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1、C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液）中

2、的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0（正反应为放热反应）。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 AT1T2，P1P2 BT1 CT1P2 DT112、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸1

3、3、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是电源的负极，b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D

4、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 C降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 D增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）c（OH）=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO

5、2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4 C放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaH

6、SO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH-）Bc（Na+）c（H）c（HRO3）c（RO32-）c（OH-）Cc（RO32-）c（HRO3-）c（H2RO3）c（Na+）D两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等20、如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红 21、常温下，现有PH

7、=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V（HX）=V（YOH）BV（HX）V（YOH）C弱碱D弱酸22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=Ni

8、B电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试

9、液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应第部分 非选择题 （共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H= 24.8kJmol 3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） H= 47.2kJmolFe3O4（s）+CO（g）=3Fe

10、O（s）+CO2（g） H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学

11、反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制1

12、00 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 （1）该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥

13、形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。 （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 molL。29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现

14、该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论）30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式： 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取

15、出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c（K+）为 多少？（请简单表示计算过程，4分）高二化学选修四综合测试题 参考答案一、选择题1234678910111213141516171819202122232425二、填空题26、（1）CO（g）+FeO（s）= Fe（s） + C02（g） H=218.

16、00 kJmol（2）AgCl AgBrAgIAg2S（3）； 27、（1）；（2）吸热；（3）B、C；（4）830 28、（1） ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小（3）4.2029、（1）CO32-+H2OHCO3- +OH- （2）碱性 （3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。（其它合理答案也可以得分）30、（1）阳极：4OH- 4e-=2H2O+O2 电解 （2）（2分）2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 + 4H+ （3）1 CuO 2 （或CuCO3 3.2）（4）由电子守恒可知：2 nCu2+2 nH2 = 4nO2 得nCu2+ = 1mol （得出nCu2+或c（Cu2+）即可得分） 由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-） c（K+）=2mol/L