届人教版 铁及其重要化合物 单元测试Word下载.docx

1、4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，是化合反应。3等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.1 mol；B.0；C.D.1 mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO），等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。A4在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（）AK、SO、NH、COBK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SODNa、Mg2、Cl、NO

2、A中CO和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、NO和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。D5（2017河南罗山高中高三检测）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）选项操作、现象解释向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

3、A项中Fe3将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。6（2016上海卷）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜A项，MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）

4、3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D项，二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。7（2015乐山一模）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A111 B131C338 D

5、114据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3（稀）Fe=Fe（NO3）3NO2H2O4 mol1 mol1 mol2Fe（NO3）3Fe=3Fe（NO3）22 mol1 mol3 molCu（NO3）2Fe=Fe（NO3）2Cu1 mol1 mol1 mol所以原溶液中，Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量之比为（2 mol1 mol）1 mol4 mol114。二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为

6、_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_（填字母）。（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe（NO3）2O2（2n4）H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_（任写一项）。（1）金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。（2）硝酸分解生成NO2、H2O和O2。根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe（NO3

7、）2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3，1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。（1）吸氧腐蚀B（2）4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe（NO3）2NH4NO33H2O氮氧化物排放少（污染少）9（2015广东五校高三联考）（14分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。沉淀物Fe（OH）3Fe

8、（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题。（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_。（2）在实际生产中，反应中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）。该水解反应的离子方程式为_。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO为检验所得产品中是否含

9、有Fe2，应使用的试剂为_（填字母）。A氯水 BKSCN溶液CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（1）废铁屑中含有氧化铝，反应中引入了杂质Al3，加入NaHCO3调节pH至4.4可使Al3完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。（2）硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe（OH）SO4，铁的化合价升高而N的化合价降低，故NaNO2在反应中作氧化剂。1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。（4）Fe2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含

10、有Fe2。（1）Al3加快反应速率（2）氧化剂2 mol（3）2Fe（OH）22H2O Fe2（OH）2H（4）D10（15分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_（列出计算过程）。（2）现有一含有FeCl2和FeC

11、l3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）n（Cl）12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH的物质的量等于Cl的物质的量，从而求出FeClx中x的值。（1）首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH的物质的量等于FeClx中Cl的物质的量。通过中和滴定知n（OH）n（H）0.40 molL125.0103 L0.010 mol，故n（Cl）0.010 mol。FeClx中Fe元素的质量为0.54 g35.5 gmol10.010 mol

12、0.185 gFeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为0.010 mol13，故x3。（2）根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。（1）n（Cl）0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn（Fe）0.185 g/56 gmol10.003 3 moln（Fe）n（Cl）0.003 30.01013，x3（2）0.10盐酸氯气11（15分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学

13、习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解

14、所采取的措施有（填步骤序号） _。（4）装置B中冷水浴的作用为 _；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 _。（7）电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_ 。根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。（1）Cl2和Fe

15、的反应为3Cl22Fe=2FeCl3。（2）根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。（3）为了防止FeCl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。（4）装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2，可以用K3Fe（CN）6溶液检验，现象：若存在Fe2，溶液中有蓝色沉淀生成。（5）Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收。（6）H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H。（7）因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2放电：Fe2e=Fe3。（8）实验的显著优点是H2S的利用率高，FeCl3可以循环利用。（1）2Fe3Cl2=2FeCl3（2）在沉积的FeCl3固体下方加热（3）（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe（CN）6溶液（5）（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H（7）Fe2e=Fe3（8）FeCl3可以循环利用