中考化学二轮专项复习练习 溶液文档格式.docx

1、6下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（）A氯化钠 B 硝酸铵 C 生石灰 D 氢氧化钠7下列说法错误的是（ ）A将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO8盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t1时的KCl饱和溶液升温到t2

2、，溶液由饱和变为不饱和9下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列有关说法中错误的是A在40时，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲线在2040温度范围内相交C在60时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D在20时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl10下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B硫酸铜 C浓硫酸 D大豆油11T

3、0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度A B C D 12在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（）A CaO，NaOH B NaCl，FeCl3 CCaCO3，Na2CO3 DKNO3，NH4NO31320时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。A硝酸钾的溶解度变大 B溶质的质量分数保持不变C所得溶液是饱和溶液 D所的溶液的质量为120g二、填空题14下表是某实验报告中的一组数据：实验序号试剂1试剂2混合前

4、混合后最高或最低温度/3.2 mL水3.2 g Na2CO3固体24.3（t1 ）35 mL稀盐酸25.1（t2 ）35 mL水2.5 g NaHCO3固体18.5（t3 ）16.2（t4）（1）从实验、数据可知：Na2CO3溶于水_热量，NaHCO3溶于水_热量（填“放出”或“吸收”）。（2）根据t2t1 可知Na2CO3与稀盐酸反应_热量，根据t4”、“”或“=”）。20时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）。A加少量水 b加入少量甲物质c升温到40 d蒸发部分溶剂，恢复到20e加入少量40甲的饱和溶液，恢复到2019甲、乙两种物质的溶解度

5、曲线如右图（1）20时，甲物质的溶解度为 g；（2） 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；（3）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（4） 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（选填“”或“”或 “”）四、推断题20在40g15%的氯化钾溶液里加入10g水或10g氯化钾，试求两种加入方法所得到的溶液中溶质的质量分数各为多少？参考答案1C【解析】试题分析：在20时进行了如下实验，则：已知在20时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；又加入的30克硝酸

6、钾只能溶解11.6克；加热知50时，50克硝酸钾全部溶解；再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50时，其溶解度为85.5克；降温至20时，由晶体析出，只能溶解31.6克A、由以上知，中的溶质为80g，在50时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误； B、中溶质为31.6g，中的溶质是50g，中的溶质是31.6g，所以中溶质的质量分数不相等，故B错误； C、由以上分析知，均为不饱和溶液；故C正确； D、可析出的晶体为：80-31.6=48.4g，故D错误；故选C考点：溶解度曲线及其应用2A【解析】A、根据元素周期表可以判断元素的原子序数（即质子数），元素符号，相对原子

7、质量等，但不能判断元素在地壳中的含量，错误，B、根据金属活动性顺序表，能判断金属能否置换出稀硫酸中的氢，排在氢前面的金属可以置换出稀硫酸中的氢，正确，C、根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度，正确，D、复分解反应发生的条件是生成物中有气体、水或沉淀，故根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某复分解反应能否进行，正确，故选A元素周期表，金属活动性顺序表，溶解度曲线图，复分解反应发生的条件3DA、洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确，B、汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确，C、热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正

8、确，D、氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D溶液、乳浊液，酸、碱的化学性质4DA不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大温度不同时可能减小；B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大是不一定的叙述，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大是不一定的叙述，如果改变温度溶液的质量就不变； D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D溶液的叙述5BA、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故

9、B正确； C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误； D、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误故选B饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念6 B物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降

10、低 A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A错； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错故选B溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途7A若采用改变温度使不饱和溶液转变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，A错；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳无此性质，B正确；餐具上的油污可利用洗洁精的乳化功能去除，C正确；高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO，D正确。故选A 有关溶液的说法8D【解析】观察硫酸镁的溶解度曲线可知，开始升

11、温阶段，其溶解度随温度升高而增大，升高到一定温度后，继续升温，其溶解度逐渐变小，A错误；B项中，未说明两种溶液质量是否相等、是否为饱和溶液，故无法比较溶质质量多少，B错误；t2时，100g水中溶解agMgCl2恰好达到饱和，即此温度下，（100+a）g溶液中含有ag溶质，C错误；KCl的溶解度随温度升高而增大，故升高温时，其饱和溶液会变为不饱和，D正确。故选D溶解度曲线的应用9DA、在40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正确； B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；

