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1、mol-1 D 90 kJmol-15将同温同压的4升N2和1升O2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。则容器中O2的分压力为。（ A ）A50千帕 B100千帕 C150千帕 D200千帕6将150mL压力为99.8kPa的H2、75.0mL压力为46.6kPa的O2和50.0mL压力为33.3kPa的N2，压入250mL的真空瓶中，混合气体的总压力为。A40.25kPa B80.5kPa C161kPa D322kPa7下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。A有某种确定的几何 B有固定明确的熔点 C有均匀的密度 D有各向异性8在298K下由相同质量的CO2、H2、N2、H

2、e组成的混合气体总压力为P，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。AHe、CO2、N2、H2 BCO2、N2、He、H2 CCO2、He、N2、H2 D N2、He、CO2、H2第二章 化学反应速率和化学平衡1催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。2若反应熵Q大于平衡常数K ，则反应将向 逆 方向进行。3在碰撞理论中，活化分子平均能量E活化与分子平均能量E平均之差称为 活化能 。1下列说法中正确的是。A因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。B若某反应的标准平衡常数在700时是0.03，而在900时是1.1。则该反应一

3、定是吸热反应。C一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。D对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。2下列说法中正确的是。A化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。B化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。C活化能就是活化分子所具有的能量。D催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。3下列说法中正确的是。A任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = kC（A）aC（B）bB对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。C“质量作用定律”只适用于

4、元反应（基元反应）。D“质量作用定律”适用于所有化学反应。1欲使吸热反应CO2（g） + C（s） 2CO （g） 的平衡向右移动，不起作用的是。A增加CO2的分压 B增加C（s）的用量 C升高温度 D减小总压力2欲使放热反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。A降低温度 B增加总压力 C使用催化剂 D增加N2的分压3在800时，反应CaCO3（s） CO2（g） + CaO（s）的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。A有CaO和CO2 （分压为100kPa） B有CaO和CO2 （分压为10kPa）C有CaCO3和CaO D

5、有CaCO3和CO2 （分压为10kPa）4已知平衡常数：H2（g） + S（s） = H2S（g） ，K 1 ； S（s） + O2（g） = SO2（g） ，K 2 。则反应：H2（g） + SO2（g） =H2S（g） + O2（g） 的平衡常数是。AK 1K 2 BK 1K 2 CK 1K 2 DK 1K 25对于放热反应 2CO（g） + 2NO（g） N2（g） + 2CO2（g） ，下列措施中能提高NO和CO转化率的是。A低温、高压 B高温、高压 C低温、低压 D高温、低压6对于反应CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g），能提高CO转化率的措施是。A高压 B催化剂

6、 C增加CO的量 D增加H2O的量7气体反应 A（g） + 2B（g） = C（g） 在密闭容器中建立化学平衡，如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3，则平衡常数K 变成原来的。A1倍 B3倍 C6倍 D9倍8已知化学反应 2NO（g） + 2H2（g） N2（g） + 2H2O（g） ，其化学反应速率方程为：v = kP（NO）2P（H2） ，则下列情况中能使反应初始速率减小7倍的是。A温度升高10 B反应容器体积增大1倍 C使用催化剂 D使NO的分压减小7倍9已知反应 NH3（g） + HCl（g） NH4Cl（s） 300时的平衡常数为17.8。在该温度下将氨气和氯化氢气体注入一个真空容器

7、内，若两组分的初始压力如下，则哪种情况将有NH4Cl固体生成。A BCD10476时，反应 H2O （g） + CO（g） = H2（g） + CO2（g） 的平衡常数为2.6。若反应开始时，H2O和CO的物质量之比为一比一，则平衡时CO的转化率是。A62% B52% C26% D2.6%11400恒温条件下将NO和O2注入真空容器。反应开始的瞬间，NO和O2的分压分别是100和286kPa。反应2NO（g） + O2 （g） = 2NO2（g） 达到平衡时，体系中NO2的分压是79.2kPa。则该反应在400的平衡常数K 是。A5.88104 B588 C5.88 D5.8810212某反应

