人教版选修4化学反应速率和化学平衡单元测试6含答案Word格式.docx

1、则下列判断正确的是Ax2B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态7 反应COH2O（g）CO2H2在724达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度8在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）Av（B）=0.03mol/（Ls）Bv（B）=0.045mol/（Ls） Cv（C）=0.03mol/（LDv（C）=0.06mo

2、l/（L9一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1，0.3 molL-1，0.08 molL-1，则下列判断不合理的是（） Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1（c+d）cZ的物质的量变小DX的转化率变小19在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于水的时间/s薄片5400152002510035t1E颗粒t2F粉末t3G薄片（含少量杂质Cu）t4（1）t1 s，在答

3、题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是 。（3）t1 （填“”或“”）t4，原因是 。t2 t3（填“”或“”），原因是 。20在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成12 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为21 mol。请回答下列问题，（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“

4、P2随压强增大G的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，ab，答案选B。考点：考查勒夏特列原理与化学平衡图像相结合的应用能力3B【解析】略4BA混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，A不符合；B混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，B符合；C混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，C不符合；D混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，D不符合；选B化学平衡的

5、影响因素5D在含有Pb2、Sn2的溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生置换反应：Sn2（aq）Pb（s），最终达到平衡。A往平衡体系中加入金属铅后，由于固体的浓度不变，不能是平衡发生移动，c（Pb2）不变，错误；B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体，在酸性条件下，Sn、H+、NO3-、发生氧化还原反应产生Sn2+，使c（Sn2+）增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c（Pb2）变大，错误；C升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，错误；D25时，该反应的

6、平衡常数K=2.2，正确。考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。6C 3A（g）B（g）xC（g）2D（g）起始量（mol）3 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8C的浓度是0.2 molL1所以有0.2 molL12L0.4x解得x1B的转化率是2 min内A的平均反应速率为因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选C考查可逆反应的有关计算。7B试题解析:化学平衡常数是温度常数，只与温度有关，A、C、D、均是干扰项，B、正确，答案选B。考查对

7、化学平衡常数的理解8B【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质A的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.045mol/（Ls），C的反应速率是0.015mol/（Ls），答案选B。9C【解析】根据方程式可知，（c10.1）（c20.3）13，解得c1c213，A正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，C不正确；选项D可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c10.1）2c30.08，所以 c10.14；如果可知向逆反应方向进行，则0 c1即

8、可，D正确，所以答案选C。10C由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选C。考查催化剂的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。11CA.若B是气体，平衡常数K=c（B）c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B是非气体，A项正确；B.平衡时，消耗A的物质的量和消耗C的物质的量相等，B项正确；C.由前面分析可知，B是固体，增加B的量，平衡不移动，C项错误：D.由于反应是可逆反应，因此达到平

9、衡时放出热量小于Q，D项正确，选C。考查化学平衡，影响平衡的因素等知识。12C【解析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动，颜色变深是因为碘的浓度变大导致的，不能。催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特列原理解释，其余都是正确的，答案选C。13CA、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效

10、果增强，B正确；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据GHTS可知，当G小于0时反应自发进行，由于反应NH3（g） + HCl（g）NH4Cl（s） 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的H0，D正确，答案选C。考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响14C试题解析：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；3010 mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故C符合题意，故选C化学反应速率的影响因素15D根据化学方程式中物质的反应速率比等于化学计量数的比

11、值。A、氨气和氧气的速率比5：4，错误，不选A；B、氧气和水的速率比为6：5，错误，不选B；C、氨气和水的比值为3：2，错误，不选C；D、氧气和一氧化氮的速率比为5：4，正确，选D。考查化学反应速率的特征16D根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。考查外界条件对双氧水分解速率的影响该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。17C【解析】反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mo

12、lL-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mols1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mols1 ，A正确。在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，D正确。 N2O4（g）2NO2（g）起始量（mol） 0.5 0转化量（mol） x 2x平衡量（mol） 0.5-x 2x因此有，解得x0.3。所以平衡时，N2O4的转化率为平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12 mol所以答案是C。18B反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，W的浓度是原平衡状态的2倍，实际上，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡逆向移动，A项正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以（a+b）1，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2moln31mol，错误；Q32Q1答案ABD考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算