届浙江省诸暨市诸暨中学高三模拟化学试题及答案Word下载.docx

1、C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D雾霾天气首要污染物为PM25（指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物），PM25在空气中一定形成气溶胶8下列说法不正确的是A金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸C用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，

2、为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中9五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是A简单离子的半径大小顺序为：WQZYBZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为：ZYXDZ与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物10钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是 A乙装置阴极的电极反

3、应式为TiO2+4e=Ti+2O2-第10题图B若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗金属铝36.0gC甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2向钛网移动D乙装置中的石墨电极需要定期更换11下列说法正确的是A按系统命名法, 有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的名称是：2甲基3丙基戊烷B 分子中所有原子共平面C某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物 D荧光黄的结构简式为，其分子式为C20H12O5，理论上1mol该有机物最多消耗2molNaOH，并能与双缩脲试剂发生显色反应12下

4、列说正确的是【已知：HClO的Ka=3.0l08；H2CO3的Ka1= 4.3l07，Ka2=5.6l011；Ksp（BaSO4）= 1.1 10-10；Ksp（BaCO3）= 5.1 10-9】A相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7时：c（Na）c（CH3COO）c（Cl） c（CH3COOH）c（H）c（OH）C向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小D氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水

5、中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-13某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH 13；Al（OH）3：pH 5.5；Fe（OH）3：pH 4.1】下列说法不正确的是A步骤加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B步骤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3H2OC步骤可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2+C2O42- = CaC2O4D步骤中A试剂为

6、KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3+3SCN- Fe（SCN）3第卷（本卷共12题，共180分）三、非选择题（要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）26（14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。另取上述溶

7、液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。请回答下列问题：（1）实验中产生气体的电子式 。（2）该物质的化学式为 ，下列有关该物质的用途合理的是 。 A补血剂 B净水剂 C含酚废水的检测试剂 D肥料（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 。（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ，写出该反应的离子方程式 。（5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案： 取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是

8、否合理 （填“合理”或者“不合理”），理由 。27（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：已知：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H190.7 kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） H223.5 kJCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H341.2 kJ则反应3H2（g）3CO（g） CH3OCH3（g）CO2（g）的H kJmol-1。（2）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO

9、（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示：该反应的平衡常数表达式为 ；P1、P2、P3由大到小的顺序为 。若反应在P3和316时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率 50（填“大于”、“小于”或“等于”）。第27题图1 第27题图2（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据,250时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为

10、33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出1525分钟c （CH3OH）的变化曲线。（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。28（14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：a3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O b3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3（1）步骤中反应所选用的坩埚不能用 。 A石英坩埚 B铁坩埚 C瓷坩埚

11、D石墨坩埚（2）步骤通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢 （填“能”或“否”），原因是 。（3）步骤中抽滤得到的固体是 。（4）抽滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？_（填“能”或“不能”）， 理由是_。（5）从滤液得到高锰酸钾的后续操作步骤是_。29（15分） 化合物A和B都是重要的化工原料。B和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种。X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为42。（1）下列叙述正确的是_。a化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b化合物X的结构简式为CH2=CHCH3c化合物C、D互为同系物 dA与NaOH溶液反应，理论上1 mol A最多消耗2 mol NaOH（2）XY的反应类型是_，化合物B的结构简式是_，化合物C的结构简式是_。（3）写出YD + E的化学方程式_。（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。a有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元b苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl3溶液显色（5）以X和甲醛为原料合成化合物C，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线参照如下示例流程图：