12、 C、在60时，KNO3饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶质质量分数为110g/220g100%=50%，正确； D、在20时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是NaCl，错误；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系10DA、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；故正确； B、硫酸铜溶于水，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物，是溶

13、液； C、浓硫酸易溶于水，放到水中形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液； D、大豆油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定是乳浊液而不是溶液；故错误；由于题目要求选出不能形成溶液的是，故选D溶液的组成特征11D生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。 饱和溶液、溶液的组成12DA、氧化钙能与水反应生

14、成氢氧化钙，生成的氢氧化钙为溶于水；氢氧化钠易溶于水，故将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，氢氧化钠全部溶于水形成无色溶液，不能全部溶解的是氢氧化钙，现象不同，故选项错误 B、氯化铁溶解在水中，形成黄色溶液；NaCl溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误 C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误 D、硝酸钾和硝酸铵均易溶于水，且溶于水均吸收热量，温度降低，将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象学最相似，故选项正确故选：D酸碱盐的溶解性；生石灰的性质与用途13CA选项是错误的叙述，硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响；B选项是错误的叙述

15、，因为硝酸钾部分溶解故溶质的质量分数变大；C选项所得溶液为饱和溶液是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为20g的硝酸钾部分溶解，股溶液的质量小于120g；故选C有关溶液的计算14（1）放出 吸收 （2）放出 吸收Na2CO3溶于水溶液温度升高，即Na2CO3溶解时可放出热量。NaHCO3溶于水溶液温度降低，即NaHCO3溶解时可吸收热量。t1 可知Na2CO3与稀盐酸反应放出热量，根据t4NaHCO3与稀盐酸反应吸收热量。数据分析、物质溶解时的放热和吸热15（1）18g （2）t1 （3）降温结晶（1）直接根据溶质质量分数的表达式：溶质NaCl的质量=200g09%=18g（2）溶解度曲线图中

16、的交点表示的是不同物质在同一温度下的溶解度相等，故由图可知，t1时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（3）从图中可看出硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而变化较大，故要结晶，应采用降温结晶的方法溶质质量分数的计算，溶解度曲线的意义16（1）50g（若未写“g”不得分） （2）20 （3）丙根据溶解度曲线的意义可知（1）t1时丙物质的溶解度为50g; （2）t2时，将 50 克甲物质加入到 100 克水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为:25125100%=20%;（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降至 t1时，无晶体析出的是丙物质，因为其溶解度随温度的升高而减小。溶解度曲线17 （1）36

17、；（2）（3）蒸发结晶（4）变浑浊（1）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为36g（2）50时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入45.5g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法（4）由图二可知，氢

18、氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系18（1）吸附 （2） 3 2H2O 2H2+O2（3）450 （4） c（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；

19、（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为4:32=1:8 ；（3）溶液稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为X，那么300g25%=10%X，X=750g，加水的质量=750g-300g=450g；（4）根据试管中固体的溶解情况可知，A中有固体剩余，B中固体完全溶解，即甲的溶解度小于乙的溶解度。而t时甲乙的溶解度相等，那么20 t；要使A中的溶质质量分数变化，那么降温或升温或加大量的水使它变成不饱和溶液。水的净化、电解水实验、溶解度曲线1940g 不饱和 降温或加溶剂 （1） 从溶解度曲线可以

20、看出20时，甲物质的溶解度为40g；（2）40时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g甲物质放入100g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液；（3）从溶解度曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度；（4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量；2012%；32%【解析】涉及到一些概念的计算，即只要紧扣概念的含义，就可得到相对应的计算方法。当然，审题时不可忽视题中所给出的每一个量本身的含义。本题中原有的 40g指的是 15%的氯化钾溶液，其中所含的溶质应为40g15% =6g，而加入10g水后，溶液质量增加了10g，但溶质质量并没有改变，故其溶质的质量分数应为：，而当在原溶液中加入 10g氯化钾时，溶质的质量和溶液的质量同时增加了10g，故其溶质的质量分数应为: