河北省辛集中学届高三化学第三次阶段考试试题Word格式.docx

1、C60、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 非电解质：干冰、液氯、乙醇A B C D5资料显示：一定条件下 NH3 能还原 CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是6能正确表示下列反应离子方程式的是ACa（HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OH= CaCO3H2O B少量 SO2 通入 Ca（ClO）2 溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2+2ClO= CaSO4+4H+2Cl+SO42C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3 = Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通

2、入少量的Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成化合物的水溶液在常温下 pH=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W的 2 倍，下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性：YZ BW 与 X 形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：WXYZ DY 的单质易溶于水和乙醇8下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则下列说法错误的是 A操作 1、操作 2、操作 6 都可以是蒸馏，也可以是蒸发B操作 2 可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C操作 3 可以是洗涤、干燥D操作 4、操作 5 分别

3、是萃取、分液9氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应： LiAlH44H2OLiOHAl（OH）34H2 NaBH4NH4ClNH3BH3NaClH2。则下列说法中错误的是ALiAlH4 中 H 元素为1 价B反应中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2 mol eC两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物D两个反应中 LiAlH4 和 NaBH4 均作还原剂10X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。下列说法中不正确的是A若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶

4、液B若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性C若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48D若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝11下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是A少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D过量NaOH溶液和明矾溶液混合12下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3

5、 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素13碱式氯化铜CuaClb（OH）cxH2O是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是Aa、b、c之间的关系式为：a=b+cB图中 M、M分别为 Fe2+、Fe3+C步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO

6、是为了除去 Fe3+D若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2 L O214下列说法错误的是A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O 中，氧化剂与还原剂的质量比为 1:415空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2 按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：下列说法错误的是A. 控制SO2 和氮氧化物的

7、排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应SO2 +2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成二选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）16一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至 500 mL，此时所

8、得溶液中溶质的物质的量浓度是A0.5 mol/L B1 mol/L C1.2 mol/L D2 mol/L 17下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下pH1的溶液中：Fe3、SO、K、MnO0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH、NO、Al3中性透明溶液中：K、SO、Fe3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO25时，KW/c（H+）0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、AlO2A B C D 18MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS

9、）制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是A干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8 g S沉淀，共转移0.8 mol电子C通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ D原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 19用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中（必要时可加热），试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂湿润的试纸结论碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性Cu、浓硝酸淀粉KI试纸NO2为酸

10、性气体 20下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极为阴极，发生还原反应C一段时间后，池中n（KHCO3）不变 D一段时间后，池中溶液的pH一定下降 第20题 第21题 21锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是A装置中使用阳离子交换膜B锌银电池a极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OHC左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g 22已知：C（s）+O2

11、（g）CO2（g）H1 akJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2 bkJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3 ckJmol1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应H为A（a+bc）kJmol1 B（3a+bc）kJmol1 C（cab）kJmol1 D（c3ab）kJmol123已知反应H2（g）+O2（g）H2O（g）的能量 变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值， 单位为kJ，下列说法正确的是A形成1 mol H2O（g）中化学键需吸收b kJ能量 B2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H2（a

12、b）kJmol1 CH2O（l）H2（g）+O2（g）H+c kJmol1 D2 mol H2（g）和1 mol O2（g）完全反应生成2 mol H2O（l）放出的热量小于2（ba）kJ 24下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的是C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H42H2（g）+O2（g）2H2O（l）H5 H2（g）+O2（g）H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8A B C D 25已知：2H2

13、S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）H1154 kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H2297 kJmol12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H4AH3H4 BH3+143 kJmol1 C无法计算H4的值 DH2S 燃烧热为 1045 kJmol1第卷（非选择题）三填空题（40分） 26实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4 易挥发，极易发生水解，Cl2 极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l） H = 511 kJmo

14、l1可能用到的有关数据如下： 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCl4 液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a 的作用是 。（2）A 中反应的化学方程式是 。（3）B 的作用是 。（4）E 中冷却水的作用是 。（5）尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。（6）锡粒中含铜杂质导致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是 。（7）SnCl4 粗品中含有 Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号） A分液漏斗 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.蒸馏烧瓶

15、 27.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿（主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分 Na2Cr2O72H2O），工艺流程如下图：i常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42。ii金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5 （1）步骤需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是 。 （2）写出反应的离子方程式 。（3）将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需

16、要采用的操作是 （填操作名称）。.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.0010-3 molL-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：（1）第步反应的离子方程式是 。（2）欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO47H2O的质量为 g （已知 FeSO47H2O 的摩尔质量为 278 g/mol）。 28沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）在临床上使用广泛。如图所示是其多条合成路线中的一条（反应试

17、剂和反应条件均未标出）。已知：，完成下列填空：（1）的反应试剂和反应条件是 ；的反应类型是 。（2）已知反应所需的试剂是甲醇，则该反应的化学方程式是 。（3）写出结构简式：A ；B 。（4）反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 ；防止 。（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式： 、 。化学参考答案1-5 BADAA 6-10 DBABD 11-15 DCCBC 16-20 CBDCC 21-25 BBBDA26. （14分，每空2分）（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl

18、2+5Cl2+8H2O（3）除去氯气中混有的氯化氢气体（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（5）乙（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（7）A、C（每个1分，错答或多答均不得分）27.（ 10分，每空 2 分）.（1）使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe（OH）3 和 Al（OH）3 沉淀而除去（2）3NaBiO3+2Cr3+ +7OH-+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42-+3Na+ （3）重结晶. （1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （2）13.928. （16分，除标注外，每空2分）（1）溴、FeBr3或Fe，还原反应 ；（2）+CH3OH+ H2O；（3）； （4）HCl，氨基和盐酸发生反应（各1分）；（5）（或等其他合理答案）