最新模拟安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题附答案精品Word格式.docx

1、的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）A. 12种 B. 13种C. 14种 D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。故选C。【考点定位】同分异构体的类型及其判定【名师点睛】4. 下列实验操

2、作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量铜粉加入1.0molL-1Fe2（SO4）3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1molL-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低A. A B. B C. C D. D【解

3、析】A. 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe2+，A不正确；B. 将少量铜粉加入1.0molFe2（SO4）3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B不正确；C. 0.1molL-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH溶液过量，故不能说明Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小，C不正确；D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本

4、题选D。5. 科学家用氮化镓（GaN）材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能B. GaN表面发生氧化反应,有O2产生C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O由题中信息可知，科学家用氮化镓（GaN）材料与铜作电极组装的人工光合系统，成功地实现了以CO2由图可知，CO2在铜电极上发生还原反应，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；H2O在GaN电极上发生氧化反应，电极反应为4H2O-8e-= O2+8H+

5、，故电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，该过程是将太阳能转化为化学能和电能。综上所述，C不正确，本题选C。6. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ）A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z为N，则X、Y、W分

6、别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W分别为Si、N、Cl。A. X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C. W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D. Y、Z、W三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。本题选A。7. 亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入KO

7、H溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B. pH在8.010.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M点对应的溶液中：c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=D. pH=12时,溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）c（H+）+c（K+）8. 实验室利用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3，实验流程和装置图如下：已知：不

8、同温度下，Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。Co（NH3）6Cl3在溶液中主要以Co（NH3）63+和Cl-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。KspCo（OH）2=1.0910-15，KspCo（OH）3=1.610-44。回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是_;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀,其原理是_。（2）氧化过程在图所示装置中进行，生成Co（NH3）6Cl3。氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_;该反应的离子方程式为_。反应时需要控制温度在5060之间,温度不能过高的原因是_。（3）冰水冷却的目的是_；滤

9、渣中所含有的主要杂质为_。（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M=250.5gmol-1）。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_。【答案】 （1）. 分液漏斗 （2）. NH4Cl会抑制NH3H2O的电离，防止pH过高 （3）. 氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+形成Co（NH3）63+,从而防止Co（OH）3的生成 （4）. H2

10、O2+2Co2+2NH4+10NH3H2O=2Co（NH3）63+12H2O （5）. 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 （6）. 降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量 （7）. 活性炭 （8）. 向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤 （9）. Co（NH3）5Cl3+2AgNO3=2AgCl+Co（NH3）5Cl（NO3）2由图中信息可知，实验室利用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，可以合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3。由实验流程和装置图可知，在三口烧瓶中，双氧水把+2价Co氧化到+3价，NH4Cl的作用是抑制NH3H2O的电离，防止pH

11、过高。过滤后，滤渣中含活性炭和Co（NH3）6Cl3。（1）仪器A的名称是分液漏斗；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀，其原理是NH4Cl会抑制NH3（2）氧化时须先加入氨水，再加入H2O的目的是氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+形成Co（NH3）63+，从而防止Co3+水解生成Co（OH）3；该反应的离子方程式为H2O2+2Co2+2NH4+H2O=2Co（NH3）63+12H2O。反应时需要控制温度在5060之间，温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出。（3） 由Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co（NH3）6

12、Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故冰水冷却的目的是降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量滤渣中所含有的主要杂质为活性炭。（4）由Co（NH3）6Cl3在水中溶解度曲线可知，Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故提纯Co（NH3）6Cl3时可以可以采用重结晶法，又知加入少量浓盐酸有利于结晶析出，故可以设计由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案如下：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3 （M=250.5

13、g取2.505g紫红色晶体，2.505g Co（NH3）5Cl3的物质的量为0.01mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，该白色沉淀是AgCl，其物质的量为0.02mol，所以，Co（NH3）5Cl3的电离方程式为Co（NH3）5Cl3=Co（NH3）5Cl2+2Cl-，因此，该反应的化学方程式为Co（NH3）5Cl3+2AgNO3=2AgCl+Co（NH3）5Cl（NO3）2。点睛：本题考查了有关无机物制备的实验题，主要考查了常见仪器的使用、反应条件的控制、有关物质分离与提纯的方法、简单实验方案的设计以及有关物质组成的计算，难度较大。要求学生要熟悉常见的仪器，能根

14、据反应原理、反应物的性质等控制合适的反应条件，学会有关物质的制备、检验和分离提纯的简单实验方案的设计。9. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O710H2O）时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的工艺流程如下：（1）Na2B4O710H2O中B的化合价为_；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式：（2）滤渣A中除含有H3BO3外。还含有_；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_。（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色

15、固体的离子方程式：_;加入MgO的目的是_。（4）碱性条件下,阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为_；“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力）可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为_（保留2位有效数字）。【答案】 （1）. +3 （2）. （3）. SiO2 （4）. Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3 （5）. ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+ （6）. 调节溶液的pH,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去 （7）. BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH- （8）. 0.

