成都理工大学现代化学基础考试试题Word格式文档下载.docx

1、13. BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是其晶体类型是 。15填充下表1BeCl2NCl3CCl4Fe（CN）63中心原子杂化类型分子（离子）几何构型2NaFCuSiO2H2O（s）粒子间结合力晶体类型16. NaCl与KNO3 起溶解于水中形成水溶液，则系统的独立组分数为如果没有气相，则此系统的自由度为 。17 .应用化学反应的 方程式，可以判断化学反应在等温等压下自发进行的可能性、方向和限度。18. 克拉贝拢方程应用的条件是 ，克拉贝拢克劳修斯方程是一个近似公式，因为导出公式时引进了两个近似假定，它们是19. 相图分析包括静态分析和动态分析 ，相图的实验测绘方法有热分析

2、法、溶解度数据法， 等 。20. 二元凝聚系统中生成一种不稳定化合物的相图只有一个低共熔点 ，而生成一种稳定化合物的相图也只有一个低共熔点21. 当 MgCO3（S） = MgO（S）+CO2（g） 反应达到平衡时，系统的物种数为 ，组分数为 ，相数为 ，自由度为二、选择题1.对于任何客观物质，其焓值 H 与内能 U 的关系是（ ）（A）HU （B ）H=U（C）HAU （B） AH=AU（C） AHASI （B）ASR0 , AS0的化学反应，若在常温下不能自发进行，则在高温下也不能自发进行 （ ）9.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压，故Qp处H,又因为绝热，故Qp=O,所以Qp处H

3、=0 （）10自发过程都是不可逆的，不可逆过程都是自发过程 （ ）22 .在N2分子中存在着c键、t键25.当l相同，n越大，原子轨道能量越多，当n相同，l不同则l越大，轨道能级越高26在不同原子中相同能级的能量相等 （ ）27铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2 （ ）28电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力 （ ）29 CsCl 晶 体 是 简 单 立 方 晶 体 ， 配 位 数 为 8 ， NaCl 是 面 心 立 方 晶 体 ， 配 位 数为 （ ）30. 在八面体场中dz2轨道属于dY轨道，轨道属于de轨道（）31. 碳酸钠与水可组成三种结晶合物：Na2

4、CO3H2O, Na2CO37H2O, Na2CO3 10H2O,则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有 3种，（） 在 T=298.15K 时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有 2 种 （ ）。32一个相就是一种物质，一种物质也只能存在于一个相中。 （ ）四、计算题1.10mol理想气由298K, 1X106Pa自动膨胀到298K、1X105Pa再经等温可逆压缩至1X107Pa，求此过程的Q,W AU, AH, AGF, A（Cpm=）2. 将1000g水经下列不同过程气化成100C, 101、325KPa的水蒸气，求各过程的Q, W, AU, AH,已知水的蒸发热为4

5、0.66J, mol- 1,（1 ）在100C、101、325KPa下气化；（2）在等外压力P=50662.5Pa下将水等温气化，然后再将水蒸气可逆加压变为 100C、101、325KPa下的水蒸气；（3）等温向真空膨胀气化3.已知 298K, 101、325KPa下CaCO3（s） = CaO（s）+CO2（g）Jk 1 mol 1） SOm 92.9 40 213.7kJ mol-1） AfHOm 1206.8 635.09 393.5求标准状态下此反应的Ay GO并判断是否能自发进行，若不能自发进行，什么湿度下此反应才能自发进行?4.将 298K, 1molO2 从 1atm 绝热可逆压

6、缩至 6atm,试求 Q, W, AU, AH, AF AG 和 AS （已知 y =1.4 Cpm= R）5.已知： MgO（s）+CO2（g）=MgCO3（s）MgO（s）CO2（g）MgCO3（s） fH 6 m（298.15K）（KJ mol）601.8393.5 1110570.0394.4 1030S6 m（298.15K）（J mol）27.0213.656.7求以下各量：（1） rH 6 m（298.15K）， rS 6 m（298.15K）， rG6 m（298.15K）（2） K6（298.15K）（3） PeqCO2（298.15K） （平衡分压）（4） 近似计算 rG

7、6 m（400. 1 5 K）（5） 判断 298.15K 时，反应方向？6. 1mol, 300K, 20dm3理想气体，在等温条件膨胀到 50dm3,假定过程为（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒定外压101325Pa膨胀。试计算上述各 过程的 Q、W、AU AH AF、AG、ASO7. 在100C、101325Pa时，1mol水转变为水蒸气的相变过程中， Q、W、 AU AS、AF AG各为多少？已知：100C时水的汽水化热为40.59kj mol- 1。8.已知乙醇的正常沸点为 78C，计算1mol液态乙醇在78C, 101325Pa时变为气态乙醇的 AU AH、AS AF、A

8、G。已知乙醇在78C, 101325Pa时汽化热为3953J mol- 1,将乙醇蒸汽看成理想气体9.HAC和C6H6的相图如下:1）指出各区域存在的相数和自由度数（标在图上）（2）从图中看出最低共熔点的温度和最低共溶混合物组成各为多少？（3）将含有C6H6为75%的溶液100克由20C冷却时首先析出的为何物？最多分别能析出多少克纯的该固体？10.2mol, 300K, 20dm3理想气体，在等温条件下膨胀到 50dm3,假定过程为：（1 ）等温可逆膨胀，（2）自由膨胀，（3）对抗恒定外压101325Pa膨胀。计算上 述各过程的Q、W、AU AF AG、AS五、简答题1.已知M2+离子3d轨道

9、中有5个d电子，请推出：（ 1） M 原子的核外电子分布；（ 2） M 原子的最外层和最高能级组中的电子数；（ 3） M 元素在周期表中的位置（周期、族、区）2.写出 B2、 O2 的分子轨道式，计算它们的键级，并说明其磁性。3.试判断下列各组物质溶点的高低顺序，并作简单说明。（ 1） SiF4、 SiCl4、 SiBr4、 SiI4（ 2） NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI4.分别说明 NH3、 H2S、 BeH2、 CH4 的中心原子的杂化轨道类型；分子的几何构型。5.说出同族分子的分子间力随分子量增大而递变的规律，并解释之。6.含有原子序数为 33 的元素，试回答下列问题；（ 1）写出该元素的核外电子分布式（ 2）画出该元素每种价电子的原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标）7.已知下述配合物磁矩：（1） Cd（CN）42 ; （i=0B M（2） Co（en）2Cl2Cl; |i=OB M命名，并根据价键理论说明中心离子轨道杂化类型，配离子价层电子排布，配离子空间构型及属何种类型（内轨或外轨型）配合物。8从原子结构解释为什么铬和硫都属于第可族元素，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同9请用四个量子数表示氧原子中的全部电子。10请写出第四周期全部元素的名称、符号、原子序数。