物质推断题的题型及解题技巧Word文档下载推荐.docx

1、蓝色Cu（OH）2突破口3：以化学反应现象为突破口。（1）能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质： CO2；（2）与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3；（3）能使带火星的木条复燃的气体：O2； （4）能使燃着的木条熄灭的常见气体：（5）与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4、C2H5OH；（6）遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I2突破口4：. 以反应条件为突破口。点燃: （有O2参加的反应） 通电: （电解H2O）催化剂: （KClO3、H2O2分解制O2）高温: CaCO3分解；C还原CuO; C与CO2、 CO还原 Fe2O3）三、常见题型1、文字叙述型推断

2、题：2、例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。练习 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉

3、淀。据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。2、方程式叙述型推断题：（密码式）例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：（1）A+BC+H2O （2）C+KOHD（蓝色）+E （3）B+DC+H2O （4）E+BaCl2F（白色，不溶于稀硝酸）+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。分析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一

4、个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu（OH）2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。练习有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O （2）C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:E 。3、流程线式推断题（框图式）例3、现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F6种物质的名称依次是： 、 、 、 、 、 。（2）写出有关反

5、应的化学方程式：A+B: ,C+KOH: .本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe（OH）3，据此可断定E为Fe（OH）3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。从C+KOHD（K2SO4）+EFe（OH）3的变化中可知C为Fe2（SO4）3溶液，再从A+BCFe2（SO4）3溶液+H2O的变化中可推出A为H2SO4。练习 有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X是一种镁盐）即可将它们一一确定。其实验过程及有

6、关现象如下：由此确定X、A、D的化学式分别是：X ；D 。4、表格型推断题：ABCDE-例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“”表示有沉淀出现，“”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 。对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下：然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“”,两个“-”，再看图中只有BaCl2有两个“”,两个“-”，故A为B

7、aCl2。依此可推得BCDE分别为AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca（NO3）2。abc白练习a、b、c、d 可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 4种溶液中各一种，反它们两两混合后产生如右现象：则a、b、c、d 依次是（ ）A、Na2CO3 、AgNO3、 HCl、 BaCl2B、AgNO3、 Na2CO3、BaCl2、 HClC、HCl 、 AgNO3、 BaCl2、 Na2CO3 D、BaCl2、 HCl 、 Na2CO3、 AgNO35、连线型推断题：例、右图里有A、B、C、D、E、F 6种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙种溶液和单质铁，凡用直线相

8、连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：B是 ，C是 ，F 是。（填化学式）。这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。解题办法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做。以本题为例，做法如下：由右图可以看出，Na2CO3和H2SO4都能与另4种物质发生反应，因此我们用假设法确定：（）假设A为Na2CO3时，由图可知只有D不与A反应，由图可知只有Fe，故D为Fe，进而可推知B、E 应为H2SO4和Cu（NO3）2中的一种，而C、F应为Ca（OH）2

9、和BaCl2中的一种，由图1可知C与F应该会反应，但Ca（OH）2和BaCl2却不会反应，故本假设不成立。（2）假设A为H2SO4时，结合两图可知D为Cu（NO3）2，故B、E应为Ca（OH）2、Na2CO3和Fe中的一种，由它们身上的连线可知E只能是Fe。再由B、C、F身上的连线可知，F为BaCl2。因为 F为BaCl2，所以C只能为Na2CO3，B为Ca（OH）2。6、计算型推断题：例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物，其元素的质量比为CaSiO=10712,该化合物的化学式为 。分析:设化合物的化学式为CaxSiyOz,则40x28y=107，xy=11，40x16z=1012，xz

10、=13，xyz=113，即该化合物的化学式为CaSiO3。练习：足量的金属钠与18.4g甘油（化学式为C3H8O3）发生类似于金属跟酸的置换反应，逸出了0.6gH2。反应后，除H2外，另一种生成物的化学式为（该化学式中的元素应按碳、氢、氧、钠的顺序书写）。7、环保型推掉题.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生.请推测这四座工厂废液里的污染物.综合推断练习：已知X溶液是由两种均为白色固体的盐

11、溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：（1）试写出所加试剂的化学式：A Ba（OH）2 、B HNO3 、C AgNO3 。（2）操作过程、的有关反应化学方程式： Cu（OH）2 + 2HNO3 = Cu（NO3）2 + 2H2O ； NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 。某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色；（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无

12、明显现象。根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）： H2SO4 和 HNO3 ； H2SO4 和 K2SO4 ； H2SO4 和 KNO3 ； HNO3 和 K2SO4 ； 和 。我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2002年5月28日上午900。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不

13、溶解。向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。实验结果：废水中含有的大量的阴离子是 硝酸根离子 ，肯定含有的阳离子有 银离子、钡离子和铜离子 ，它们都是重金属离子。对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：（1）X固体为 铁 ，A固体中肯定含有的物质为 铜和银 。（2）B溶液中的溶质一定有（ D ）。 AK2CO3 BFe（OH）2 CMgCl2 DBa（NO3）2（3）写出反应的化学方程式 Ba（NO3）2 + Na2SO4 = BaSO4

