湖北省武汉市届高三模拟考试理综化学试题及答案526Word格式文档下载.docx

1、C1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应D能与NaHCO3溶液反应放出CO29探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是A实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气B用盐酸和K3Fe（CN）6溶液检验残留固体的主要成分C乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代10我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。AHCOOH吸附在催化剂表面是一

2、个放热过程BPd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C该反应过程中有CH键的断裂，还有C=O键的生成DHCOO* +H* = CO2 +2H*是该历程的决速步骤11科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0. 1 mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB氢化物的沸点：YXZWCX的氧化物的水化物是强酸DY的某种单质具有杀菌消毒作用12我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理

3、如图所示。A催化电极b与电源负极相连B电解时催化电极a附近的pH增大C电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D生成的甘油醛与合成气的物质的量相等13在25时，向20.00 mL 0.10 mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10 mol/L HCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=lg c（OH）。Aa+b=14BQ点消耗盐酸的体积小于20. 00 mLCM点和N点溶液中，相等D当V（HCl）=10.00 mL时，c（M+）c（MOH） =c（OH）c（H+）三、非选择题： （一）必考题：26（14分） 二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶

4、于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如下：回答下列问题：（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有 性。（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是 。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为 。（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为 。（4）Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、 、经干燥得Na2SO4固体。（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可

5、以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为 。（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是 （写出2点）。27（15分） 苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0 g碳酸钾（过量），70.0 mL水，加热溶解，再加入2.0 mL四乙基溴化铵（CH3CH2）4NBr溶液和10.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应115h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，

6、收集200 208 的馏分，得8.4 mL苯甲醇。（1）仪器X的名称是 ，冷却水应从 （填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是 （填字母）。（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是 。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用 （填字母）。A乙醇 B乙酸乙酯 C苯 D氯仿（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法 （填“是”或“否”）正确，其理由是 。（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是 。（5）本实验苯甲醇的产率为 % （计算结果保留一位小数）。28（14分）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（

7、CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如下表：则制备合成气的反应CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g） +2H2（g）在标准状态下的反应热H= kJ/mol。（2）在刚性容器中，当投料比n（CH4）/n（CO2）=1.0时，CO2的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。由图可知：压强P1 2 MPa（填“”、“”或“=”），理由是 。当温度为T3、压强为p1时，a点的正_逆（填“”、“”或“=”）。若起始时提高投料比n（CH4）/n（CO2）

8、，则CO2的平衡转化率将 （填“升高”或“降低”）。起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp= （MPa）2。（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。当投料比n（CO2）/n（CH4）=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为 。（二）选考题：35化学选修 3：物质结构与性质（15分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。（1）基态镍原子的价电子排布式为 ，它核外有 种运动状态不同的电子。（2）Ni2

9、+可以形成多种配离子，比如 Ni（ NH3）42+、Ni（CN）42等。CN中碳原子的杂化方式为 ，与CN互为等电子体的一种分子是 。Ni（NH3）42+中HNH键角比NH3分子中HNH键角 （填“大”、“小”或“相等”），原因是 。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2（Cu）= 1958 kJ/mol、I2（Ni） = 1753 kJ/mol ，铜的第二电离能更大的原因是 。（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为 。（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+填充其

10、中（如图乙），已知O2的半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用含a、NA的代数式表示）。36化学选修5：有机化学基础（15 分）化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如下：（1）B的名称为 。（2）M中的官能团名称是 ；的反应类型为 。（3）反应所需的试剂和条件是 。（4）反应中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则的反应方程式为 。（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；分子中含有六元环。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为 。（6）设计

11、由乙烯和为原料制备的合成路线 （无机试剂任选）。武汉市2020届高中毕业生五月质量检测理科综合能力测试（化学参考答案）每小题6分，共42分。题号78910111213答案ACBD（以每个大题为一个题组切割）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、”等一处或多处错误扣1分。（一）必考题（下表中第二列的每一个“”设置一个赋分框） （1）强氧化（2分）（2）避免因浓硫酸稀释放热，使ClO2受热分解 （2分） Cl2 （2分）（3）CH3OH + 6NaClO3 +4H2SO4 = 2Na3H（SO4）2 + CO2+6ClO2+5H2O （2分）（4）在高于32.

12、4 条件下趁热过滤、洗涤（2分）（5） - e = ClO2 （2分）（6）绿色环保；操作简便；原子利用率高 （2分，答对一点得1分）（1）球形冷凝管 （1分，答“冷凝管”也得分） 下口 （1分） B （2分）（2）干燥 （2分） B （2分）（3）否 （1分） 电动搅拌器使互不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率（2分）（4）提高氯化苄在水中的溶解度，使反应物充分接触（或增大有效碰撞几率）（2分）（5）89.4（2分）（1）+247（2分）（2） （2分） 该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大（2分） （2分） 升高 （2分） 4（2分） （3

13、）750 （或“750左右”，2分）（二）选考题（下表中第二列的每一个“”设置一个赋分框）35化学选修3：（1）3d84s2（2分） 28（1分）（2）sp（1分） N2或CO （2分） 大（1分） 配位键中孤电子对远离N原子，N-H成键电子对所受斥力减小，键角增大 （2分）（3）Cu+的价电子排布式为3d10，处于全充满，而Ni+的价电子排布式为3d84s1，因此Cu+比Ni+稳定，更难失电子（2分）（4）（1, 1/2, 1/2） （2分）（2分）有机化学基础（15分）（1）1,3-丁二烯（1分）（2）酯基（1分） 氧化反应（1分）（3）C2H5OH/浓H2SO4、加热（2分）（4） （5） 5 （2分） （6）（4分）