16、21由题中信息可知，硼镁泥经硫酸浸取后过滤除去滤渣A，滤渣A主要含H3BO3和SiO2，滤液中主要含硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锰、硫酸钙等等；滤液中加入次氯酸钠把亚铁离子氧化为铁离子、把锰离子氧化为二氧化锰，过滤除去滤渣B，滤渣B主要为二氧化锰；滤液以蒸发浓缩、趁热过滤，除去滤渣C（石膏），滤液以冷却结晶、过滤，即得到MgSO47H2O。10H2O中Na、H、O的化合价分别为+1、+1、-2，故B的化合价为+3； NaBH4为离子化合物，其由钠离子和硼氢根离子组成，其电子式为。还含有SiO2；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+

17、H3BO3。（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，则此黑色固体是MnO2，生成黑色固体的离子方程式为ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+；加入MgO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+水解转化为氢氧化铁沉淀除去。（4）碱性条件下，阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-；NaBH4作为还原剂时，其中H由-1价降低至+1，故1mol NaBH4可以失去8mol电子，相当于4mol H2的还原能力，故NaBH4的有效氢含量为0.21。本题为有关无机物制备的化工流程题。无机物的制备通常都分为这样几步，

18、目标元素的提取、杂质离子的去除、核心转化、产品的分离与提纯。要求学生要掌握常见的除杂方法，如通常Fe2+都是转化为Fe3+，再通过调节溶液的pH使其转化为氢氧化物沉淀。能根据题意和流程的目标，分析流程中各个环节的意义。10. H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H=+7kJmol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-42kJ已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）能量（kJmol-1）1310

19、442x669（1）计算表中x=_。（2）T时,向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g）,发生上述两个反应。在T时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol,则T时反应的平衡常数K=_（保留2位有效数字）。上述反应达平衡后,若向其中再充入1mol COS（g）、1molH2（g）和1mol H2O（g）,则再次达平衡后H2的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）;若升高温度,则CO的平衡体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）,其理由是_。H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加

20、入0.2molH2S,反应在不同温度（9001500）下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S分解反应的主要化学方程式为_；在1300时,反应经2min达到平衡，则02min的反应速率v（H2S）=_。H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25时,向浓度均为0.001molL-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c（Ag+）=_。（已知：25时,Ksp（SnS）=1.010-25，Ksp（Ag2S）=1.610-49）。【答案】 （1）. 1076 （2）. 0.044 （3）. 不变 （4）. 增大 （5）. 反应为吸热反应

21、，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大 （6）. 2H2S2H2+S2 （7）. 0.02molL-1min-1 （8）. 4.010-14mol【解析】试题分析：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为COS（g）+H2（g）mol-1，该反应为吸热反应 ；mol-1，该反应为放热反应。 （1）化学反应的反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。由COS（g）+H2（g） mol-1可知，1310+442-x-669=7，所以x=1076。（2）T时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g

22、）、1molH2（g）和1molH2O（g），发生上述两个反应。在T时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO 的平衡量分别为0.20mol和0.15mol，由于反应中各组分的化学计量数均为1，所以，T时反应的平衡常数K=上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），则与原平衡体系的起始投料的配比相同，由于两个反应均分气体分子数不变的反应，所以再次达平衡后H2的体积分数不变；若升高温度，则CO的平衡体积分数增大，因为反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；而反应为放热反应

23、，升高温度，平衡逆向移动也使CO的平衡体积分数也增大。H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度（9001500）下达到平衡时,由图中数据可知，混合气体中两种生成物的体积分数不同，其中一种生成物的体积分数约是另一种的2倍，由此可以推断，H2S主要分解为H2和S2，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为2H2S2H2+S2；在1300时,反应经2min达到平衡，由图中数据可知，此时的体积分数为50%，设H2S的变化量为x，则H2和S2的变化量分别为x和0.5x，则，解之得x=0.08mol，所以，02min的反应速率v（H

24、2S）= 0.02min-1。L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，c（S2-）mol/L，所以，溶液中c（Ag+）=4.0L-1。本题属于化学反应原理的综合考查，主要考查了反应热的计算、化学平衡常数的计算、有关化学反应速率的计算、有关沉淀溶解平衡的计算以及外界条件对化学平衡的影响。总之，本题以化学反应原理为载体，主要考查了学生分析图表数据的能力和计算能力，加深对相关计算原理的理解和应用，能根据实际情况简化计算过程，快速高效解题。11. 因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为_;铁的基态原子核

25、外未成对电子数为_个。（2）在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟（分子式为C4H8N2O2）反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_；已知丁二酮肟分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键：化学键键长（10-12m）键能（kJ/mol）C-C154332N-O146230（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe（CO）5、N（CO）4。1个Fe（CO）5分子中含有键数目为_;已知Ni（CO）4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni（CO）4的是_（填写字母）。A四氯化碳 B苯 C水 D液氨（4）镍晶胞

26、为面心立方,其中镍原子的配位数为_。氯化亚铁的熔点为674,而氯化铁的熔点仅为282，二者熔点存在差异的原因是_。（5）Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_cm（写出计算表达式即可）。【答案】 （1）. （2）. 4 （3）. sp2、sp3 （4）. C-C键中的C原子无孤电子对，而N-O键中的N、O原子均有孤电子对，且N-O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N-O键的键能小于C-C键 （5）. 10 （6）. A、B （7）. 12 （8）. 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力 （9）. 21 （10）. 【解析】 试题分析：（1）镍是28号元素，基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，故价电子轨道表达式为铁的基态价电子排布式为3d64s2，故其原子核外未成对电子数为4个。（2）在稀氨水介质中，Ni2