高考化学冲刺模拟卷广东卷四Word格式.docx

1、C 2甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸4（201514）下列有关实验正确的是（ ）A图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于灼烧CuSO45H2OC图3装置用于收集氯气并防止污染空气D图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯5（201511）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（ ）AX可能含有2种盐 BY可能含有（NH4）2SO4Ca是SO3 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+76（201515）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所

2、得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7、（2015第二学期奉贤区调研测试18）常温下，测得某溶液NaHX的pH 7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（ ）A c（Na+） c（H+）+c（X2-） Bc（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）C c（X2-） c（H2X） Dc（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）8（2015广东省

3、中山市二模13）下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OHD工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12非选择题部分（64分）9（2015淮安市第二次调研19）（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe

4、屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c. 用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积； d. 重复b、c操作23次，记录相关实验数据。 滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能

5、的原因是 。10（2015山东省济南市4月模拟33）（12分）【化学有机化学基础】 合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是 ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 （写结构简式）生成。（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。（3）由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 （填下列各项中序号）。 aNa bNaHCO3溶液 c银氨溶液 d浓硫酸（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发

6、生反应的化学方程式并注明反应条件： 。（有机化合物均用结构简式表示）11.（2015江西八校联考28）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一 】 Na2S2O35H2O的制备I 实验原理：Na2SO3（aq）S（s）Na2S2O3（aq）II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示： III 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置 C 中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：C中混合液被气流搅动，反

7、应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干， 可得粗产品Na2S2O35H2O。IV 产品检测：（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】 自来水中余氯的测定 含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加

8、10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。（已知：滴定时反应的化学方程式为I22Na2SO3=2NaINa2S4O6）（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为 mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果

9、 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。12（2015年鄂尔多斯市高考模拟37）化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）F原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔

10、点，原因是 。（3）比较B、E的氢化物的沸点_。（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，E的低价氧化物的空间构型为 。（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为 。（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）1.答案B命题立意：考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。解析：A中醋酸为弱电解质，在水中仅可部分电离，故H+远小于0.1nA；SiO2生成Si，化合价由4变成0，即得4电子，故B正确；C中H2O在标准状况下为液态，不能用Vm进行计算；D中N2与C2H4摩尔质量相同，故其分子

11、数为05nA，但二者所含原子数不同，因二者含量未知，故原子数目无法确定。2.答案：（10分） （1）Ba（OH）2 Al（NO3）3 （各2分） （2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 （2分） （3）500（2分）（4）A （2分） 取少量B溶液于试管，向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2（SO4）3，否则为FeCl3。（2分）主要考查了盐的溶解性、盐的水解、盐的相互反应和离子共存由离子共存可知，CO32-只能与阳离子中的Na+共存，所以必有Na2CO3，在剩下的阴阳离子中，OH-只能与Ba2+共存，则必有Ba（OH）2。它们都显碱性，又因为01m

12、olL的E溶液PH13，所以E是Na2CO3，C是Ba（OH）2。D与C 反应先生成沉淀后溶解，则D中有铝离子，又D与Cu不反应，后加入H2SO4能反应生成NO，后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体，即其中有NO3-，也就是D是Al（NO3）3 。又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体， 是Fe3+与CO32-发生了双水解，所以B中有Fe3+，B中的阴离子无法确定，阴离子还剩下Cl-和SO42-，要推出B，则要检验其中是Cl-还是S O42-。要让38.4 g Cu全部溶解，则需要1.6mol 的H+,即0.8mol的硫酸，所以需要500mL硫酸。3.A考查简单有机物的命名。

13、B中物质应为2，2二氯丙烷；C中应为2甲基1丙醇；D为油酸；故选A。4.C考查基本的实验设计及装置。Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。5.C考查无机推断及硫的转化。A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；C中a应该是二氧化硫； D：,+6价；选C。6.D考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。A氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二

14、氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B第步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C第步发生反应NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故C正确；D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，只需蒸干，故D错。选D。7.【答案

15、】AB【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系。【解析】根据题意知溶液NaHX的pH 7，说明HX-的水解程度大于其电离程度。ANa+来自强电解质NaHX的电离，H+、X2-主要来自HX-电离，电离是微弱的，故 c（Na+） c（H+）+c（X2-），故A正确；B根据物料守恒知c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-），故B正确；C溶液NaHX的pH 7，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则c（X2-） c（H2X） ，故C错误；D根据电荷守恒知c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-），故D错误。8.AD考查原电池及电解池。A为电镀，镀层金属为

