中考化学复习之二专题整合强化训练Word文档格式.docx

1、变式训练一1、（2010潍坊）下列变化中属于物理变化的是（）A火箭点火 B用食醋除去暖水瓶中的水垢C融雪剂NaCl使冰雪融化 D风筝会开幕式燃放烟花2、（2010临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金

2、属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。【例2】青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质_。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_性。【答案】（1）氨气

3、的密度比空气的密度小易溶于水（2）碱【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。变式训练二金华）下列关于O2和CO2的“自述”中，属于物理性质的是（）东营）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是（）A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D

4、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定三、化学反应的类型1、化学反应的基本类型比较反应类型概 念特征化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+BAB多变一S+ O2SO2分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。ABA+B一变多2H2O电解2H2+O2置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BCB+AC一换一HCl+ Zn= ZnCl2 + H2复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。AB+CDAD+BC成分相交换H2SO42NaOH=Na2SO4+2H2O2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳（1）化合反

5、应非金属单质与氧气生成非金属氧化物。2H2+O2H2O 金属与氧气反应生成金属氧化物。3Fe+2O2 Fe3O4 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。CaO+H2O= Ca（OH） 2非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。CO2H2O= H2CO3 其它。2CO+ O2 2CO2等。（2）分解反应氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O + O2酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2某些盐的分解例如:CaCO3高温CO2+ CaO（3）置换反应活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。例如：Fe2HCl=FeCl2+H2 H

6、2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。FeCuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3Cu= Cu（NO3）2 +2Ag氢气还原金属氧化物。H2CuO Cu+H2O碳还原金属氧化物。2CuO+C高温 Cu+CO2（4）复分解反应碱性氧化物 + 酸反应盐 + 水例如：Fe2O36HCl= 2 FeCl3+3H2O 碱 + 酸盐 + 水（中和反应）例如：H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2 H2O酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐例如：HClAgNO3=AgCl+ HNO3碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐例如：2NaOHCuSO

7、4 = Cu（OH）2+Na2SO4盐 + 盐两种新盐例如：NaClAgNO3 =AgCl+NaNO3 碱酸性氧化物盐水，不属于复分解反应。2NaOHCO2 = Na2CO3+ 4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应例如：2KClO32KCl+3O2（氧化还原反应）；H2CO3 = H2O + CO2（非氧化还原反应）同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。（2）中和反应是酸和碱作用

8、生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。【例3】达州）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2+Cl2+4H2O+2O2，请判断该反应的基本反应类型是（）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应【答案】A【解析】根据化学方程式2NH4ClO4N2+Cl2+4H2O+2O2，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。变式训

9、练三东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（）AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O BFe2O3+3CO=2Fe+3CO2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 DCaCO3 高温CaO+CO2长沙）下列反应属于化合反应的是（ ）A、Zn + H2SO4= ZnSO4+H2B、CaCO3高温CO2+ CaO C、CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O D、S+O2点燃SO23、（2010临沂）如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是四、质量守恒定律

10、1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变物质的种类一定改变（2）两个一定改变分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原

11、子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。【例4】昆明）（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取

12、硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为。（1） 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡（2） （3）H2O【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。变式训练四达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁

13、反应前的质量（g）20508030反应后的质量（g）10010x请根据质量守恒定律判断x的值（）A50 B40 C10 D70临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。综合检测一、选择题（每小题3分，共45分）东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（）A浓硫酸使白纸变黑 B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C生石灰遇水变成熟石灰 D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂重庆）下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒泰州）下列变化属于化学变化的是（

14、）A瓦斯爆炸 B海水晒盐 C潮涨潮落 D干冰升华4、（2010南昌）下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A我是紫红色固体 B我在天然界中硬度最大C我在常温下是气体 D我会生锈5、（2010晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）A.可燃冰用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线6、（2010青岛）物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D因为氮气化学性质

15、不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐7、（2010青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO，该反应的基本类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应8、（2010浙江）下图表示物质A（）与B（）在一定条件下反应生成C（）的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。下列说法正确的是（）A该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少B A、B、C三种物质在分类上均属于化合物C该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2D该反应属于复分解反应9、（2010重庆）

16、根据化学方程式ANaOH= BH2O推断，B,A的相对分子质量相差（）A. 12 B. 18 C22 D.4010、（2010南充）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）A1：1 B2：1 C5：1 D4：111、（2010烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（）A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质12、（2010常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.化学反应中常伴随热量变化

17、，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量13、（2010衡阳）右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是（ ）A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应14、（2010河北）下列反应属于化合反应的是（）A.B.C.D.2HCl15、（2010海南）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：WXYZ反应前质量g2234反应后质量g40待测16下列说法错误的是（）A.W在反应中可能是催化

18、剂 B.该反应中生成X的质量为40gC.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分）16、（9分）（2010重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应常用于工业生产，反应常用于实验室制备F气体。请回答下列问题：（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。（2）反应的化学方程式为；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应17、（11分）（2010太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。

19、有些化学变化可用“A+BC+D”这样的表达式来表示。（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。（合理即可）三、信息题18、（10分）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧

20、化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：（1）上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是（填序号）。（2）实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是。A向上排空气法 B向下排空气法 C排水收集法（3）写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是。A不变 B仅升高 C仅降低 D既有升高又有降低（4）“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是19、（11分）（2010广西）在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反0 0 +1 -1应就是氧化还原反应。2Na+C

21、l2=2NaCl反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。请仔细阅读表格的内容，回答问题。序号化学方程式属于的基本反应类型Fe+S FeScombination reactionCu（OH）2 CuO + H2Odecomposition reactiondisplacement reactiondouble decomposition reaction（1）请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是（填序号）（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：decomposition reaction：disp

22、lacement reaction：combination reaction：20、（14分）（2010广州）阅读下列信息，回答有关问题1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600、2.02104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料硝酸。A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水；B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一

23、次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。（1）请从以上信息中总结有关氨的知识。氨的物理性质：；氨的化学性质：氨的制法（写化学方程式）：氨的用途：（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：B反应的反应类型是；对于C反应中产生的一氧化碳（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是。（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的。专题二物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化

24、中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子

25、，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别项目阳离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定符号（举例）H、O、AlH+ Al3+O2- Cl-盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去电子后形成离子D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错。【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同