高三从实验学化学单元复习试题及答案语文Word文档下载推荐.docx

1、B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正

2、确的是（ ）A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 （）A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量N

3、a2CO3可采取的方法是 （）A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 （）用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2A. B. C. D.10.下列除去杂质的方法正确的是 （）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的Fe

4、Cl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 （）A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）溴水

5、蒸馏B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）O2点燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （）A.先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B.先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C.先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D.先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、N

6、aHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 （）ABCDE-FA.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （）KOH Na2SO4 AlCl3NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A. B.C. D.16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na

7、+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 （）A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17.（

8、6分）可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分_;（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠_;（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_;（4）除去粗铜中锌、银等金属_;（5）除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质_;（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_.18.（9分）实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯

9、.（1）检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为_;（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_;（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线中溶质或沉淀（或物质）的化学式：_.19.（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过

10、滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器.（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_.（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_.（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_0.2 mol/L（填大于

11、或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： _.20.（9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_（填操作）、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是_方案二：气体分析法（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_.方案三：质量

12、差分析法（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是（填写序号）：_.若去掉装置A，测定结果_;若去掉装置B，测定结果_（填偏大、偏小或无影响）.参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：（1）汽油和煤油的沸点不同，可用分

13、馏法;（2）淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;（3）分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;（4）为铜的精炼，可用电解法;（5）蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;（6）利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：（1）A （2）F （3）B （4）G （5）I （6）D18.解析：（1）SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.（2）会引入NO-3即引入KNO3杂质.（1）静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全（2）不可行，会引入NO-3（3）KCl、KBr、BaCl2;K2

14、CO3;BaCO3;KCl、KBr、K2CO3;HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台（含铁圈）、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题（5）缺少玻璃棒引流、

15、容量瓶型号不对.（1）玻璃棒 漏斗（2）NaOHBaCl2Na2CO3（或BaCl2NaOHNa2CO3）（3）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（5）未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制20.解析：测定碳酸钠样品（样品中混有氯化钠）中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.（1）中沉淀应过滤出

16、来，然后洗涤、干燥、称量.（2）中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.（1）过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次（2）饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2（3）. .偏大 偏大高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高三从实验学化学单元复习试题及答案，希望大家喜欢。