辽宁省六校协作体学年高二上学期期中考试化学试题含答案Word文件下载.docx

1、Na+、Al3+、Cl-D.室温下，=110-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A10g46的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L6. 对于反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示7铁

2、镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe（OH）22Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时，K+向Fe电极迁移 B放电时，正极反应式为Fe-2e-2OH-=Fe（OH）2C充电时，阴极附近溶液的pH增大 D充电时，阴极反应式为2Ni（OH）2-2e-2OH-=Ni2O33H2O8、下列有关说法正确的是 （）A.反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的HB、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32

3、水解程度减小，溶液的pH 减小9在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应的速率 D 反应体系的压强10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3HMnSFeSZnS17.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。反应过

4、程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （ ）At1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- A12O3+6H+Bt1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应Ct1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- 2NO3-+H2O18已知25时KspAl（OH）3=1010-33，KspFe（OH）3=4010-38。向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。A原混合溶液中c（Fe3+）:c（A

5、l3+）=1:1BFe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去CB点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）:c（Fe3+）=2.5104DC点溶液中的溶质只有NaAlO219低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2+3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂

6、，废气中氮氧化物的转化率增大20.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（l） 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是 （ ） A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g C常温下转化反应的平衡常数K=l1014则转化后所得溶液的pH=6 D常温下KspCr（OH）3=110-32，要使处理后废水中的c（Cr3）

7、降至110-5molL，应调溶液的pH=5第卷 （50分） 三、简答题（共4小题50分）21（12分） 雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比12置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16,则平衡常数K=。（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化

8、转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO（g）2NO（g） N2（g）2CO2（g） H=a kJmol-1在25和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为 20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积 b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO（g）O2（g）= 2NO2（g） H=b kJmol-1；CO的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2

9、与CO的反应的热化学反应方程式 。（4）已知NH3H2O的Kb=2.0 求0.10 mol/L的 NH3H2O的c（OH-）= mol/L若向其中加入固体NH4Cl，使c（NH4+）的浓度达到0.20 mol/L，则c（OH-）= mol/L22（13分）为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当 _时，滴定结束。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号V（KMnO4溶液）滴定前

10、刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1）步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 （填名称）；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 （填名称）。（2）该反应原理的离子方程式为 ；（3）请将步骤补充完整 ；（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。23.（12分）已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S9.110-8110-154.3107 5.6（1）常温下，

11、0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。 常温下，硫化钠水解的离子方程式 。（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。1 常温下，NaHS溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）常温下，向100 mL 0.1 molL1 H2S溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资

12、源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是_。24.（13分）（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼（N2H4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2（g）2O2（g）=N2O4（g） H10.7 kJN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H543 kJ写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。已知四氧化二氮在大气中或在较

13、高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：_。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2离子（O24e=2O2）。1 c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为 _。若a电极产生56 mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH_（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶

14、液恢复到电解前的状态，可加入_（填序号）。aCuO bCu（OH）2 cCuCO3 dCu2（OH）2CO3化学试题参考答案1-5 DABDA 6-10 CCABC 11-15 DBBAB 16-20 DDCCB21共12分，每空2分（1）2.67（8/3）（2）40% （2分） c d（2分）。 （3） 4CO（g）2NO2（g） N2（g）4CO2（g） H=a+b-2c kJmol-1 （4）1.410-3 1 22（共13分） （1）100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 （共3分，只写容量瓶不给分）（2）2MnO4+5 H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O （

15、2分）（3）最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色（2分）（4）0.1000 （2分） 2 （2分） （5）偏大 （2分）23.（12分）（1）硫化钠溶液（1分） 硫化氢的Ka2 小于碳酸的Ka2 ，硫化钠更易水解（2分） S2- + H2OHS- + OH-、HS- + H2OH2S + OH-（2分）（2）碱性（1分） c （1分） c（Na）c（HS）c（OH）c（H） c（S2）（2分）（3）Na2S2H2OSH22NaOH 或S22H2OSH22OH（2分）；产物NaOH可循环使用（1分）24.（12分）（1）2N2H4（g）N2O4（g）=3N2（g）4H2O（g） H1 096.7 kJmol1（2分高压、低温（或加压、降温） （2分（2）正极（1分） CH48e4O2=CO22H2O（2分4OH4e=2H2OO2（2分 1（2分） ac（2分