山东省泰安市中考化学试题Word格式文档下载.docx

1、LiMnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是MALnUx0f2aA化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸 8溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同9下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是10恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是A油锅着火，立即盖上锅盖 B电器着火，立即用水扑灭C高层住房内着火，立即打开所有门窗 D煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关11右

2、图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D硫原子在化学反应中容易失去电子12下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最ZZ3不适合种植的农作物是MALnUx0f2a农作物大豆茶玉M马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆 B茶 C玉M D马铃薯 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。13元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生

3、改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数14宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是A温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大B稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+C20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动15物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是A铜用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多16对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是A一个二氧化碳分子

4、比一个一氧化碳分子多一个氧原子BCO2能溶于水，CO难溶于水CCO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨DCO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒17分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是A氧气O2）和水H2O）都属于氧化物B氧气O2）和臭氧O3）都属于单质C碳酸钙CaCO3）和甲烷CH4）都属于有机物D火碱NaOH）和纯碱Na2CO3）都属于碱18学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷1第卷共4页，用蓝、黑钢笔或中性笔直接答在试卷中除题目有特殊规定外）。2答卷前将座号和密封线内的工程填写清楚。三、本题包括3小题，共13分）254分）构

5、建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。265分）2018年4月15日，央视每周质量报告报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 MALn

6、Ux0f2a回答下列问题：1）K2CrO4中铬元素的化合价是 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ；MALnUx0f2a2）归纳铬单质的物理性质 ；3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ；4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 填字母序号）。A使用了化学添加剂的食品对人体都有危害B三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸C物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变D要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡27步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；（2

7、步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；（3从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。四、本题包括3小题，共17分）285分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置A实验玻璃管中产生的气体是 ；B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。295分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO+ CO2+ H2O。于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：1）图A是用草酸制取C

8、O的反应装置，你认为应选择 填“甲”、“乙”或“丙”）装置；2）装置C的作用是 ；3）装置D中反应的化学方程式为 ；4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ；5）装置F中酒精灯的作用是 。307分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4

9、、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5

10、号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液。五、本题包括2小题，共10分）主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm331；3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g （精确到0.1g 。326分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一

11、定质量的10.0%氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入10.0%氯化钙溶液的质量g）55.5120.0150.0白色固体的质量2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图参考答案及评分说明说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式未配平的，都不给分。第卷选择题，共60分。评分标准参照试题）一、选择题本题包括12小题，每小题2分，共24分。） 1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.

12、D 9.C 10.A 11.B 12.CMALnUx0f2a二、选择题本题包括12小题，每小题3分，共36分。）13.B 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.D 21.A 22.B 23.C 24.DMALnUx0f2a第卷非选择题，共40分）4分）原子1分） 电子1分） 金属1分） 盐1分）5分）+61分） Cr2O3银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大2Cr + 6H2SO43 + 3SO2 + 6H2OA B1分）4分）铁或Fe）1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4除去铜中的铁蒸发氢气或H2）装置漏气或加热时间短，反应不充分；或

13、铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）1分）MALnUx0f2a不能燃烧，不支持燃烧，能灭火1分） 密度比空气大CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2或2H2O2 2H2O+O2）（1分）MALnUx0f2a甲干燥一氧化碳气体或除去一氧化碳气体中的水蒸气）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水点燃一氧化碳气体，防止污染空气7分）实施方案 11分） NaCl或氯化钠）2 = CaCO3+ 2NaOH或Na2SO3 + Ca（OH2 = CaSO3+ 2NaOH） 无色无味气体产生1分） 刺激性气味的气体产生实验反思取少量4号溶液于试管中，加入足量C

14、aCl2溶液有白色沉淀生成每步操作和现象均答全者给1分，共2分向上层清液中滴加无色酚酞试液溶液由无色变成红色23：35.539.3%4.51.81分）MALnUx0f2a6分）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 100X 10.0g 106:100 = X：10.0g解得X=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g100%=96.4% 1计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。2计算题解题过程不符合法定单位制设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。