1、(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧:(注意两种现象有差异)A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:10、二氧化碳通过灼热碳层: (吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):石蕊试液由
2、紫色变成红色。 某些非金属氧化物水酸 如:SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O = H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色拓展:框内的化学反应只做知识性的了解 1.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2点燃 2HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)23.制取四氯化硅:Si + C
3、l2 =SiCl4 (液态) 二、分解反应:(“一变多”)15、水在直流电的作用下分解:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气:有气泡产生,带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石: (工业制取氧化钙、二氧化碳)18、碳酸不稳定而分解:石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气:20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:21、加热氧化汞:1、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。2
4、、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO24、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O3 通电4Al + 3O25、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2(下册课本)三、置换反应:(“单换单”)(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 22、铝和稀硫酸反应:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。23、铁和稀硫酸反应:铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质 + 盐(溶液) -
5、另一种金属 + 另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。(3)金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水(固体间的置换反应)25、焦炭还原氧化铁:26、木炭还原氧化铜:27、氢气还原氧化铜:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反应:29、氢气与氧化铁反应:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。(4)其它情况:水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO(制取水煤气)四、复分解反应:(“双交换”)(1)金属氧化物酸盐H2O30、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 31、 红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成
6、黄色(稀酸除锈)32、 黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色(2)酸碱盐H2O(又叫中和反应)33、 蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色(3)酸盐新盐新酸34、 (实验室制取二氧化碳的反应原理)35、 灭火器的反应原理有大量的气泡生成。36、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (4)盐1盐2新盐1新盐237、NaCl+AgNO3= 38、CaCl2+Na2CO3= (5)盐碱新盐新碱39、CuSO4+2NaOH= 40、MgCl2+Ca(OH)2= 现象:生成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O (铵盐的特性:铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体氨气)42
7、、Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)43、Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O 生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。(4143)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热),会放出有刺激性气味的气体。五、其它反应:1、二氧化碳通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)2、氢氧化钙和二氧化硫反应:3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):4、一氧化碳还原氧化铁:红色
8、粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)5、一氧化碳还原氧化铜:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊1、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl2、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO23、工业制玻璃: CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2 Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2参考答案2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体2Cu + O2 2CuO 现象:4Al + 3O2
9、点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 现象:C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页2CO + O2 点燃 2CO2CO2 + H2O = H2CO32H2O 通电 2H2+ O2 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2CaCO3 高温 CaO+CO2 (工业制取氧化钙、二氧化碳)H2CO3 = H2O + CO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2HgO 2Hg + O22Al + 3H
10、2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22227的现象:23、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2H2 + CuO Cu + H2OFe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2OFe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O30 、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 31、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O33、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O34、CaCO3+2
11、HCl=CaCl2+H2O+CO2 (实验室制取二氧化碳的反应原理)35、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 灭火器的反应原理两个反应都有大量的气泡生成。37、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO338、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl39、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 40、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 现象:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2OSO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫): 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫): 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O16都是:非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水7、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO28、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
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