北京西城区高考一模试题化学.doc

1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网北京西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分，第I卷1至5页，第II卷6-14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C 12 O 16 Na 23 S16 Fe 56第I卷(选择题共20小题，每小题6分，共120分)在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6（2010西城一模）下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破

2、损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【解析】能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼 方式，与水反应的激烈程度，置换反应等。B、C、D分别能体现金属性的比较，因 此选A【答案】A7（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(g)+

3、O2(g)=2CO(g) H=-221kJ D该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时 所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol。A选项中12 g C(s)与一定 量O2 (g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所 吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。【答案】B8（2010西城一模）下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A

4、取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配置4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性【解析】CH3COONa本身由于水解呈碱性，使酚酞变红色，加热还是红色，没有变化，无法 判断升高温度能促进CH3COONa水解。【答案】C9（2010西城一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不

5、正确的是A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-离子的电子数之差为8， 可知X为Mg，Z为Cl；W和X元素原子内质子数之比为1:2，可知W为C；原子 的最外层电子数之和为19，可知Y为S。【答案】D10（2010西城一模）下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba

6、(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【解析】将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu反应，如果反应 有剩余，必定含有Cu；将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制 强酸，因此反应不进行，通入Ba(NO3)2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为 H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物加热，两者 反应了生成NH3，而不是分离。【答案】C1

7、1（2010西城一模）下列说法正确的是ApH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9 molLBpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存D0.1 molLNa2CO3溶液和0. 1 molLNaHSO4溶液等体积混合，溶液中 C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)【解析】A盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。所以不对。B pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH0C增大压强，正、

8、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol【解析】由表可知此反应为，所以此反应的平衡常数表达式为；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡左移，正反应应为放热反应。由于此反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响。当起始时反应物增大浓度时，平衡时各物质的浓度也增大相同的倍数。【答案】D第II卷（非选择题 共11小题，共180分）25（2010西城一模）(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行

9、下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mLO2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加F

10、eCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是 。【解析】（1）实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反应速率的影响； 实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响。反应速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反应速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢。（2） 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2

11、O过氧化钠质量为（+）=3.9g过氧化钠的质量分数为：【答案】（1）（2分）温度 （2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 （2分）产生气泡的快慢 （2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率 （2）（3分）2Fe2+4OH-+H2O2=2Fe(OH)3 （3分）97.526（2010西城一模）(10分)工业上以锂辉石(Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： 某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g3

12、4.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所 得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过 膜隔开，用惰性电极电解。 b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是