8、的转化率为25.7%，使用催化剂后其转化率将如何？A提高 B不变 C下降 D无法判定13对于吸热反应2H2O（g） + 2Cl2（g） = 4HCl（g） + O2（g），在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中不正确的是。A加入N2（总压不变），可使HCl的物质量减少。B增大容器体积，可使H2O的物质量减少。C升高温度，可使K 增大。D加入催化剂，HCl的物质量不变。14对于吸热反应2H2O（g） + 2Cl2（g） = 4HCl（g） + O2（g），在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中正确的是。A加入催化剂，HCl的物质量增加。B升高温度，可使K 增大。C增大容器体积，可使O2的物质

9、量减少。D减小容器体积，平衡常数K 不变。15对于已经达到平衡的放热反应：2A（g） + B（s） = D（g） + 2E（g），升高温度，下列数值将变小的是。A正反应速率常数 B逆反应速率常数C平衡常数 D单位体积中A的活化分子分数16对于已经达到平衡的放热反应：2A（g） + B（s） = D（g） + 2E（g），增加系统压力，下列数值将发生改变的是。A速率常数 B平衡的位置17有A和D两种气体参加反应，A的分压增大1倍时，反应速率增加3倍；D的分压增大1倍时，反应速率只增加1倍。则该反应的速率方程为。Av = kP（A）P（D） Bv = kP（D）2P（A） Cv = kP（A）2P

10、（D） Dv = kP（D） P（A）18不影响化学反应速率的因素是。 （ D ）A温度 B催化剂 C反应物浓度 D产物浓度计算题：1SO2转化为SO3的反应式为 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ，在630和101.3 kPa下，将1.000mol的SO2与1.000mol的O2所形成的混合气体缓慢通过V2O5，达平衡后测得剩余的O2为0.615mol。求反应的平衡常数K 。解：2SO2Cl2（分子量 135）在加热时将按下式分解：SO2Cl2（g） SO2（g） + Cl2（g）。现将3.509g样品放入1.00L真空球形容器中，升温至102并达到平衡时，容器内总压力为144

11、.8kPa。求该温度下热解反应的平衡常数K 。第三章 电解质溶液和离子平衡1“离子氛”产生的原因是强电解质溶液中阴阳离子间的 静电吸引 作用。2AB3型难溶盐溶解度S与溶度积Ksp的关系式为： Ksp = 27S4 。3由于 加入易溶强电解质 而使难溶电解质溶解度增大的效应称为盐效应。4在弱电解质溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质，使得弱电解质 离解度降低 的现象叫同离子效应。A将10-6 molL-1 的HCl溶液稀释1000倍，溶液中H+浓度等于10-9 molL-1。B将NaOH和NH3溶液各稀释1倍，两者OH-离子浓度均减少为原来的一半。C若HCl浓度是HAc的2倍，则前者的H+浓度

12、也是后者的2倍。D对醋酸溶液进行稀释，溶液pH值增大，醋酸的电离度也增大。A使酚酞显红色的溶液一定是碱性的。B使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。C因为都是钠盐，所以Na2S溶液的碱性与NaHS溶液的相同。D含有氢离子H+的溶液就是酸性溶液。3下列说法中不正确的是。A不能在水溶液中制备Al2S3。B卤化银沉淀可用浓氨水溶解。CCuS不溶于HCl但可溶于HNO3 。DMg（OH）2可溶于铵盐而Fe（OH）3不溶。4下列说法中正确的是。A某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。BCaF2和BaCO3的溶度积常数Ksp很接近，所以两者的饱和溶液中金属离子的浓度也很接近。C同离子效应和盐效应都使难溶盐的

13、溶解度减小。D难溶盐的不饱和溶液中，Ksp大于离子积Q。5下列说法中正确的是。A盐的水解度越高，溶液pH值的变化就越大。B醋酸的离解度越大，溶液的酸性就越强。C只要两种离子的Ksp不相同，就可进行分步沉淀。D虽然都是酸式盐，磷酸二氢钠溶液为酸性，而磷酸氢钠溶液为碱性。6将0.10 molL-1 的HAc（Ka = 1.7510-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。ApH值由2.88变为3.03 B离解度由1.32%变为1.87%CpH值由3.03变为2.88 D醋酸根浓度由1.3210-3变为9.3310-47将0.10 molL-1 的氨水NH3H2O（Kb = 1.8ApH值由10.9

