1、 C矿石粉碎、食物腐烂 D蜡烛燃烧、酒精挥发2、在实际生活中,下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 用小苏打治疗胃酸过多症 B. 干冰用于人工降雨C. 用食醋除去热水瓶中的水垢 D. 熟石灰用于改良酸性土壤3、安全生活离不开化学。下列说法错误的是 A硬水中含有较多的钙、镁化合物,用硬水洗衣服会浪费肥皂B腌制食品中亚硝酸钠过多,不能长期食用C发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关排气D进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火试验4、下列校园运动设施或器材中,没有用到有机合成材料的是A排球 B塑胶跑道 C尼龙跳绳 D钢质单杠5、右图为元素周期表的一部分,下列说法错误的是A碳元素只能形成一
2、种单质B氮原子的核外电子数为7C氧的相对原子质量为16.00DC、N、O的原子序数依次增加6、下列化学反应中属于化合反应的是 AH2CO3=H2O+CO2 BNH3+HCl=NH4Cl C2HI+C12=2HCl+I2 DNaOH+HCl=NaCl+H2O7、某同学的午餐如下,其中富含蛋白质的的食品是A. 甜椒肉丝 B.大米饭 C.炒白菜 D.酸菜粉丝汤8、对一无色溶液进行测定,四组同学得出如下结论,其中可能正确的是 A、H+、Na+、Cl-、CO32- B、Na+、K+、Cu2+、Cl- C、K+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Ag+、NO3-、Mg2+、Cl- 9、下列有关实验现象的描
3、述,正确的是A铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味C木炭燃烧生成二氧化碳D红磷燃烧产生大量的白烟10、合理使用化学肥料可提高农产品产量,促进农业发展。下列化肥不属于复合肥的是ANH4NO3 BKNO3 CKH2PO4 D(NH4)2HPO411、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图判断下列说法中不正确的是Ac的溶解度随温度的升高而减小B在t2时,a、b两溶液中溶质的质量分数相等Ca的饱和溶液从t 2降温至t1时仍为饱和溶液Dt1时,a的60g饱和溶液中含有溶剂50 g12、小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好。若
4、要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生,则A中加入的固体和液体可能是A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液D铜和稀硫酸第卷(非选择题共54分)二、(本大题共14分)13、(本题共9分)请根据所学知识回答下列问题: (1)大量直接燃烧煤会增加空气中CO2、SO2、CO的含量,这些物质中会引起温室效应的是 ,会造成酸雨的是 ,能与血红蛋白结合,造成人体中毒的是 。 (2)工业上用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直接饮用水。其中活性炭起_作用;用紫外线代替氯气对水进行处理,其作用是_。 (3)日常生活中所使用的餐盒、胸卡、证件等塑料制品都使用可完全降解的“玉米塑料”制成,制作的第一步是将玉
5、米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸属于 (填“有机物”或“无机物”),其中碳元素的质量分数为 。(4)1992年,我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208,核电荷数为80。这种汞原子的中子数为 。(5)食用加碘食盐(其中添加的是KIO3)中,碘元素(I)化合价是 。14、(本题共5分)学了“化学肥料”的知识后,小李同学提出了疑问:野生植物怎样获得氮元素?小李查阅资料后发现自然界有“雷雨发庄稼”的现象,雷雨中发生的一系列化学反应如下:空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合,生成无色且难溶于水的一氧化氮气体;一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应,生成红棕色的二氧
6、化氮气体;二氮化氮与水反应,生成硝酸和一氧化氮;生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,与土壤中的矿物作用,生成可溶于水的硝酸盐。(1)请写出中发生反应的化学方程式 ;(2)请写出中发生反应的化学方程式 ;该反应是否属于基本反应类型中的一种? (填“是”或“否”)三、(本大题共10分)15、工业上使用的铁粉是由绿矾(FeSO47H2O)经过下列工艺流程制得的:(1)工艺流程中“分离”常用的操作名称是 。(2)绿矾溶解成浅绿色溶液,溶液中存在的阳离子是 。(3)隔绝空气进行“焙烧”,FeCO3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳,焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳。产生一氧化碳的反应化学方程式是 。生成铁粉的反应化
