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1、 完整高考工艺流程题解题技巧完整高考工艺流程题解题技巧 专题复习 工艺流程题 一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。二、试题特点 1.形式为流程图题 2.作答量有 7-9 空左右 3.结合性质设置基础的知识提问（如滤碴或液成分、酸碱性（pH）、原因等问题

2、）4.书写化学方程式，或离子方程式，或电极反应式 5.小计算，氧化还原反应计算，或转化率计算 三、解题策略 1、工艺流程题的结构 规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。2.解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”四、化工流程常见考点答题 命题点一 原料的预处理 关键词 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可

3、溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 过滤 固体与液体的分离 滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH、促进水解(沉淀)水浸 与水接触反应或溶解。碱浸 与碱接触反应或溶解，使某些离子进入溶液，不溶物

4、通过过滤除去。答题模板：(1)粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。（2）“浸出”步骤中，为提高 的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，增加溶液的浓度，边加边搅拌，延长浸出时间 （3）如何提高浸出速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大 与吸收液的接触面积或、搅拌、研磨或粉碎。对点训练 1(2015 全国卷节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如

5、下所示：写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式：_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。2某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(两条即可)。3(2018 石家庄二模)稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃 CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)成

6、分含量/%Y2O3 ZnO Al2O3 PbO2 MgO 预处理前 24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后 68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 试回答步骤中进行原料预处理的目的为_。4碲(Te)位于元素周期表第A族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含 Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2的熔点为 733，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：(1)Te与 S 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示

7、)。(2)“酸浸 1”需加热，加热的目的是_，“酸浸 1”发生反应的氧化产物是_(写化学式)。(3)“水浸”后“滤液 1”的颜色是_。(4)“滤渣 1”进行“碱浸”的离子方程式是_。(5)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣 2”进行酸浸的意义是_。命题点二 化学工艺流程题中反应条件的控制 常见反应条件的控制及目的 1控制溶液的 pH (1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。(2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。目的：使溶液中的某些金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 H+

8、反应，是 PH增大的物质如用 MgO、Mg（OH）2 等等。原理：加入的物质能与溶液中的 H+反应，降低了的浓度，增大 PH PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的 PH 提示：调节 pH所需的物质一般应满足两点：能与 H反应，使溶液 pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2溶液中混有的 Fe3，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH。（3）除去 CuCl2 溶液中的 FeCl2 已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH如下表：金属离子 Fe3 Cu2 Fe2 Ni2 Mg2 开始沉淀的 pH 2.7 4.4 7.0

9、 7.1 9.3 沉淀完全的 pH 3.7 6.4 9.6 9.2 10.8 除杂的流程图：注意事项 若直接调节溶液的 pH，待 Fe2沉淀完全，Cu2也已沉淀完全，不能除去 Fe2，不可行。先将 Fe2氧化成 Fe3，再调溶液的 pH为 3.7pH4.4，此时 Fe3沉淀完全，Cu2未沉淀，过滤除去 Fe(OH)3沉淀。加入的氧化剂可以是双氧水或氯气等，注意不能引入新的杂质。调节溶液 pH的物质，要消耗氢离子，但不能引入新杂质，可为 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。问题 1：CuCl2 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3

10、、Cu2(OH)2CO3。（原因：加 CuO消耗溶液中的 H+的，促进 Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出）问题 2：调 pH值使得 Cu2+中的 Fe3+沉淀，pH值范围是？理由？答：3.74.4。理由：调节溶液的 pH值至 3.74.4，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 （4）常见的其他物质中铁的除杂方法 所加试剂 说明 除去Mg2中混有的 Fe3 Mg、MgO、MgCO3 或Mg(OH)2 加 MgO等调 pH 为3.7pH9.3，将 Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去 除去 Cu2中混有的Fe3 CuO、CuCO3、C

11、u(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 加 CuO等调 pH为3.7pH4.4，将 Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去 除去Mg2中混有的 Fe2 先加入氧化剂(如 H2O2 等)将Fe2氧化成 Fe3，再加 Mg、MgO、MgCO3或 Mg(OH)2 加 MgO等调 pH 为3.7pH9.3，将 Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去 除去 Ni2中混有的Fe2 先加入氧化剂(如 H2O2 等)将Fe2氧化成 Fe3，再加 NiO等物质 加 NiO等调 pH为3.7pH氧化产物；还原性：还原剂还原产物。在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于

12、比较物质的氧化性或还原性的强弱。(3)优先律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(4)价态律 元素处于最高价，只有氧化性(如 KMnO4 中的 Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如 S2、I)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如 Fe2、S、Cl2等)。(5)转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。3氧化还原反应方程式的配平流程 (三)掌握方程式的书写技巧 1陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出

13、部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。2陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤 （四）两性金属与变价金属 类型一 两性金属及其化合物 1二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液 Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH)4H2或 Be2NaOH=Na2BeO2H2 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2或 2Al2NaOH2H2O=2NaAl

14、O23H2 2两者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液 Be(OH)22NaOH=Na2Be(OH)4或 Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4或 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 1锌与酸、碱的反应(1)Zn2H=Zn2H2(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2或 Zn2NaOH=Na2ZnO2H2 2氧化锌两性氧化物(1)ZnO2H=Zn2H2O(2)ZnO2NaOHH2O=Na2Zn(OH)4或 ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O 3氢氧化锌两性氢氧化物(1)与酸、碱的反应 Zn(OH)22H=Z

15、n22H2O Zn(OH)22OH=Zn(OH)42或 Zn(OH)22OH=ZnO2H2O(2)制法 Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2或 Zn2ZnO2H2O=2Zn(OH)2 4锌盐(1)可溶性锌盐(如 ZnSO4)与强碱溶液反应：与少量 NaOH溶液反应：Zn22OH=Zn(OH)2 与足量 NaOH溶液反应：Zn24OH=Zn(OH)42或 Zn24OH=ZnO2H2O 与 Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO2)反应生成 Zn(OH)2沉淀(2)Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO2)与盐酸反应 少量 Na2Zn(OH)42HCl=Zn(OH)22NaCl2H2O或Na2

16、ZnO22HCl=Zn(OH)22NaCl 足量 Na2Zn(OH)44HCl=ZnCl22NaCl4H2O或Na2ZnO24HCl=ZnCl22NaCl2H2O 与CO2反应 少量 Na2Zn(OH)4CO2=Zn(OH)2Na2CO3H2O或Na2ZnO2H2OCO2=Zn(OH)2Na2CO3 足量 Na2Zn(OH)42CO2=Zn(OH)22NaHCO3 或Na2ZnO22H2O2CO2=Zn(OH)22NaHCO3 类型二 变价金属及其化合物 铁、钴、镍同属于元素周期表中的 族，性质相近，故统称为铁系元素，其主要化合价为2和3 价。1铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co2O3 NiO Ni2O3 颜色 黑色 红棕色 黑色 灰绿色 黑色 暗绿色 黑色 氧化、还原性 强氧化性 强氧化性 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3 颜色 白色 红褐色 粉红 棕褐色 绿色 黑色 氧化、还原性 还原性 还原性 氧化性