14、8变为11.13 B离解度由1.34%变为1.90%CpH值由11.13变为10.98 DNH4+浓度由1.3410-3变为9.491配制SnCl2溶液时，应选用下列哪种物质。AHAc BHCl CH2SO4 DHNO32CaCO3在下列哪种溶液中的溶解度最大。 （ A ）A0.5 molL-1KNO3 B0.1 molL-1Na2CO3 C0.1 molL-1CaCl2 D蒸馏水3溶液pH值降低时，下列哪种物质的溶解度基本不变。AZnCO3 BCdS CAl（OH）3 DPbCl24将NaOH和HAc溶液等体积、等浓度混合后，体系中各离子的浓度关系正确的是。AC（Na+） C（Ac-） C（

15、OH-） C（H+）；BC（Na+） C（H+） C（OH-）；CC（Na+） DC（Na+） 5一种H+浓度为10-3 molL-1的酸和一种OH-浓度为10-3 molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。B等浓度的强酸和弱碱溶液反应。C强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应。D生成了一种强酸弱碱的盐。6向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶体，结果是。A溶液pH值增大 B溶液pH值减小C氨水的离解常数增大 D氨水的离解度增大7将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的固体AgNO3，将发生下列哪种情况。AAgCl和AgI沉淀都有，但以Ag

16、I沉淀为主。BAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主。CAgCl和AgI沉淀等量析出。D只有AgCl沉淀析出。8下列各组溶液等体积混合，哪一种能作缓冲溶液。A0.1 molL-1HCl与0.05 molL-1NaAc；B0.1 molL-1NaOH与0.05 molL-1HAc；L-1HCl与0.2 molD0.1 molL-1NaOH与0.2 molL-1HCl；9下列各溶液的浓度均为0.1 molL-1，溶液pH值排序正确的是。ANaHSO4 HAc NH4Cl NH4Ac；BH2SO4 HCl NaHSO4；CNaAc NH4Ac NaOH Ba（OH）2；DNH4Ac NaAc

17、 Ba（OH）2 NaOH；10下列各对共轭酸碱关系中，不正确的是。ANH3与NH2- BNH4+与NH3 CHCl与Cl- DH2S与S2-11根据酸碱质子理论，下列物质中不属于两性物质的是。ANH3 BNH4+ CH2O DHS-12欲配制pH=5的缓冲溶液，在300mL 0.5molL-1HAc（Ka = 1.7510-5）溶液中需加入多少克固体NaAc3H2O（分子量136）。 （ B ）A70 B35 C135 D14013欲配制pH在5.2附近的缓冲溶液，应选哪种物质的缓冲对。（D）A甲酸HCOOH（pKa =3.75） B氨水NH3H2O（pKb=4.74）C苯胺C6H5NH2（

18、pKb=9.40） D六次甲基四胺（CH2）6N4（pKb=8.85）14在100mL 0.02 molL-1的MnCl2溶液中，加入100mL 0.01 molL-1的氨水NH310-5），若要不生成Mn（OH）2（Ksp = 1.910-13）沉淀，在氨水NH3H2O中至少要有多少克NH4Cl（分子量 53.5）？A0.21 B0.11 C0.05 D0.0115某溶液中含有0.10 molL-1的Ba2+（）和0.10 molL-1的Ag+（），向该溶液中滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），下列结论中哪个是正确的？AAg2SO4先沉淀析出、两种离子无法分离。BAg2SO4先沉淀析出、

19、两种离子可以分离。CBaSO4先沉淀析出、两种离子无法分离。DBaSO4先沉淀析出、两种离子可以分离。16欲使100mL 1.0 molL-1 HAc（Ka = 1.7510-5）溶液的pH值变成4.76，需加入多少克固体KOH（分子量 56）？A5.6 B2.8 C1.4 D0.719Ca（OH）2是一种较便宜的碱，但因溶解度小（Ksp = 5.5106）而限制了它的使用。饱和Ca（OH）2溶液的pH值为。A14.3 B13.3 C12.3 D11.31粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去杂质铁，常加入少量双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后再调节溶液酸度为pH=4

