8届高中毕业班下学期第一次月考化学试题附答案Word文件下载.docx

1、酸性:HAHBD将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性:CuFeA. A B. B C. C D. D2已知: 常温下，（1） Ka1（H2CO3）=4.310-7, Ka2（H2CO3）=5.610-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D.

2、 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-3某溶液中除H+、OH 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A. 向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B. 将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C. 若该溶液的pH为1，则c （Mg2+）=0.2mol/LD. 向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是5能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. 常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B. CH3COOH溶

3、液与Zn反应放出H2C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是A. a是电源的正极B. 电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阴极室C. 电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OD. 如图2，N点c（Na2FeO4）低于最高值的原因是氢氧

4、化钠溶液浓度过高7室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，A. H2A的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA-）c（A2-）D. 在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）8已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极a

5、上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区9分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种10常温下，向20mL0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A. 当V（ NaOH ）=

6、 20mL时，pHc（A2-）c（OH-）c（H+）C. 当V（NaOH）= 10mL时，有c（Na+）=2c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）D. 当V（NaOH）= 30mL时，2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）= 2c（OH-）+c（A2-）11用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图。A. 由b口加入物质为O2B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2OC. 电解过程中，Fe（I）质量减少，Fe（）上有气体产生D. 电路中每转移6mol电

7、子，最多有1mol Cr2O72-被还原12下列实验操作、现象和结论均正确的是向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热Fe（NO3）2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2样品已经变质向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶度积小于Mg（OH）2向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖13前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等

8、于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是A. W与X的简单离子具有相同的电子层结构B. 1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NAC. X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D. X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应14化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H215设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. S+2KNO3+3

9、C= K2S+3CO2+N2每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NAB. a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2NAD. 1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA16常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是A. Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c（Cl-）=c（C2O42-

10、）的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0417a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为818常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0

11、500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=lgc（Cl-） 、pAg=lgc（Ag+）随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.010-5mol/L则沉淀完全，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5，下列说法错误的是（ ）A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.010-2 mol/LD. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀19镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子

12、电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。放电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0xNaAC. a、b两点溶液中，水的电离程度baD. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7二、实验题21某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

13、（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_（填选项）A稀硫酸和锌片B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）.打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体证明样品中一定含有_，其反应的离子

14、方程式为_；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为_。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_mol三、计算题22向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00molL-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中 V1： V2=1:2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 molL-1，体积为 200mL。求：（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n（CaCl2）n（HCl）=_。（2）m2=_g。参考答案BBBBA BCBCD CACBA DDDCB 21 向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 AC 生成的铜与铁离子反应 Cu2O Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2NO2+3H2O 取丙同学反应后的溶液加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在 0.5522 1:2 5.00