云南省丽江市宁蒗一中届高三五月份考试化学Word版含答案Word下载.docx

1、下列说法正确的是（）A 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子同温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温时，0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A B C D 7.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn

2、粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。A 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 分卷II二 、非选择题部分 8.氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确

3、定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。（4）完全分解后测得C增重3.65 g ，D增重9.90 g ，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH）6Cl12y（CO3）yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。9.某学习兴趣小组探究氨气的

4、制取实验：（1）甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_（填字母）。A将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是_。（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号）。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应（4）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。10.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正

5、丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下C4H10（g）=C4H8（g）H2（g）H1已知：C4H10（g）O2（g）=C4H8（g）H2O（g）H2119 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）H3242 kJ反应的H1为_ kJmol1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度 B降低温度C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中

6、n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。11、选修3：物质结构与性质（15分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。（1）单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离

7、能最大的是_（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。12. 选修5：有机化学基础（15分） 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：RCOORROHRCOOR ROH（R、R、R代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是

8、_。（2）CD的反应类型是_。（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_（4）已知：2EFC2H5OH。F所含官能团有和_。（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：答案解析1.【答案】D【解析】钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，B正确；氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在FeCl2溶液的试剂瓶中放铁钉，C正确；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶

9、液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，D错误。2.【答案】B【解析】还原性：Fe2Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化mol的Br，B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化amol的Br，C正确；当x1.5a时，Cl2将Fe2、Br完全氧化，D正确。3.【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生

10、成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O（g）2Na2O2=4NaOHO2，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O（g）各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2要注意Na2O2与CO2、H2O（g）的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。4.【答案】D【解析】由Na2O2Na2CO3选择二氧化碳与NO2O2反应即可一步实现；由SiO2H2SiO3因二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸；选D。5.【答案】B【解析】X为A族元素，由原子序数

11、关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O2为10e，S2为18e，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：NaSOF，D错误。6.【答案】B【解析】都是说明醋酸在水溶液中部分电离：CH3COOH CH3COOH，所以正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的H浓度比盐酸小，故产生H2速率慢，正确。说明了醋酸的水溶性；说明醋酸是电解质；说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。7.【答案】B【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸

12、气，所以浓硫酸应放在中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。8.【答案】（1）2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgOAl2O32HCl（52x）H2O（2）aedb吸收HCl气体检查气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸（合理答案均给分）（4）3偏低（5）装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）【解析】（1）由已知确定反应物、生成物，

13、条件是高温。2Mg2Al（OH）6Cl由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数（52x）。（2）C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D（浓H2SO4），再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。（3）连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。（4）C增重为吸收的HCl，n（HCl）0.1 mol。D增重为吸收的H2O，n（H2O）0.55 mol。根据化学方程式关系可得2HCl（52x）H2O，即2（52x）0.1

14、mol0.55 molx3若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。（5）至少还需测定装置C的增重和样品的质量等。9.【答案】（1）BC（2）CD（3）（4）d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气【解析】（1）加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气，用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量。（2）将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。（3）收集气体可采用排空气法（密度、气体不能被氧气氧化等），也可采用排水

15、法（不易溶于水），与其他性质无关。（4）氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。10.【答案】（1）123 kJmol1小于AD（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时，反应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类（1）根据盖斯定律，用式式可得式，因此H1H2H3119 kJmol1（242） kJmol1123 kJ由（a）图可以看出，温度相同时，由0.1 MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x0.1。由于反应为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误；反应正向

16、进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正确。（2）反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中n（氢气）/n（丁烷）较小，丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的程度大，丁烯转化率升高；随着进料气中n（氢气）/n（丁烷）增大，原料中过量的H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降。（3）590 之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590 时，丁烯高温会裂解生成短链烃类，使产率降低。11.（1）金属晶体金属键12（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（3）Cu

17、Cl或Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu（NH3）4212.【答案】（1）硝基（2）取代反应（3）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，2CH3CHOO22CH3COOH，CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O（4）（5）D为；F为中间产物1为中间产物2为。（1）根据A到B的条件，确定是硝化反应，B到C是硝基发生还原反应，都不影响碳原子数，所以A碳原子数为6，故A为苯；B的官能团为硝基。（2）根据D的分子式C6H6O2，不饱和度为4的芳香化合物，即苯环上有两个羟基的结构，而C中有两个氨基，故可以确定是氨基被羟基所取代，故为取代反应。（3）E是分子式为C

18、4H8O2的酯类物质，仅以乙醇为有机原料制备得到，只能是乙醇发生连续氧化先制乙酸，然后发生酯化反应，制得乙酸乙酯。（4）2E到F属于陌生信息推导，直接推出F的准确结构有一定难度，但是根据断键方式，从2分子乙酸乙酯中脱出1分子乙醇，说明必须断开一个乙酸乙酯的碳氧单键，得到OC2H5，到乙醇必须还有一个H，故另一个酯只需要断碳氢单键，剩余两部分拼接在一起，第一个乙酸乙酯保留羰基，第二个乙酸乙酯保留酯基，故答案为酯基。（5）D中有两个酚羟基，F中有羰基，故D与F第一步发生信息反应1羰基与酚羟基邻位H加成，得到中间产物1；中间产物1的侧链必有醇羟基，根据最终产物，发现羟基发生消去反应，得到具有双键的中间产物2；中间产物2中侧链有酯基，与其邻位酚羟基发生信息反应2酯交换，得到羟甲香豆素，并有一分子乙醇脱出。从而倒推出中间产物2结构：倒推出中间产物1的结构：从而D与F的结构也能确定。