20、.0，使Fe3+发生沉淀以实现分离。假设溶液中Cu2+的浓度为0.50molL1，Fe2+为0.010molL1，试通过计算说明能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的。（已知：）第四章 氧化还原1氧化值是指某元素一个原子的电荷数，该电荷数是假定把每一个 化学键 中的电子指定给电负性大的原子而求得的。2将元素不同的氧化态按 氧化值由高到低的 顺序排成一横行，在相邻两个物种间用直线连接表示一个电对，并在直线上标明此电对的标准电极电势值，由此构成的图称为元素电势图。1结合O元素的电势图，下列说法中错误的是。AH2O2是氧化性最强的物质。 BH2O2是还原性最强的物质。 CH2O2能发生歧化反

21、应。 DH2O2能稳定存在。A已知，则电极反应2Zn2+ + 4e=2Zn的。B某物种的电极电势值越正，则其氧化能力越强，还原能力越弱。C氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，而其自身被还原。，因此不能用MnO2与HCl反应制Cl2。A久置于空气中的硫氢酸溶液会变混。B分别用NaNO3、稀H2SO4均不能氧化Fe2+，但二者的混合溶液却可以。C可以制备出FeI3这种化合物。DAg的金属活动顺序位于H之后，但它可以从HI中置换出H2。4下列说法中不正确的是。A氧化还原反应中，氧化剂是E值大的电对中的氧化型物种；还原剂是E值小的电对中的还原型物种。B单质Fe可以还原CuCl2，所以单质Cu就不能

22、还原FeCl3。CCuFe原电池中，Cu为正极，Fe为负极。D原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。6结合Mn元素在酸性介质中的电势图，下列说法中错误的是。A酸性介质中可以稳定存在的物种是MnO4、MnO2、Mn2+和Mn。B酸性介质中发生歧化反应的物种是MnO42和Mn3+。CMnO4只能作氧化剂。DMnO2既是氧化剂也可作还原剂。7结合S元素在酸性介质中的电势图，下列说法中错误的是。AS的氧化值在H2SO4（稀）中为+6、H2SO3中为+4。所以前者氧化能力强。BS2O82的氧化能力最强。CS2O82和H2SO3在溶液中不能稳定共存。D硫代硫酸根S2O32的歧化产物是单质硫和硫酸根

23、。1在原电池（-） Co | Co2+ | Cl- | Cl2 | Pt （+） 中，氯气的分压增大而其它条件不变时，电池的电动势将如何变化。A减小 B增大 C不变 D无法判定2如果体系酸性增加，下列常见氧化剂中哪一个的氧化能力不变。ACl2 BCr2O72 CMnO4 DCu（OH）23酸性溶液标准状况下，可以共存的离子是。（ ）AI和Sn4+ BNO3和Fe2+CMnO4和Cl DFe3+和Sn2+4下列半反应中，发生还原过程的是。AFe Fe2+ BH2O2 O2 CNO NO3 DCo3+ Co2+ 5含有Cl、Br、I离子的溶液中，欲使I离子氧化成I2，而Br，Cl不被氧化，则应选择

24、的氧化剂是。AFeCl3 BK2Cr2O7 CKMnO4 D（NH4）2S2O8简答题：1将Mg片和Fe片分别放入浓度均为1molL1的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出电极反应和电池反应，并指出哪种金属会溶解？（） Mg | Mg2+ （C1） | Fe2+ （C2） | Fe （）；正极电极反应：Fe2+ 2e = Fe ；负极电极反应：Mg 2e = Mg2+ 。电池反应：Fe2+ Mg = Fe Mg2+ 。金属镁（片）会溶解。2配平下列反应方程式（1）P4 + NaOH + H2O PH3 + NaH2PO2 （1） P4 + 3NaOH

25、 + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 （2）As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO （2）3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO （3）I2 + NaOH NaI + NaIO3 + H2O（3） 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O （4）KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2（SO4）3 + K2SO4 + H2O （4）2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 =2MnSO4 + 5Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 8H2O（5）Cl2 + NaOH KCl + KClO3 + H2O （5）3Cl2 + 6NaOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O（6）KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O（6）2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O1构成某电池的两个半电池中，一个是铂丝浸入含有0.85molL-1 Fe3+