高中化学必修一知识点总结汇总Word文档格式.docx

1、5.摩尔质量（M）（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1（3） 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。mol/L（3）

2、物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 C（B） = n（B）/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.（冷却）4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液

3、面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液） =C（稀溶液）V（稀溶液） 第2章 化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 nm均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1nm100nm之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe（OH）3胶体 浊液 大于100nm 不均匀、不透

4、明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、非离子反应 （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（

5、得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复

6、分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、 Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存： 如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、结合生成难电离物质（水

7、，弱酸，弱碱）的离子不能大量共存： 如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应的离子不能大量共存 题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否

8、正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）生成氧化产物氧化剂（有氧化性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）生成还原产物 4、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。氧化还原反应方程式的配平方法：先准确标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，再调整配比系数，使化合价的升降总数相等，然后根据质量守恒，把其他物质配好。用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。 所表示的得失电子总数相等 箭头从还原剂指向氧化剂第三章 金属及其化合物1.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、

9、生活中的应用实例 钠及其重要化合物应用实例： 高压钠灯射程远，透雾能力强； 过氧化钠（Na2O2）是重要的供氧剂，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源； 碳酸钠是重要的化工原料之一, 通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，也是食用碱的成分 碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药，制成小苏打片，内服后，能迅速中和胃酸，但维持短暂，并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。碳酸氢钠还用于制发酵粉。铝及其重要化合物应用实例：利用铝的还原性，通过铝热反应制高熔点的金属钒、铬、锰；通过铝热反应焊接铁轨。铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料，其强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制飞机的外壳；明矾能净

10、水。铁及其重要化合物应用实例： 铁合金是用途最广的合金；氧化铁是一种红棕色粉末，常用作红色油漆或涂料； 铁盐也能净水。铜及其重要化合物应用实例： 青铜是我国使用最早的合金。2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 碳酸钠和碳酸氢钠：白色粉末 氧化铝：熔点高，是较好的耐火材料 氢氧化铝：白色絮状沉淀 铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，其中氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）是黑色的，氧化铁（Fe2O3）是红棕色粉末。 氢氧化铁Fe（OH）3：红褐色沉淀 氢氧化亚铁Fe（OH）2：白色沉淀 Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2

11、+ 蓝色3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。金属与氧气反应钠与氧气反应： 加热2Na+O2=Na2O2 常温下：4Na+O2 = 2Na2O铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3 （常温下也能发生）铁与氧气反应：3Fe+2O2 = Fe3O4铜与氧气反应：2Cu+O2 = 2CuO金属与水的反应：1 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2铁与水反应:3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2金属与酸反应：铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2H+=Fe2+H2铜与浓硫

12、酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O （浓硫酸体现了强氧化性和酸性）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO +4H20 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H20铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 金属与碱反应：铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 所以铝是两性金属 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2金属与盐溶液的反应：钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2 +Na2SO4

13、+H2 2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2 +2Na+H2 （金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水，不与水反应金属氧化物与酸反应：氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2A

14、l3+3H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O金属氧化物与强碱溶液反应：氧化铝与强碱溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 所以氧化铝是两性氧化物5、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。实验室氢氧化物的制备：Al（OH）3的制备：铝盐与氨水反应Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4Al3+3NH3H2O=Al（OH）3

15、+3NH4+Fe（OH）3的制备：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaClFe3+3OH-=Fe（OH）3 （红褐色沉淀）Fe（OH）2的制备：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2 +2NaClFe2+2OH-=Fe（OH）2 （白色沉淀）注：Fe（OH）2在空气中不稳定，易被氧化：颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 Al（OH）3是两性氢氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应Al（OH）3+3HCl= AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+= Al3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O Al（OH）3

16、+OH-=AlO2-+H2O受热分解：Al（OH）3受热分解：2Al（OH）3 = Al2O3+3H2OFe（OH）3受热分解：2Fe（OH）3 = Fe2O3+3H2O6.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 溶解性：Na2CO3NaHCO3 热稳定性：NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应的速率：Na2CO3碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32+ + 2H+ = H2O + CO2碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3 + H+ = H2

