溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全).doc

1、与缓冲溶液有关的图像问题1、（2012江苏）25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可

2、忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）2、（2015抚州模拟）25时0.1mol/L的硫化钠含S组份%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A当c（HS）c（S2）时，溶液一定显酸性B当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S）C当4pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.31036）D当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH）+c（HS）3、（2009包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为

3、7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在B在pH为10.25时，溶液中c（HCO3）=c（CO32）C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线4、（2015浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的pH=4.5时，存在如下关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）D已知HC

4、lO的电离平衡常数为107.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClOHClO+HA5、（2012北京）6、（2015奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液例如：人体血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.40.05某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲

5、原理： 7、（2015台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数（分数分布）也可能发生变化图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2下列说法不正确的是A从图1可知H3PO4、HPO42、PO43不能大量共存，0.01molL1NaH2PO4溶液中c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）BPO43+H2O0H+HPO42的平衡常数为101.7C从a点到b点的

6、反应为H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂D在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4）第8题图8、（2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示为获得尽可能纯的NaH2P

7、O4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）9、（2015石家庄一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4该反应的离子方程式为（2）测定K2FeO4：样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH）4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸

8、钠溶液作指示剂，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL整个过程中发生的反应如下：i Cr（OH）4+ FeO42+ = Fe（OH）3（H2O）3+ CrO42+ ii2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式i； 利用上述数据计算该样品的纯度为（用含字母的代数式表示）（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在已知H3FeO4+的电离常数分别为

9、：K1=2.51102，K2=4.16104，K3=5.01108，当pH=4时，溶液中向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4该电池的正极反应式为10、（2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.93.8常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示下列表述不正确是A常温下，H2TH+HT Ka=103B当HT和T2

10、物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度C当葡萄酒的pH为3.7时，HT所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）c（T2）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、（2012广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是AH2A是二元弱酸B当0 mLV（NaOH）20 mL时，一定有：c（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c（H+）C当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）D当V（NaOH

11、）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH）也减小12、（2015台州一模）在25时，向10mL0.01moLL1NaCN溶液滴加入0.01moLL1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN1、HCN浓度所占分数（）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是Ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN）c（Cl）c（HCN）c（OH）c（H+）Bd点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN）C图2中的e点对应图1中的c点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、（2009平邑县校级模拟）常温下在20mL0.1mol/LN

12、a2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示请回答下列问题：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式（3）当混合液的pH=时，开始放出CO2气体（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=14、（2014秋榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图：从图1中推断N

13、aH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43）3（填“”“=”“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43）的值减小，原因是羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率15、（2009淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH离子除外）是（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是（4）在Na3PO4溶液中，3（填“”、“”、或“”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是16、（2010秋