杭州历年中考化学易错题汇编pH的变化图像练习题Word格式.docx

1、3如图所示曲线正确的是A加热一定质量的高锰酸钾B一定量的Fe加到AgNO3溶液中C等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸D氢氧化钠溶液加水稀释A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；B、一定量的Fe加到AgNO3溶液中，56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；D、氢氧化钠溶液加

2、水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH值逐渐减小至无限接近于7 ，但是不会小于7，不符合题意。4下列图像与所对应操作不相符的是（ ） 碳和氧化铜在高温条件下充分反应向氢氧化钠溶液中加入水 向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba（OH）2 溶液向一定量水中加入少量浓硫酸A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：，故相符；B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放

3、出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。5下列图像与对应的说法正确的是向NaOH溶液中加水稀释等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；C. H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4，二者完全反应后，Ba（NO3）2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C

4、正确；D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。故选：C。6下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（ ）A图：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸B图：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸C图：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化D图：向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体A、澄清石灰水呈碱性，其pH值大于7，它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，选项图像正确，故不符合题意； B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应

5、进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；D、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0，溶质质量分数不为0，加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时KNO3固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为

6、图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。7大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是向一定量的稀盐酸中加入铁粉向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中浓硫酸敞口放置一段时间【答案】AA、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；C、将等质量的

7、铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；A。8烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示则符合该变化的一组物质是（）xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（适量）D稀NaOHH2OAA BB CC DDA、向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，故A错误。B、x为硫酸则开始时溶液的pH不会大于7，起点不对，故B错误。C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的pH会减小，氢氧化钙与二氧化碳恰

8、好完全反应生成碳酸钙和水时，溶液的pH等于7，故C正确。D、稀释氢氧化钠最后溶液的pH接近于7，不会等于7，故D错误。9下列图象能正确反映其对应关系的是（）加热高锰酸钾固体向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸等质量不同状态的大理石分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但会剩余二氧化锰，所以质量不能减少为0，故错误；B、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀，故错误；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH7，慢慢减小一直到pH7，故正

9、确；D、相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故错误。10某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B、图2中

10、d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，cd过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，故C错误；D、图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热。11下列图像能正确反映对应变化关系的是常温下，稀释KOH溶液将浓硫酸露置在空气中足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项

11、A不正确；B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。12如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液高温煅烧一定量的石灰石用等质量等浓度的过氧化氢溶液

12、在有无催化剂条件下制氧气向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液A、氢氧化钠和硫酸先反应，没有沉淀生成，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全时，沉淀质量达到最大，图像表达一致，A正确。B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，分解完后为氧化钙的质量，图像表达一致，故B正确。C、催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量，图像表达一致，C正确;D、一定质量稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH在一定范围中增大，但不能无限增大，D错误。D。二、中考初中化学综合题13通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4

13、以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_（填化学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_。（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。纯碱恰好完全反应时

14、，生成CO2的质量为_g计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_【答案】加速溶解 CaCO3 BaCO3 引入了新的杂质KCl 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 反应生成了氯化钠 4.4g 16.3% 本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠

15、与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；（4）在第、步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（5）在第步中均有氯化钠生成。在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠。（6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知（1）纯碱恰好完全反应时，

16、生成CO2的质量为4.4g，（2）设：碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 117 44x y 4.4g ，x=10.6g，y=11.7g，当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是： 100%=16.3%，答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。14生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_。（2）完成（1）中的操作后，可用_检验所得水样属于硬水还是软水。（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病

17、菌过多时，可以采取_的方法降低水的硬度和杀灭病菌。（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl,方程式中X的化学式为_。（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_。A用未经处理的工业废水浇地 B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水C洗过菜的水用来浇花 D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌【答案】过滤 肥皂水 加热 Cl2 C 、D （1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；（2）检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；（3）

18、在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；（4）根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2；（5）A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。15金属材料在日常生活中广泛使用.（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是_.某化学兴趣小组的同学对一

19、份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是_g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是_。（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是_.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_（填序号）锌的质量 锌的质量分数 铜的质量分数 硫酸锌的质量 硫酸溶液的体积（3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜_（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作_（填编号），才能达到实验目的

20、.A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间【答案】 8.7 生铁 4.9% A （1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。设样品中的质量是x，用表示固体减少的质量， ，x=8.7g生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，故含碳量较高是生铁。（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x， x=4.9%根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶

21、液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选。（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：，在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。16实验室部分装置如图所示，请回答下列问题（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）选用药品发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2_KMnO4（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是_（填字母）（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是

22、_（填序号）反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是_若需制备3.2g O2，至少需要消耗_gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。【答案】B A D或F C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 31.6 试题分析：（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A 装置（试管口略向下倾斜）。氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大

23、，可用向上排空气法，故D 或F。（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C 装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O22158 32X 3.2g ，解得X=31.6g,故消耗31.6g KMnO4。考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。17某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）

24、XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_（填化学式）等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。（6）测定晶体（CaCl2xH2O）的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其

25、中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值（写出计算过程）。_。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_（填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。【答案】Ca（OH）2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2CaO+H2O；（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右CaCl2的产