17、O + CO27、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 均是固体:实验方法：分别取少量固体于试管中，加热，若产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3 化学方程式：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O均是溶液：分别取少量溶液于试管中，分别滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 用澄清石灰水Ca（OH）2不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,都会产生白色沉淀CaCO38、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化 Fe3+有氧化性，能转化为Fe2+：2Fe3+

18、+ Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe2+转化成Fe3+ ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 除杂时Fe2+（Fe3+）：加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+（Fe2+）：通氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-9、了解钠、钾的焰色反应 Na+：黄色 K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰）操作要点：1、用铂丝蘸取待测物于酒精灯外焰灼烧，观察火焰的颜色 2、铂丝用盐酸洗净，需在外焰上灼烧至无色10、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用 钢是用量最大、用途最广的合金。铝合金强度大、密度小、耐腐

19、蚀，常用于制造飞机外壳。11、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章 非金属及其化合物1、了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。Cl2:黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大 S:俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳。SO2:无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，密度比空气大NO2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水NO:无色、有毒气体，不溶于水Si:晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，

20、熔点高、硬度大、有脆性。 SiO2：不溶于水，熔点高，硬度大。 H2SiO3:是不溶于水的白色胶状沉淀。2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应 氢气与氯气反应：Cl2 + H2 2HCl （苍白色火焰）氯气与钠反应： Cl2+2Na2NaCl 氯气与铁反应：3Cl2+2Fe 2FeCl3（Cl2有强氧化性，把变价金属直接氧化到最高价）氯气与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO Cl2+H2O = H+Cl-+HClO氯气与NaOH反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（用于处理Cl2和制漂白液）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+

21、H2O氯气与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （工业制漂白粉） Ca（ClO）2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞开袋口暴露一会儿，发生的反应为：Ca（ClO）2+H2OCO2=CaCO32HClO氯气与FeCl2反应：Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl-3、知道氯水的消毒和漂白原理 氯气本身不能杀菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的HClO，HClO能杀菌、消毒、漂白。 HClO的性质:弱酸性，酸性比碳酸弱强氧化性，用作漂白剂和自来水的杀菌消毒不稳定性，见光

22、易分解 2HClO 2HCl + O24、了解硫的可燃性和氮气的稳定性 硫与氧气反应：S+O2 SO2 （无论氧气多少，硫在氧气中燃烧只能得到SO2） N2分子中存在,键能很大，不容易断裂，因而N2化学性质稳定。5、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 6、知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途Cl2:常用于自来水消毒；利用Cl2氧化性强，生成多种含氯化合物；有机化学中还利用Cl2合成塑料、橡胶、农药等。 N2:化学性质稳定，用作保护气。S:制造黑火药；燃烧生成SO2，用于工业制硫酸。Si:是良好的半导体材料，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还

23、能用于制造硅太阳能电池。7、了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。SO2的性质：SO2与氧气反应： 2SO2+O2 2SO3 （常温下SO3是固体）SO2与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸不稳定，易分解。）SO2的漂白性：SO2的漂白是因为SO2与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质，而该无色物质在加热时易分解，又恢复原来的颜色，因而SO2的漂白是暂时性漂白 例：SO2使品红溶液褪色，加热又恢复红色。HCl0的漂白性：HClO具有强氧化性，有色

24、物质被氧化成无色物质，是永久性漂白NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOSiO2的性质：与HF反应：SiO2+4HF =SiF4 +2H2O与CaO反应：SiO2 + CaO CaSiO3与NaOH反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+2OH- = SiO32-+H2O8、了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。NH3的性质：NH3与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-生成的NH3H2O不稳定,易分解氨水的成分：分子：NH3、NH3

25、H2O、H2O；离子：NH4+、OH-与酸反应：NH3+HCl =NH4Cl铵盐的性质：铵盐都易溶于水铵盐受热易分解NH4Cl加热分解：NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3加热分解：NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 铵盐与碱反应：NaOH+NH4Cl = NaCl + NH3 +H2O实验室制氨气 原理：Ca（OH）2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O装置：与制O2的装置一样 收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。9、了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。次氯酸HClO有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白浓H2SO4、HNO3的强氧化性：浓H2SO4和HNO3能氧化绝大部分金属和某些非金属铜与浓H2SO4反应：Cu + 2H2SO4 = CuSO4+SO2 +2H2O铜与浓HNO3反应：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2+ 2NO2 + 2H2O 铜与稀HNO3反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H