丙酮碘化反应的速率方程文档格式.docx

1、34反应温度25丙酮酸盐酸1.5t/min0.000.2170.3890.1850.2010.330.3870.1780.1920.660.2140.3850.1700.1821.000.2110.3830.1631.330.2070.3800.1581.660.2050.3790.1532.000.2020.3750.1460.1502.330.1990.3720.1410.1432.660.1960.3680.1350.1373.000.1930.3650.1290.1313.330.1900.3620.1240.1263.660.1880.3600.1184.000.3560.1134.

2、330.3480.1070.1064.660.1790.3470.1012、各个反应溶液的吸光度值A对时间t作图，求得其反应速率。5350.250.1830.50.750.1770.1731.250.1671.750.1640.1612.252.52.750.1483.250.145A-t数据记录：A-t图：反应1 由图可得其线性方程为：A=-0.00851t + 0.21883则其斜率为：-0.00851所以 r1 = 斜率/-ab =-0.00851/160.08=5.31610-5反应2A= -0.00915t + 0.39172-0.00915所以 r2 = 斜率/-ab =-0.00

3、915/160.08=5.716反应3A= -0.01758 * t + 0.18236-0.01758所以 r3 = 斜率/-ab =-0.01758/160.08=1.09810-4反应4A= -0.02087 * t + 0.19469-0.02087所以 r4= 斜率/-ab =-0.02087/160.08=1.304反应5A= -0.01299 * t + 0.18654-0.01299所以 r5= 斜率/-ab=-0.01299/160.08=8.1153、根据速度求x，y，z及k。因为在T为25时：r1=5.31610-5 r2=5.716r3=1.09810-4 r4=1.3

4、04x = 1，y = 1， z = 0根据k =得到：反应1:k1=（0.217-0.179）/（4.6660168.080.160.16）=3.159反应2:k2=（0.389-0.347）/（4.660.16）=3.491反应3:k3=（0.185-0.101）/（4.660.32反应4:k4=（0.182-0.106）/（3.670.32）=4.016所以k = （k1+k2+k3+k4）/4=3.540当T=35时： k = 5.1254、根据不同温度的速率常数k，计算丙酮碘化反应的活化能Ea因为：所以: Ea=8.314298308ln（5.12510-5/3.54010-5）/（

5、308-298）= 2.8103 J六、思考题 问：动力学实验中，正确计算时间是很重要的步骤。本实验中，从反应物开始混合到开始读数，中间有一段不短的操作时间，这对实验有无影响？答：理论上有影响，但实际上几乎没有影响，理论系统误差小于千分之一。而且反应刚开始会有很多不确定因素反应液是否完全混匀、生成中间体浓度需要多长时间达到稳态近似法处理的条件dM/dt= 0 等。且因为实验是依据c（I3-）- t 取得反应速率k的。而在实验条件下， c（I3-）- t为一条直线，故计时稍晚，实验得到的数据是正确实验条件下的部分，但其仍为直线，直线的斜率仍旧是反应的速率k。但是如果计时过晚，使得I2反应殆尽，则d（I2）会很小，作图时容易出现大的误差。七、实验小结 测定时比色皿未洗涤干净或者残存的水，对测定比色皿未洗涤干净则会造成碘的浓度增大，所测得的反应速率增大，残留有水分则一方面碘的浓度减少，另一方面所测得的光度度也不准确，对结果造成误差。所以在进行实验过程中，比色皿应用配置的溶液润洗两到三次。