学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案新版新人教版Word格式文档下载.docx

1、3.利用元素周期表查取一些简单信息。课前预习1.具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。3.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫做原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。新课导入我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。进行

2、新课知识点1、元素课件展示介绍几种原子 质子数6中子数6碳原子 质子数6中子数7 碳元素质子数6中子数8 质子数8中子数8氧原子 质子数8中子数9 氧元素质子数8中子数10我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。特别提醒：元素是一类原子的总称（质子数相同）；只表示种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。（1） 定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。思考怎样区分氢元素和氧元素？归纳元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原

3、子总称为氢元素等等。（2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。讲解由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。是宏观概念，只讲种类，不讲个数。那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。（3）元素在自然界中的存在。过渡物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？分析在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐

4、音记作“氧探亲”。海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。图片展示分析由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属要点提示：元素是以质子数（核电荷数）为标准对原子进行分类的，所以决定元素种类的是质子数。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同一种元素的原子，原子核内的中子数不一定相同。地壳中的元素含量是以质量分数计的，空气中各成分的含量是以体积分数计的。巧学妙记：地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，可巧记为“养龟用铝和铁盖住”。空气中含量最多的是氮元素。元素是铝。海水中含量最多的元素是氧。人体中含量最多的元素

5、是氧。空气中含量最多的元素是氮。提问日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？回答都是指元素。讨论在发生化学反应S+O2点燃SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？结论化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。小结化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。（4）原子和元素的区别思考元素和原子又是什么关系？讲解原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。总结分子、原子、元素、物质之间的关系元素只讲种类

6、，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。课件展示展示下列练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。答案a错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b错误。二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c错误。水是由氢元素和氧元素组成的。小结描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质的宏观结构时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成微观分子原子构成知识点2、元素符号（1）书写过渡了解了元素的定义以

7、及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号，来表示元素。阅读请大家阅读资料，了解元素符号的来源和书写方法。小结发明符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧O，氢H，碳C。若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜

8、Cu，钙Ca，氯Cl。归纳元素符号的书写方法：第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。提问从课本的表格中，我们可以得到哪些信息？回答知道一种元素，可以查出元素符号。知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。说明相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。易错提醒：书写由两个字母组成的元素符号时，一定要注意“一大二小”原则，否则容易出错。如Co表示钴元素，若写成CO,则表示一氧化碳。（2）意义思考元素符号表示什么意义呢？讲解思考如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？小结如果在元素符号前

9、面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。（元素符号前面加数字只具有微观意义）练习下列符号各表示什么意义？2N3SnFe答案2N表示2个氮原子3S表示3个硫原子nFe表示n个铁原子（3）元素的分类思考我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？回答元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。思考请大家结合教

10、材资料，来分析一下元素可以怎么分类？元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由原子直接构成的物质，元素符号才能表示该物质。知识点3、素周期表简介许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。提问元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？回答在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。提问关于核电荷数我们学过什么等量关系？回答核电荷数=核内质子数=核外电

11、子数分析原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数提问在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么？回答周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。小结周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（记忆：横是周期，纵是族）思考元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？回答共有两种颜色，一种颜色表示的全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。过渡虽然通过前面的学习我们已经认识元素周

12、期表，但是我们还要学会课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。熟练地使用元素周期表，了解学习元素周期表的意义。小结元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。寻找新元素提供了理论依据。由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。活动与探究学生分小组完成课本的探究（1）以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、2

13、0、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。（2）考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系？活动（1）6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素（以下顺序相同）。7号：氮，N，7，14，非金属。12号：镁，Mg，12，24，金属。14号：硅，Si，14，28，非金属。16号：硫，S，16，32，非金属。18号：氩，Ar，18，39.95，稀有气体。20号

14、：钙，Ca，20，40，金属。29号：铜，Cu，29，63.5，金属。47号：银，Ag，47，108，金属。活动（2）除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。教学板书课题3 元素 1.元素（1）定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称（2）地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁（3）特点：元素只讲种类，不讲个数（4）分子、原子、元素、物质之间的关系小组问题讨论：元素周期表中，每格左上角的数字（原子序数）在数值上等于什么数？（原子序数核电荷数核内

