杭州市高三教研活动公开课教学设计氧化还原反应规律之应用(周红军).doc

1、氧化还原反应规律应用浙大附中 周红军【教学目标】1知识与技能：深入了解氧化还原反应的基本概念，学会从氧化还原反应的角度来分析化学反应。掌握氧化还原反应的基本规律，依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用等。2过程与方法：通过交流讨论，掌握演绎推理的方法，提高用化学反应原理来指导化学学习和解决化学问题的能力。通过实验探究过程，学会透过现象理解反应的本质。3情感态度与价值观：通过观看演示实验，激发探究欲望，形成实践出真知的价值观。利用化学知识在生产中的应用实例，提高学习兴趣。学会从不同角度看待知识，

2、在质疑过程中解决矛盾，寻求统一。 【设计意图】最近几年的高考理综化学考查中，往往以能力立意出题，要求同学利用氧化还原反应相关化学核心观念来预测氧化还原反应的能否发生及可能的产物，或者书写某些限定条件的特殊化学方程式。因此本节课重在演绎如何利用氧化还原反应的概念及规律来分析和解决化学问题，加深同学们对氧化还原反应的核心观念的理解，培养举一反三的能力。【教学过程】【教师活动】 介绍化学反应的分类及规律。氧化还原反应的基本规律有哪些？【学生活动】略。【教师活动】及时地对学生的回答做出肯定评价并且归纳：反应律、难易律、价态律、守恒律。要学会应用这些规律来判断或预测反应的发生及可能的产物。投影 已知IB

3、r的性质与卤素相似，次氟酸的结构为H-O-F，CrO5的结构式为请分析下列反应是否属于氧化-还原反应 IBr+ H2O=HIO+HBr 2HOF= 2HF +O2 Cr2O72+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O 【学生活动】讨论反应前后化合价有没有发生变化。【教师活动】应用化学键（共价键）理论判断化合价，关键是电子对的偏移，加深对氧化还原反应概念的理解。 【投影】 NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，请分析下列反应的可能性（未配平） （1）NH4N

4、O3NH3+HNO3 （2） NH4NO3O2+HNO3+H2O （3）NH4NO3N2+HNO3+H2O （4） NH4NO3N2+NH3+H2O 【学生回答】讨论，学生回答。【教师活动】利用价态律和守恒律分析反应发生的可能性【投影】用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液（已知X元素在溶液中还能以X2+还存在），阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。请分析：(1)请说明OA、AB、BC段发生的化学反应(2)请排出上述溶液中相关离子的氧化性强弱顺序？（3）请分析X能否跟稀盐酸反应产生H2? (4) X3+能否与Cu反应？【教师过渡】

5、请运用氧化还原知识预测镁条和CO2 （SO2）反应的可能性？【学生活动】学会用氧化还原规律来预测反应的基本思维方法。【教师活动】 真题应用：（2013浙江高考26题）甲（AlH3)和乙（氮的氢化物）之间可不可能反应产生氢气，简述判断理由 。【教师活动】知识应用：请分析讨论铁粉和硝酸反应的还原产物【小结】 物质的氧化性或还原性还跟温度、酸碱性、浓度等有关【知识升华1】浓度对物质氧化性和还原性的影响可以改变氧化还原反应的方向。例举1：必修2中三价铁与碘离子反应是有限度的。例举2:2009年福建高考试题(改编)利用该反应设计成双液池原电池（右图）的分析。【知识升华2】工业上金属钾的制备方法介绍【小结】对氧化还原反应的发生要结合实际具体分析，既要考虑氧化还原规律，还要有量变引起质变的辩证观点，还要结合其他化学反应原理知识综合考量。【实验探究】预测金属镁与氯化铜溶液可能发生的反应？教师演示，学生观察。【练习提升】1、2012年浙江理综27题（节选）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。写出离子方程式。2、一定条件下SCN和H2O2反应生成了SO42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 2