7、学方程式是 。(4)116 g FeCO3含有铁元素的质量是 g。四、(本大题共24分)16、(本题共9分)“控制变量法”和“对比法”在化学上有很多应用。下图是初中化学中四个重要的对比实验,请根据下图回答问题:(1)实验1的目的是探究 ;铜片上红磷燃烧的化学方程式是 ;水中白磷不燃烧的原因是 。 (2)实验2中,A烧杯中的现象是 ;由此可证明分子 的基本性质。(3)实验3中,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理是 (4)实验4中,对比两支试管内液面高低的不同,说明CO2能用氢氧化钠溶液吸收,该反应的化学方程式为 。17、(本题共15分)某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸,课外活动小组以
8、此作为课题,探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案,请你参加讨论: (1)方案一,选用镁粉为试剂。 往废水中逐次加入镁粉,当观察到 时,说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ; (2)方案二,选用氢氧化钠溶液为试剂。向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当 时,停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ; 为了得到纯净的硫酸镁溶液,接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程) ; ,得到硫酸镁固体。(3)比较两个方案,假设实验中都没有损耗,那么,最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ,原因是 。(4)请你继续探究,设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢
9、氧化钠属不同类别):你选用的一种试剂是(写化学式) ;该试剂发生反应的化学方程式是 。五、(本大题共6分)18、将14 g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钙固体,加入到73 g盐酸溶液中,恰好完全反应,产生CO2气体4.4 g。请计算:(1)原固体中CaCO3的质量;(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。化学参考答案及评分意见本次阅卷过程中: (1)化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。 (2)化学方程式未配平,相应化学方程式不给分。书写化学方程式时,必要的反应条件未写或写错误,要适当扣分。 (3)除提供的答案外,其它合理的回答也参考给分。一、选择题(本大题共12个小题,每小
10、题3分,共36分;1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、B 7、A 8、C 9、D 10、A 11、B 12、C13、(本题共9分,每空1分)(1)CO2;SO2;CO (2)吸附;杀菌或消毒(3)有机物;40% (4)128 (5)+514、(本题共5分)(1)N2+O2 2NO(2分)(2)3NO2+H2O2HNO3十NO(2分) (3)否 (1分)15(本大题共10分)、(1) 过滤(2分) (2) 亚铁离子(Fe2+)(2分)(3) CO2 + C 2CO (2分) FeO + CO Fe + CO2 (2分)(4) 56g (2分)16、(本题共9分)(1)燃烧的条件(1分);
11、4P+5O22P2O5(2分);没有氧气(1分)(2)溶液变红(1分);不断运动(1分)(3)隔绝氧气或隔绝水(1分)(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2分)17、(本题共15分)(1)镁粉有剩余,溶液中不再有气泡产生(1分); Mg+H2SO4MgSO4+H2(2分)(2)不再生成沉淀(1分);H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (2分) MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4(2分)过滤,取出沉淀,加入稀硫酸,至沉淀恰好完全溶解(2分) (3)不同(1分);方案一中加入镁粉,增加了硫酸镁的质量(1分)(4)MgO(1分);Mg0+H2SO4MgSO4+H2
12、O(2分;其它合理答案也给分)。18(本大题共6分)解:设CaCO3质量为X, HCl质量为YCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (1分) 100 73 44 X Y 4.4g (1分)100/X=73/Y=44/4.4g (1分) X=10g Y=7.3g (1分) (1)CaCO3质量为10g; (2)盐酸中溶质质量分数为:7.3g/73g100%=10% (1分)答:略答题卡1-12题为选择题,四个备选项(A、B、C、D)。13题(本题共9分)(1) ; ; 。(2) ;(3) ;(4) 。(5) 。14题(本题共5分)(1) 。15题(本题共10分)(2) 。(3) ; ;16题(本题共9分)_。(3) 。17题(本题共15分)(2) ; ,_。 。(4) ;18题(本题共6分)(空12行高,作为答题位置)
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