物理化学试题及答案两份题Word格式文档下载.docx

1、mol-1 D. 0.01428Smol-1（ ） 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 10.D A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附（ ） 11. 一体积的氢气在0，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？（设氢气是理想气体）11.B A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J（ ） 12. 已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H，下列说法中何者不正确 A. H是CO2（g）的生成热 B. H是CO（g）的燃烧热 C. H是负值

2、D. H与反应U的数值不等 12.A （ ） 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m=0.219是 A. 3.17510-3 B. 2.82810-3 C. 1.78910-4 D. 410-3 13.A （ ） 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.B A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零（ ） 15. 已知下列反应的平衡常数： 15.A H2（g） + S（s） = H2S（g） K1 S（s） + O2（g） = SO2（g） K2 则反应H2S（g） + O2（g）= H2（g） + SO2（g） 的平衡常数为

3、A. K2/K1 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K2 （ ） 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩（没有生产NH3），则 16.C A. U=0 B. H=0 C. S=0 D. G=0（ ） 17. 温度升高溶胶的稳定性17.B A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降（ ） 18. 101时，水在多大外压下沸腾？18. C A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa（ ） 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D

4、. 电离度 19. B （ ） 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？20. A A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 （ ） 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.B A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应（ ） 22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. B A. La（NO3）3 B. Mg（NO3）2 C. NaNO3 D. KNO3（ a ） 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被

5、液体润湿，其相应的接触角是 23. C 为任意角（ ） 24. 混合等体积0.08moldm3 KI和0.1moldm3 AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：（1） MgSO4, （2） CaCl2, （3） Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为 A. （1）（2）（3） B. （2）（1）（3） C. （3）（2） D. （3）（1）（ ） 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为 A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D. 2.35102一、 二、计算题：（共50分）1（10分） A（熔

6、点651）和B（熔点419）的相图具有一个低共熔点，为368（42% A,质量百分数，下同）。（1） （1） 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。（2） （2） 分别指出80% A和30% A的系统从700冷却到300的过程的相变。（3） （3） 画出49% A的溶液的步冷曲线。2、（20分） 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t （h）481216CA （血液中药含量mg/100ml）0.480.310.240.15lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14

7、求反应速率常数。 计算半衰期（3） 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。3、（20分） 5mol过冷水在-5, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0, 101.3kPa下凝固热Hm,凝=-6.009JK-1mol-1，水的平均热容为75.3 Jmol-1, 冰的平均热容为37.6 Jmol-1。答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21

8、.B 22. B 23. C 24. C 25.B二、1（10分）A（熔点651）和B（熔点419）的相图具有一个低共熔点，为368（42% A,质量百分数，下同）。（4） （4）（5） （5）（6） （6）单相区为2，两相区为1，三相线为02、（20分） 二、（20分） 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。解： 设cA,0为抗菌素开始浓度（1）反应速率方程积分形式 lncA=-kt+lncA,0 斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h-1（2） =7.08h（3）t=0时，ln cA= ln cA,0=-0.14 t=1/k=1/0.0979ln（0.72/0.37）=6

9、.8h约需6.8小时后注射第二针。 （2） H2O（l） H2O（s） n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5 t1= -5 p=101.3kPa p=101.325kPa H2O（l） H2O（s） t1= 0 t1=0 P=101.3kPa p=101.3kPaH=H1+H2+H3=1883-30045-940=-29102J，S1=nCp,m,水lnT1/T2=575.3ln273.2/268.2=6.93JK-1，S2=Hm,凝/T=5（-6009103）/273.2=-110.0 JK-1S3=nCp,m,冰lnT2/T1=537.6ln268.2/273.2=3.

10、47JS=S1+S2+S3=6.95-110.0-3.47=-106.5 JG=H-TS=-29102-268.2（-106.5）=-539 J 0，W 0，U 0 B. Q = 0，W = 0，U 0C. Q = 0，W = 0，U = 0 D. Q 0，U 0，则该反应一定是：（d ）。A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定13、将1mol H2O（l）（100、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的G（ b ）。A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能确定14、1mol双原子理想气体的Cp是：（ c ）。A. 1.5

11、R B. 2.5R C. 3.5R D. 2R 15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其S（JK-1）为（ d ）。A. -5.76 B. 331 C. 5.76 D. 11.52三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题3分，共15分）1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 kPa。2、化学式的定义式为B= 。3、已知下列反应的平衡常数：H2（g） + S（s） = H2S（s）为K1 ；S（s） + O2（g） = SO2（g）为K2 。则反应 H2（g） + SO2（g） =

12、 O2（g） + H2S（g）的平衡常数为_ 。4、NH4HS（s）放入真空容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）达到平衡，则该系统中组分数C= ；相数P= ；自由度F= 。5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有 种固相同时析出？四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH（l）完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。2、101325Pa下将一盛有100、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100的恒温槽内。将玻璃

13、小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，U，H，S，A，和G。已知100水的气化热为40.59 kJmol1。3、已知甲苯的摩尔质量为 9210-3 kgmol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJmol-1；苯的摩尔质量为 7810-3 kgmol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJ有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求 （1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压； （2）平衡时液相和气相的组成； （3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和

14、混合熵。参考答案及评分标准一. 判断题。每小题1分，共10分。每小题3分，共45分）12356791011131415每小题3分，共15分。1、88.5612、GB（或者）3、K1/K24、2，2，25、2四、计算题：（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）。1、（1分）反应方程这是等温、等压下的化学反应：（2分）2、 首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积：或在恒容下，1mol水全部气化后的压力：体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa选择整个容器为系统，设计下过程理想气体恒温过程 H2=0， U2=0 H= H1+ H2= H1=40.59 kJ （2分） U= U1+ U2= U1= H1（pV）= H1RT=37.47 kJ （2分）因对整个容器系统 V=0，故W=0，Q= U = 37.47 kJ （2分） S= S1+ S2= H1/T nRln（p2/p1） =118.60 JK1 （2分） A= U TS=37.49kJ 118.60373.15 J = 6.771 kJ （1分） G= H TS=40.59kJ 118.60373.15 J = 3.672 kJ （1分）3、