1、C.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2NAD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 NA10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法 正确的是A.非金属性强弱:ZX B.原子半径大小:YXC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水 D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。下列说法正确的是A.中白色沉淀是BaSO3B.中可能有部分硫酸挥发了C.为确定中白色周体
2、是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H213.室温下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中lgc( Ba2+)与的变化关系如
3、右图所示。(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.210-7、5. 610-11)A. a对应溶液的pH小于bB. b对应溶液的c(H+)= 4.210-7 molL-1C. ab对应的溶液中减小D. a对应的溶液中一定存在:2c( Ba2+)+c(Na+ )+c(H+)= 3c(HCO3 -)+c(Cl- )+c(OH- )26. (14分)实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:回答下列问题。(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中,使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_
4、。(2)“碱浸”过程中产生的气体是_,“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为_(3)“酸浸时主要反应的离子方程式为_;若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_(填化学式)污染环境。(4)“沉钴时,调pH所用的试剂是_;“沉钴”后溶液中c(Co2+) =_.KspCo(OH)2=1.0910-15)(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。2909C 500C ,发生反应的化学方程式为_.(6)根据右下图判断,“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_、洗涤、干燥等
5、步骤。27.(15分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知:和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐()。用硝基苯制取苯胺的反应原理:有关物质的部分物理性质见下表:I.比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为_;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_。II.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是_(填“ a或“b”
6、);(3)滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为_。III.提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2. 79g。(4)装置B无需用到温度计,理由是_。(5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是_。(6)该实验中苯胺的产率为_。(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实
7、验方案:._。28. (14分)CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中,发生的主要反应有: (2)5MPa时,往某密闭容器巾按投料比n(H2):n(CO2) = 3:1充入H2和CO2。反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大,原因是_。250C时,反应ii的平衡常数_1(填“”“”或“=”)。下列措施中,无法提高甲醇产率的是_(填标号)。A.加入适最COB.增入压强C.循环利用原料气D.升高温度右图中X、Y分别代表_、_(填化学式)。(3)反应i可能的反应历程如下图所
8、示。注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_。相对总能量E=_ ( 计算结果保留2位小数)。1eV=1.610-22kJ)(4)用电解法也可实现CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时,往电解池的_极通入氢气,阴极上的电极反应为_.35.(15分)化学一选修 3:物质结构与性质硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。(1)组成硫氰酸根(SCN - )的一种元素的部分性质见下表:硫氰酸根中碳元素的化合价为_。碳元索的I1,、I2均比氮小。但I3却比氮高,其原因是_
9、.(2)晶体场理论认为,基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_.(填标号)。A. KSCN B. Fe( SCN)3 C. Ni(SCN)2 D. Zn( SCN)2 (3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。.SCN-可能具有SC=N+和_(填结构式)两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为_。(CN)2熔沸点高于N2的原因是_。(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。晶体中微粒间作
10、用力有_.(填标号)。A.金属键 B.氢键 C.非极性键 D.极性:键 E.配位键晶体的化学式为_。硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm, = =90。晶体的摩尔质量为Mg. mol-1。则晶体密度= _.g. cm-3(列计算式)。36.(15分)化学一选修 5:有机化学基础药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:(1)A + BC的反应类型为_;C中官能团有醚键、_. (填名称)。(2)CH3CH2I的名称为_。(3)反应DE的化学方程式为_。(4)Tamoxifen的结构简式为_。(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:_。
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