届苏教版化学反应速率与化学平衡单元测试Word文档格式.docx

1、3.002.462.00下列说法不正确的是（）AX的化学式为CO2B前1 s内v（X）1.00 molL1s1C该回收原理运用了SO2的还原性D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.3310363汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）2CO（g） 2CO2（g）N2（g）Hp2HB点时A2的平衡转化率为40%C点所对应的反应平衡常数K0.2D将点所对应的容器冷却到600 K，可变成点12（2018江苏省五校高三上学期第一次学情监测）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：CH3OH（g）H2O（g）H49.0 kJmol1，测得n（H2）随时

2、间变化如曲线所示。下列说法正确的是（）A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是0.375 molB若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气13利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不

3、同压强下随温度的变化如图所示。A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆（状态A）v逆（状态B）C在C点时，CO的转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同14（2018江苏省泰州中学高三月考）一定温度下，在三个体积均为0.5 L的密闭容器中发生反应：CO（g）Cl2（g） COCl2（g），其中容器中5 min时到达平衡。下列说法中正确的是（）容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl25001.00.8a0.56000.7A.容器 中前5 min的平均反应速率v（CO）0.32 molB该反应的正反应

4、为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%15已知反应：2SO3（g）H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3 molB由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2T1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示三、非选择题（本题包括

5、5小题，共60分）16（12分）（2017南京调研）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用如图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_。（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1%的H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2粉末，测量所得气体体积，数据如下：MnO2粉末的质量/g0.10.20.440 s时O2体积/mL496186由此得出的结论是_，原因是_（3）为分析Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计实验（三支试管中均盛有10

6、 mL 5%的H2O2溶液）：试管滴加试剂5滴0.1 molL1 FeCl3溶液L1 CuCl2溶液5滴0.3 molL1 NaCl溶液产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_设置实验的目的是17（12分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min51015202530压强/MPa16.8014.7813

7、.8613.2712.8512.60则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率_；该温度下平衡常数K_。（2）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H99 kJmol1CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H58 kJCO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是_；反应的H_ kJmol1。（3）合成气的组成2.60时体系中的CO平衡转化率（CO）与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；（CO）随

8、温度升高而减小，其原因是18（12分）（2017无锡模拟）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CH3OH（g），在2 L密闭容器中充入物质的量之比为12的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。（1）该反应的反应热H_（填“”或“”）0，压强的相对大小p1_（填“”或“”）p2。（2）该反应化学平衡常数表达式为（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_（填字母）。A容器内气体压强不再

9、变化Bv（CO）v（H2）v（CH3OH）121C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是19（12分）（2018泰州调研）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：H153.7 kJmol1CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H2某实验室控制CO2和H2初始投料

10、比为12.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%543Cat.112.342.3Cat.210.972.755315.339.112.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比CO和H2的标准燃烧热分别为283.0 kJmol1和285.8 kJH2O（l）=H2O（g）H344.0 kJ请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）反应的平衡常数表达式K反应的H2_kJ（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_。A使用催化剂Cat.1B使用催化剂C

11、at.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是（4）在图中分别画出反应在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。20（12分）（2017南京模拟）.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是最重要的化工产品之一。（1）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：Cu（NH3）2C

12、H3COO（l） CO（g）NH3（g） Cu（NH3）3 CH3COOCO（l）H0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是_（填字母）。A高温、高压 B高温、低压C低温、低压 D低温、高压（2）已知N2（g） 3H22NH3（g）H94.4 kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。在2 L容器中发生反应，时段放出的热量为25 min时采取的某种措施是时段条件下反应的平衡常数为_。（保留3位有效数字）.碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：CH3OH（

13、g） CO（g）2H2（g）H190.8 kJCH3OH（g）H2O（g） CO2（g）3H2（g）H249 kJCO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H3回答下列问题：（1）H3_。（2）根据化学原理分析升高温度对反应的影响：（3）控制反应条件，反应中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2（g）3CO（g） CH3OCH3（g）CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图2所示：合成二甲醚的最佳氢碳比为_，对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），水煤气合成二

14、甲醚反应的平衡常数表达式为Kp_。答案精析1A2.C3BA项，t1时逆反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，错误；B项，t1时平衡常数不再变化，正、逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，正确；C项，t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，错误；D项，t1时NO的质量分数仍然在变化，说明没有达到平衡状态，错误。4A未平衡时，CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体中CO2的体积分数保持不变，说明已经达到平衡状态，A项正确；恒容条件下，该混合气体的密度是个不变量，密度不变不能说明达到平衡状态，B项错误；单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O，不能说明正、逆反应速率相等，C