16、锌，故锌作阳极，A错；B为牺牲阳极保护法；C为吸氧腐蚀正极反应；D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子，为2H+ + 2e一=H2；故选AD。9.【答案】（1）3I26OH5IIO33H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高温分解 （2分） N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （3分） （4）酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） 部分NaI被空气中O2氧化（2分）【命题立意】本题考查水合肼（N2H4H2O）还原法制取碘化钠的工艺流程；【解析】流程分析：由制备流程可知，碘与NaO

17、H溶液反应生成NaI、NaIO3，再加入水合肼将NaIO3还原成NaI，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。（1）、I2与NaOH反应过程中生成了IO3，I元素的化合价从0价升至+5价，根据化合价升降守恒可知，还应有I生成，合成过程的离子方程式为：3I26OH5IIO33H2O；（2）、由题目中提示水合肼N2H4H2O在100以上易分解可知，反应温度不能太高，避免N2H4H2O高温分解 。水合肼的氧化产物为N2和H2O，在碘化钠产品中不会混有其他杂质。（3）、IO3与I在酸性的条件下发生归中反应生成单质碘，5I-IO3-6H+ = 3H2O+3I2,淀粉遇碘变蓝，因此在进行检验时加入淀粉溶液

18、，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3；（4）、银离子有部分水解,使得硝酸银水溶液显示弱酸性，故应选择酸式滴定管；步骤d中进行了重复实验，目的是为了减少实验误差。在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少则测得的NaI含量偏低，其可能的原因是：样品被空气中O2氧化或样品吸水。10.【答案】【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写【解析】（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH3CH2CH2CH2OH。1，说明H原子的位置有2中，且个数

19、比为3:1，所以该物质的结构简式为：。（3）由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c项正确。（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：CH3CH2CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2CH2OH+HCl或CH3CH2CH2CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2CH2OH+NaCl11.（14分）（1）NaOH溶液（1分） 会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（2分）（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na

20、2S2O3分解。（2分，合理即得分）（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（6） ClO2I2H=ClI2H2O（2分）（7） 355CV （1分） 偏高（1分）【命题立意】本题考查实验设计与探究、评价与操作、离子方程式的书写、计算【解析】烧瓶中产生二氧化硫（Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O），二氧化硫在装置C中与碳酸钠、S反应生成Na2S2O3，没有反应完的二氧化硫用装置D中的氢氧化钠吸收，防止污染，装置B中的也是氢氧化钠，反应结束时吸收多余的二氧化硫

21、。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研细并用乙醇润湿，增大反应物的接触面，增大反应速率。根据Na2S2O3遇酸易分解知当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，否则二氧化硫过量使Na2S2O3分解。将C中的混合液过滤除去S，然后将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到产品检验Na2SO4之前，应该排除Na2SO3、Na2S2O3干扰，即先加盐酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3与盐酸反应生成S，故还需过滤，或取上层清液。具体是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂

22、质。若该自来水是以漂白粉消毒，则余氯是次氯酸钙，可氧化I-:ClO2I2H=ClI2H2OCl2I22Na2S2O3 71 2mol m Vc10-3，m=3.55 Vc10-2g，35.5 Vcmg/0.1L=355 Vcmg/L12. 【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Al（1分） （2）MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体（2分） （3）H2O大于H2S；（1分）水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力（1分） （4）sp2（2分） V型（2分）（5）AlN （2分） （6） （2分）【命题立意】本题考查物质的结

23、构与性质；【解析】元素分析：A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则B为O元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；A与C可形成离子化合物C3A2，C呈+2价，C的原子序数小于D，可推知C为Mg；E原子核外的M层中有两对成对电子，则其外围电子排布式为：3s23p4，可知E为16号元素S，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可知F的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素；（1）F为29号元素Cu，其原子核外电子排布为：Ar 3d104s1；非金属性越强，第一电离

24、能越大，金属性越强，第一电离能越小，镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定，故Al的第一电离能比Mg小，为5个元素中第一电离能最小的元素；（2）C的氧化物MgO为离子晶体而E的氧化物SO2和SO3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；（3）水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力，故有沸点：H2O大于H2S；（4）A的最高价含氧酸根离子为NO3-,价层电子对数n=（5+1）/2=3，故中心原子N采用sp2杂化；E的低价氧化物为SO2，价层电子对数n=6/2=3，采用sp2杂化，有1对孤电子对，故其空间构型为V型；（5）D为Al元素，位于晶胞的顶点和面心处，原子个数为81/8+61/2=4个，A为N元素，位于晶胞的体内,N原子个数为4个，故化学式为AlN；（6）由该元素单质形成的晶体晶胞可知，晶胞中G原子数目=81/2=4个，则晶胞质量=464/NA g，原子半径为r，则晶胞棱长=4r=2r，则晶胞体积=（2r）3=16r3, 则该元素单质的密度为；