高考鲁科版化学一轮复习 第7章 第2节 课后分层训练23Word文档下载推荐.docx

1、AT12n（H2）乙，说明T1T2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项错误；乙容器中反应达平衡时，H2O0.8 molL1、CO20.6 molL1、H21.2 molL1，K21.35 molL1，B项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，n（H2O）1.4 mol，D项错误。3已知X（g）2Y（g） M（g）H。反应的平衡常

2、数如表所示：温度/100T300400平衡常数/（L2mol2）667131.91022.41041.0105该反应的H（）A大于0 B小于0C等于0 D无法判断B升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。4将4 mol CO（g）和a mol H2（g）混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 molL1。经测定v（H2）0.1 molL1min1。99682237】A平衡常数K2 （molL1）2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c（CH3OH）0.4

3、 molB用三段式法计算： CO（g）2H2（g） CH3OH（g）起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molmin110 min4 L4 mol，x2，a2x0.54，a6。平衡时，CO0.5 molL1，H20.5 molL1，CH3OH0.5 mol平衡常数K4（molL1）2，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时CH3OH0.5 molL1，D项错误。5（2017长治模拟）加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5（g） N2O3（g）O2（g） N2O3（g）

4、N2O（g）O2（g）在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数数值为 （）A10.7 B8.5C9.6 D10.2B（g） （g）（g）由题意解之，x6.2 mol，y2.8 mol，则KmolL18.5 mol6NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO（g）C（s） N2（g）CO2（g）。现在温度一定容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：物质NO活性炭N2CO2起始物质的量/mol0.1001.0302 min时的物质的量/mola0

5、.030下列判断正确的是（） 99682238】A表格中的ab21B2 min内，v（NO）0.015 molmin1C若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡D增加活性炭可以提高NO的转化率C选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，A项错误；选项B，v（NO）2v（N2）0.030 molmin1，B项错误；选项C,2 min时QK，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。7已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同

6、的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 （）A该反应的化学方程式是CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 C依据平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL1、0.

7、6 molL1、0.4 molL1，1，平衡向右移动，C错误；0.6，即1 000 时的平衡常数，D正确。8在密闭容器中，反应X（g）2Y（g） Z（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）0.100 molL1，c（Y）0.200 molL1，c（Z）0 mol反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （） 99682239】A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1C实验平衡时Y的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c（X）0.060 molB因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1K2，A不正确；与相比，

8、X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，X的浓度变化量为0.04 molL1，则Y的浓度变化量为0.08 molL1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。9工业上可利用如下反应合成甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。99682240】温度（）2503502.0410.2700.012A.该反应为吸热反应B300 时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 molL1，则此时v（正）K，说明平衡逆向进

9、行，则v（正）0）。在850 时，K1。（1）若升高温度到950 时，达到平衡时K_（填“大于”“小于”或“等于”）1。（2）850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_（填“大于”“小于”或“等于”）b。解析（1）升温，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，

10、K变小。（2）1，故平衡逆向移动。1，故x3.0。（3）x越大，H2的相对量越多，转化率越小，H2%越大，故a答案（1）小于（2）逆反应xp3p2p1。答案（1）0.07（MPa）1（2）p4p1反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高B组专项能力提升15分钟）12已知：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.2499682241】平衡后升高温度，平衡常数平衡时，CH3OCH3

11、1.6 mol平衡时与此时刻相比，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molA BC DBQ400，反应正向进行。 解之x0.36（mol/L），故CH3OCH31.6 mol/L，CH3OH0.08 mol/L，Q0.3625 kJ9 kJ。13（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），向2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。99682242】T1温度下，反应进行到状态D时，v（正

12、）_v（逆）（填“”“”或“”）。温度为T1时，反应的平衡常数K_。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_（填字母）。aQ2一定等于Q1b新平衡时SO2的转化率一定大于80%cT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（2）下列关于反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0的说法正确的是_（填字母）。A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，S逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2 mol

13、，其浓度是0.1 molL1，氧气的浓度是0.05 molL1，三氧化硫的浓度是0.9 molL1，所以K1 620（molL1）1；再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故a错误，b正确。由图示可知，T1时SO2的转化率高，所以K值大，c错误。（2）A项，该反应正向放热，故温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；B项，寻找常温下的合适催化剂，加快反应速率，同时降低能耗；C项，通过GHTS可知，反应的自发进行需要一定的外界条件；D项，平衡时各组分的浓度保持一定。答案（1）1 620 （molL1）1b（2）BD