1、B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度【参考答案】B10为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中,含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中,含有个C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键【参考解析】A、11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确;B、溶液体积
2、未定,不能计算氢离子个数,B错误;C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA个,D错误,答案选A。11全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。A电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主
3、要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多【参考解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故A错误;B.原电池工作时,转移0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确;C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,故C正确;D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的Li越多,则生成Li2S2的量越多,故D正确;12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸
4、点:WC化合物熔点:Y2X3YZ3 D简单离子的半径:YCH3OHCO2H2,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体;水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(4)键、离子键(5)(1)Co是27号元素,位于元素周期表第4周期第VIII族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn与O中,由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素,所以第一电离能较大的是O。O基态原子价
5、电子为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而Mn基态原子价电子排布为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn。(2)CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4,所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为H2OH2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体;(4)硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在键。因为O2是面心立方最密堆积方式,
6、面对角线是O2半径的4倍,即4r=a,解得r=nm;MnO也属于NaCl型结构,根据晶胞的结构,Mn2构成的是体心立方堆积,体对角线是Mn2半径的4倍,面上相邻的两个Mn2距离是此晶胞的一半,因此有36化学选修5:有机化学基础(15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:(1)A的结构简式为_。C的化学名称是_。(2)的反应试剂和反应条件分别是_,该反应的类型是_。(3)的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱,其作用是_。(4)G的分子式为_。(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有_种。(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。,三氟甲苯;(2)浓硝酸、浓硫酸,并加热,反应类型是取代反应;(3)反应的化学方程式为:,吡啶的作用是防止氨基被氧化;(4)C11H11O3NF3;(5)9种;(6)作用下NO2转化成NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是:
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