河南省鹤壁市淇滨高级中学最新高二上学期第三次月考化学试题Word下载.docx

1、APCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）C2HI（g）H2（g）+I2（g） DC2H4（g）+H2（g）C2H6（g）7将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c（OH）和c（H）都减小 B溶液中c（H）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（固体） BKNO3CHCl DCH3COONa（固体）9在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac（Na+

2、）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH一）Cc（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）10下列叙述正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+11下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuS

3、O4作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀12根据下列事实：（1）X+Y2+=X2+Y；（2）Z+2H2O=Z（OH）2+H2（3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AXZYW BZWXYCZW DZW13用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）A电子通过盐桥从乙池流向甲池B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同14氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐

4、水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是（）A可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒B用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝C电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色D实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性15银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白

5、色AgCl16下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的17500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c（K）为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得

6、到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c（H）为2 mol18某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极二、填空题19为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试

7、回答下列问题:（1）该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”）。（3）物质中的_能转化成_能释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:_。20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。升高温度CO2的转化将

8、_（填增大、减小或不变）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。21有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）若三种溶液H+依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是_。（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成

9、正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_。（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为1、2、3，则其大小关系是_。22有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 molL-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中,如图所示。请回答:（1）写出甲池中正极的电极反应式:_。（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_,总反应的离子方程式为_。（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_活

10、动性更强,而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号）。（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?_（填写字母序号）。a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析参考答案1A【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气的主要成分是甲

11、烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。答案选A。2B【解析】试题分析：温度越高，反应速率越快，故A错误；500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。3C【解析】达平衡时，c（HI）1molL1，c（H2）（1-0.5）molL10.5molL1，K=50，得到c（I2）0.04molL1，开始时c（I2）（0.04+0.5）m

12、olL10.54molL1，故选C。4BA、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、汽水瓶中存在

13、平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。5C设起始X的物质的量为x，Y的物质的量为y，转化率X为m，则Y转化率为2m，参加反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，根据X（g）+3Y（g）2Z（g），有mx：2my=1：3，解得x：y=2：3，故选C。6C当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，A、该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，选项A不选；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，

14、平衡向逆反应方向移动，选项B不选；C、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，减小压强，平衡不移动，选项C选；D、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，选项D不选。答案选C。7DA. 溶液中c（OH）增大，故A错误；B. 溶液中c（H）减小，故B错误；C. 稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡向右移动，故C错误；D. c（H）减小，溶液的pH增大，故D正确。故选D。8DA、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，A错误；B、加入KNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，B错误；C、加入HCl，氢离子的物

15、质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，C错误；D、加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，D正确。答案选D。影响化学反应速率的因素9DA、醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故混合后，根据物料守恒c （Na+）c（Na+） c（H+）c（OH），错误；D、正确。10AA电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，A正确；B氢氧燃料电池的负极应为H2失电子，B不正确；Cu2+ +2e-= Cu，C不正确；D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

16、，D不正确；故选A。11C铅蓄电池放电时铅电极是负极，发生氧化反应，电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到氢气，食盐溶液先中性，此时铁发生吸氧腐蚀，过正确的答案是C。12CX+Y2+=X2+Y，该反应说明在水溶液中X可以置换出Y，则X的还原性强于Y；Z+2H2O=Z（OH）2+H2，该反应说明Z的还原性强于氢气，同时也比X和Y强； Z2+氧化性比X2+弱，可以说明Z的还原性强于X；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，说明Y的还原性强于W。综上所述，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是ZW，C正确，选C。13DA原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从

17、负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故A错误；B铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故B错误；C银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag+e-=Ag，故C错误；D铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正确；14C【解析】电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解

18、实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。15BA银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误； D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。16BA、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；C、图c中接通开关，Zn做负极，

19、发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。17A【分析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量=1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=1mol，则铜离子的物质的量浓度= =2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6 molL12 molL12=2 molL

20、1，A. 根据分析知,原混合溶液中c（K+）为2molL1，故A正确；B. 转移电子的物质的量=1mol4=4mol，故B错误；C. 根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；D. 当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol4=4mol,则氢离子浓度=8 molL1，故D错误；18D断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH-，溶液变红，A错误；B、根据A中分析可

21、知B错误；C、断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，其为正极，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。【点晴】解答时注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养。明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断和电极反应式的书写。19放热 高 化学 热 低 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（或2Na+2H2O=2NaOH+H2或NaOH+HCl=NaCl+H2O） 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲

22、处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成和的反应是放热反应，故答案为放热；（2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为高；（3）A和B反应生成和的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A和B反应生成和的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低；（4）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应

23、的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，故答案为2Al+6HCl=AlCl3+3H2。【点睛】本题考查化学反应的热量变化，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系是解答关键。20K= C（CO）C（H2O）/C（CO2）C（H2） 吸热反应 增大 BC 830 （1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，实验根据反应的方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为KC（CO）C（H2）。（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正

24、方应是吸热反应。升高温度CO2的转化将增大。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。该反应是体积不变的可逆反应，则压强始终是不变的，a不能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选bc。（4）根据平衡常数的表达式可知，c（CO2）c（H2O）是K1，所以根据表中数据可知此时的温度为830。21a2=2a1a3 b1=b2=b3 V1=V3=2V2 213 本题

25、主要考查弱电解质的电离平衡。（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，若三种溶液H+依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为a2=2a1a3。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，硫酸生成正盐，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是b1=b2=b3。（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，盐酸、醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是V1=V3=2V2。（4）分别与锌反应，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，开始产生H2的速率为1、2、3，则其大小关系是213。点

26、睛：酸与氢氧化钠按照化学方程式中的关系进行反应，NaOH+HCl= NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，这种关系与酸的电离程度没有关系。22 2H+2e-=H2 Al+4OH-3e-=AlO22H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2 Mg Al a、d【解析】本题主要考查原电池原理。（1）甲池中活泼金属镁作负极，铝作正极，正极的电极反应式：2H+2e-=H2。（2）乙池中铝与氢氧化钠溶液发生反应而作负极，负极的电极反应式为Al+4OH-3e-=AlO22H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2。（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。（4）a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故a正确；b.镁的金属性一定比铝的金属性强，故b错误；c