河南省商丘市学年高二下学期期末联考化学试题含答案Word下载.docx

1、D化学试剂汽油浓硫酸K2Cr2O7CuSO4危险警告标识3.海水中的氮循环如图所示，其中反应 中属于氧化还原反应的有 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为离子Ba2+Al3+NO3-X物质的量浓度/molL-10.150.20.4aA.SO42- 、0.25 B.Cl- 、0.5 C.OH- 、0.5 D.NH4+ 、0.055.纳米二硫化钼（MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是A.分散质的直径为1nm100nm B.激光笔照射时，有一条光亮的通路

2、C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 D.澄清透明、均一稳定的混合物6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl- B. 能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3- 、SO42- C.c（Ba2+ ）=1.0molL-1的溶液中：Na+ 、K+ 、S2- 、SO42-D.c（H+ ）=0.1molNa+ 、Ba2+ 、I- 、NO3- 7. 若x gC3H6中含有的氢原子数为y，则w g CO中的分子数为A. B. C. D.8.我国科学家合成了一种全新的环18碳分子（C18，如图），下列说法正确的是 A.C18属

3、于一种新型化合物B.C18与C60的摩尔质量相等C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA B. 用1L0.1molL-1FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体0.1NA C .等物质的量的 H2SO4和 H3PO4含有的氧原子数均为4 NAD.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4 NA 10.下列物质分类中正确的是纯净物混合物电解质非电解质稀硫酸氢氧化铁胶体蔗糖氢气胆矾石

4、灰水硫酸钡氨气火碱干冰氯化钠溶液三氧化硫醋酸空气二氧化碳乙醇11.十二烷基苯磺酸钠（C18H29NaO3S）主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315，下列有关说法正确的是A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NAC.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174gmol-1D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L12. 工业上提取碲（Te）的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te（NO3）4+4NO+8H2O，下列说法不正确的是A. Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3C. 氧

5、化性由强到弱的顺序为 HNO3 Te（NO3）4D. 生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA13. 一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：加入浓 NaOH 溶液（3I2+6NaOH =5NaI+ NaIO3+3H2O）;分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液;向水溶液中加入硫酸沉碘（5I- +IO3- +6H+ =3I2+3H2O）;分离出I2;提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2+2Fe3+B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = NH4+ +CH

6、3COO- +H2OC.H2SO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4+H2OD.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3- +Ca2+ +OH- = CaCO3+ H2O15. 已知甲溶液为0.03molL-1的 KIO3溶液，乙溶液为0.04molL-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉），甲溶液与乙溶液若混合可发生：IO3- +3HSO3- = I-+3SO42- +3H+ 和5I- + IO3- +6H+ = 3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是实验序号甲溶液/mL3.55水/mL15

7、6.5乙溶液/mL41014二、非选择题：共55分。第1619题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共40分。16.（10分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH4）aFeb（SO4）c dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。II. 将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1

8、molL-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：往第三份中加入足量的0.1molL-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g 回答下列问题：（1）操作中生成气体的离子方程式为 。（2）操作中OX段反应的离子方程式为 ；XY 段反应的离子方程式为 。（3）操作中生成的沉淀为 ，其物质的量为 。（4）铁铵矾的化学式为 。17.（10分）MnO2是一种重要的化工原料，由 MnO2制备系列物质的过程如图所示：（1） 上述反应中 MnO2作氧化剂的是 （填序号，下同），作催化剂的是 。（2） 写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：

9、 。（3）相同条件下生成等体积的O2，反应和转移的电子数之比为 。（4） 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5） 反应的化学方程式为3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7g Cl2O，则转移的电子数为 mol 18.（10分）实验室要配制0.1molL-1 CuSO4溶液480mL 和0.1molL-1硫酸溶液360mL，现用 CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：（1） 所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称） （2）

10、在配制CuSO4溶液时：根据计算用托盘天平称取CuSO45H2O 的质量为 g。若称取CuSO45H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 （填“”“”或 “=”）0.1molL-1。若定容时俯视读数，则所得溶液浓度 （填“”“”或 “=”）0.1molL-1 。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为 （计算结果保留一位小数）mL。如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用 mL量简为宜。若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度 （填“19.（10分）散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg（NO3

11、）2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1） 该混合液中c（NO3-）= molL-1。（2） 该混合液中，KNO3的物质的量为 mol，FeCl3的质量为 g。（3）将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为 molL-1。 （4）向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。（5）向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重 g。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.（15分）亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过

12、程如图所示：（1）基态铜原子的价层电子排布式为 ，其位于元素周期表的 区。（2）O、S、H 的电负性由大到小的顺序为 。（3） SO42- 的中心原子的价层电子对数为 ，其空间构型为 。（4） 冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有 mol氢键。（5） Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2 +2H2O 1mol 中含有键的数目为 NA（NA 为阿伏加德罗常数的值）。 NH3的键角 （填“大于”“小于”或“等于”） NF3的键角；理由是 。（6）铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为 ，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 gcm3（列出计算式）。21.

13、（15分）吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：（1） A 的名称 ，E中的官能团名称为 。（2） C的结构简式为 ，D F的反应反应类型为 。（3） F+G H 的化学方程式为 。（4）C的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为 。 （5）参照上述合成路线，写出以和CH3NH2为原料合成 路线： （无机试剂任选）。参考答案、提示及评分细则1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.D

14、 14.B 15.C16.（1）NH4+ +OH- NH3 +H2O（1分）（2）H+ +OH- = H2O;Fe3+ +3OH- = Fe（OH）3（各2分）（3）BaSO4（2分）;0.2mol（1分）（4）（NH4）Fe（SO4）212H2O（2分）17.（1）; （各2分）（2）MnO2 +2Cl +4H+ Mn2+ +Cl2+2H2O（2分）（3）1:2（1分）（4）3:4（1 分）（5）0.2（2分）18.（1）AC;胶头滴管、500mL容量瓶（各2分）（2）12.5（1分） （1分） （1分）（3）2.7（1分） 10（1分） 19.（1）4（2分）（2）2;325（各1分）（3）0.2（2分）（4）5（2分）（5）56（2分）20.（1）3d104s1;ds（各1分） （2）OSH（1分）（3）4;正四面体（各1分）（4）2（2分）（5）19（2分）大于（1分）;NH3中成键电子偏向 N，斥力大，键角大，NF3中成键电子偏向F，斥力小，键角小（2分）（6）12（1分）; （2分）21.（1）甲苯（1分）;溴原子、氨基（2分）（2 （2分）;取代反应（1分）（3）+HBr（2分）（4）13 ； （各2分）（5） （3分）