要通入空气C利用A、B装置是为了减小实验误差 DF、G

9、中的碱石灰可以换为无水CaCl2（3） 甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）（4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3SO2H2OFe（HSO3）2（棕红色）H（快反应）第二步：Fe3Fe（HSO3）2H2OSO422Fe23H（慢反应）如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是 。（5）学习小组通过实验后D和F装置中的数据计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过 操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产

10、生SO2的体积（标准状况下）为 L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是 。16碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2（g）6H2O（l） C6H12O6（s）6O2（g） H669.62 Jmol1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。a增大CO2的浓度 b取走一半C6H12O6 c加入催化剂 d适当升高温度（2）N2O5的分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g），由实验测得在67时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min12345c（N2O5） /（molL1）1.000.71

11、0.500.350.250.17 计算在02min时段，化学反应速率v（NO2） molL1min1。（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如右图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为 （填化学式）；A电极的电极反应式为 ，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu（OH）2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为 。（4） 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）2NO（g）N2（g）2CO2（g）H759.8 Jmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）/n（NO）的变化曲线如下图b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 ；a、b、c三点CO的转

12、化率从大到小的顺序为 ；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 。若n（CO）/n（NO）0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为 。2020.5高三化学参考答案题号6答案DBC789101112A13. （14分）（1） ；4s24p1 （各1分，共2分）（2）小；+1 （各1分，共2分） （3）GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 。（3分）GaF3为离子晶体。（1分）（4）（CH3）3Ga + AsH3GaAs + 3CH4 （2分）三角锥形（2分） ， sp2 （2分）14. （18分）（1）取代反应

13、（2分），氨基和羟基（2分）（2） （2分） 氧化反应（2分） （3） （2分）（4） （各2分，共4分）（5）（4分）15（16分）（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O （2分） 干燥管（1分）（2）BC （2分）（3）2Fe3+ +SO2 + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （2分）（4）铁氰化钾或3Fe（CN）6（1分） 当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2分）或者检验SO42也可以，试剂和现象正确也给分。（5）过滤、洗涤（1分，缺一个操作不给分）；干燥、称量（1分，缺一个操作不给分） （m1/233+m2/64）22.4 （2分） C溶液中溶解的SO2未被充分排出（空气除氧不彻底，或其他合理答案）（2分）16（16分）（1）d （2分）（2）0.5 （2分）（3）NO2（2分） NO2eH2O=NO3-2H（2分） 0.8 mol（2分）（4）11（1分）abc （2分）acd（2分）75%（1分）