15、质子数原子核外电子数）每一周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体体现。2.元素符号（1）写法：一大二小（2）意义：表示一种元素;表示该元素的一个原子（3）分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素3. 元素周期表（1）每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。（2）周期表每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。（3）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数课堂小结通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元

16、素用统一的元素符号表示，我们不仅要认识元素符号，还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。除此之外，我们还认识了一种非常重要的化学工具元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识，知道原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。材习题解答练习与应用（P65）1.填空题（1）写出下列符号的意义：O表示一个氧原子；氧元素。2H表示两个氢原子。（2）分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。2.选择题（1）地壳中含量最多的元素是（D）。A.Si B.Fe C.Al D.O（2）

17、不同种元素最本质的区别是（A）。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同（3）下列说法正确的是（A）。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的（4）与元素的化学性质关系最密切的是（D）。A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数（5）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（B）A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数为58

18、D.铈的相对原子质量是140.13.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。解：氮：N; 氯:Cl; 硫:S; 磷：P; 锰:Mn; 铜：Cu; 金：Au。方法点拨：当元素符号前面加上化学计量数就只有微观意义，表示该元素原子的个数，如5H表示5个氢原子。4.写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。He：氦；F：氟；Si：硅；K：钾；Ag：银；Hg：汞。5.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN,银AG,氯cl，钙cA铜：锌：Zn;银：Ag；氯:Cl；钙Ca。6.查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。原子序数为20的元素为钙

19、，元素符号为Ca;原子序数为26的元素为铁，元素符号为Fe;原子序数为53的元素为碘，元素符号为I。生活中与它们有关的事件略。难例1 （1）写出下面符号表示的含义。Cl_，_；2Fe_；nS_。（2）上述符号中既表示宏观意义，又表示微观意义的是_，只表示微观含义的是_。（3）请写出一种既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种单质的元素符号_。【解析】元素符号可以表示一种元素和这种元素的一个原子，在元素符号前加数字就只能表示多个原子，不能表示元素；单独的元素符号既有宏观含义又有微观含义，在元素符号前加数字后，只有微观含义；由原子构成的物质，它的元素符号还可以表示这种物质，金属和稀

20、有气体等都是由原子构成的。【答案】（1）氯元素一个氯原子2个铁原子n个硫原子（2）Cl2Fe、nS（3）Hg（或Na等）例2元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是钙元素的相关信息。请回答：钙元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为_，其元素的原子在化学变化中容易_（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号为_，它与氯元素形成化合物的化学式为_。课外拓展：据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种。二氯甲烷（CH 2Cl 2）是由碳、氢、氯三种元素组成的化合

21、物。【解析】钙元素属于金属元素，由图可知钙元素的相对原子质量为40.08，钙原子的原子结构示意图可知钙原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Ca2+，它与氯元素形成化合物的化学式为CaCl2。【答案】金属 40.08 失去 Ca2+ Ca Cl2例3 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为_。（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_判断正确。A.原子序数ZYB.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期【解

22、析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所以铯元素原子的核外电子数为55。（2）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：ZY，故A说法正确；根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误；根据元素周期律：同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确。（1）金属55（2）AC布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思元素的概念教学是本课的重点，也是难点。在概念的形成过程中，从分析具体物质的组成出发，使学生知

23、道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数并由此引出元素的概念。学生往往在分析宏观组成时用的“元素”概念与微观构成时的“原子、分子”易混淆，要多结合实例比较元素与原子的区别和联系。元素符号的教学要注意两点：一是分散难点，逐步记忆，即在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些常见元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。根据元素周期表中每格包含的信息，可以确定元素的原子序数、元素符号、元素名称、元素的种类及元素的相对原子质量。通过活动激发学生的学习兴趣，提高学习效率。掌握元素周期表的使用方法，并培养学生的阅读理解能力。这节课需充分利用信息资源，要使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂，注意发挥学生的主体地位，充分体现以学生为中心，教师讲解为辅的新课程理念，活跃课堂气氛，达到较好的教学效果。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：