14、 + 2NaNO3 。A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：（部分生成物已略去）试判断：A为 Fe2（SO4）3 B为 Fe（OH）3 C为 FeCl3 E为 BaSO4 （填化学式）请根据以下图示来推断物质（假设能发生的反应均完全反应）：用化学式回答：（1）E是 Cu（OH）2 ，D是 Cu（NO3）2 ；（2）F可能是 AgCl 或BaSO4 （只写一种），此时与F相对应的C是 AgNO3或Ba（NO3）2 ；（3）A是 HCl 或 H2SO4 ；B是 CuO 或 CuCO3 。在定条件下，下列物质可实现如下转化。其中有三种物质是单质，F的溶液为浅绿色。试回答：（1）D的化学式为 F

15、e2O3 。（2）上述变化中属于置换反应的是 。（填序号）（3）写出反应的的化学方程式： CO2 + C 2CO Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有一包固体物质，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：（1）取样品放人小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。试推断；这包固体中定不存在的物质是 CaCO3、Na2CO3 ，一定存在的物质是 Na2SO4 、Ba（OH）2 、MgCl2 ，可能存在的物质是 N

16、aCl 。为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分一同学设计了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀A的化学式为 AgCl ，I、为 过滤 操作。（2）无色溶液B中加Na2CO3溶液，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3。（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（有几种填几种，如空格不够，可添加）： CaCl2 CaCl2、Ca（NO3）2 CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、Ca（NO3）2 。某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的

17、空格中。 足量稀硝酸 碳酸钠 硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠某班同学在做完“氢气的制取和性质”实验后，废液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液，为防止CuSO4及废酸污染环境，同时回收到纯铜，现对废液进行如下处理：根据以上转化关系，回答：固体A中一定含有 铁和铜 滤液B中一定含有 硫酸锌和硫酸亚铁 从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中，选择适当的物质填人下图 中。（图中连线表示相邻两种物质问能够发生化学反应，金属活动性：BaCa） 稀盐酸 铁 硫酸铜 氯化钡由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。为分析其成分，进行下列实验：（假定下列各步反应都恰好完全进行

18、）（1）取少量混合物加人适量水中充分溶解，无沉淀生成，也没有气体放出，得到无色溶液A。（2）向A中加入适量BaCl2溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。（3）向白色沉淀B中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。（4）向无色滤液C中加人适量AgNO3溶液后过滤，得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。根据以上实验，推断：B是 硫酸钡 D是 氯化银 将甲和乙的可能性填人下表：甲硫酸钠氯化钠硝酸钠乙有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图。（1）如果五种物质中有两种是单质，则M的化学式是 CO 。（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是何类物质？（选填：酸性氧化物、碱性氧化物、

19、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐） 可能是含氧酸或碱。（3）写出符合（2）中条件的甲+乙 丙+丁的化学方程式（只需写1个）。SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O40（3分）（02兰州市） （1）下面有属酸、碱、盐的五种常见物A、B、C、D、E，它们之间可发生如下反应： ABCH2O CH2SO4DA EAgNO3AgClC 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A： C： E： （2）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每一种离子只准选用一次） 阴离子：Cl，SO42，NO3，OH； 阳离子：K，Ag，NH，Cu2 其中两种溶液间发生反应

20、的现象为： AB白色沉淀 CB放出气体 CD蓝色沉淀 则A的化学式 ，D的化学式 ， B、C间反应的化学方程式为 14（8分）（02泉州市）有A、B、C三种无色溶液，所含的阴离子各不相同，进行如下实验：A溶液白色沉淀放出气体变浑浊B溶液沉淀不溶解C溶液A溶液大量气泡产生 请回答： （1）A溶液中可能含有的阴离子是 。 （2）C溶液和BaCl2溶液反应生成的沉淀物是 。 （3）B溶液的pH 7（选填“”或“”或“”），在B溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变色。 （4）B溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式是 。（2）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，另三种是化

21、合物。它们之间有下图所示的转化关系（图中未注明反应条件，X在常温下不是气体。） 写出这五种气体的化学式： A_、B_、C_、D_、E_。 在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式） _。11（4分）有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种。进行如下实验，则可将它们_鉴别出来。 分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。 取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。 取所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。 根据上述现象，写出这四种溶液的名称：A_、B_、C_、D_。36（7分）现有一白色固体混合

22、物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液。则原混合物中一定含有_，一定不含有_。（2）向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀，五色滤液，则原混合物中一定还含有_。（3）向无色滤液中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_。21（4分）A

23、、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如右表所示（“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示不反应）。请据此回答：（1）A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A_ B_ C_（2）C和D反应的化学方程式为_。36A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：（1）2ABC2H2O （2）CDBaSO42A（3）DCuSO4BaSO4E根据上述信息，推断各物质的化学式：A、_；B、_C、_；D、_。48（5分）下图表示的是几种物质的相互转化关系（假设每一步均恰好完全反应），已知无色溶液

24、M含有两种正盐，C加入足量稀HNO3后溶解，并产生气体。试推断：（1）C、E的化学式为C：_、E：_； （2）溶液D、M中所含溶质的化学式为D：_、M：_。28管道煤气可能含有CO、H2、CO2和H2O（蒸汽），进行如下实验推断其组成（若各步处理均反应安全）。根据实验步骤和现象，将推断结果和实验结论填入下表的空格中。实验步骤实验现象推断结果（1）将混合气体通过生石灰和烧碱的固体混合物混合气体的体积减小（2）再通过炽热的氧化铜固体变成红色（3）再通过白色硫酸铜粉末粉末变成蓝色（4）再通过澄清石灰水澄清石灰水变浑浊实验结论31（5分）有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl

25、2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸。从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是：_。14（5分）某河流两旁有甲、乙两个化工厂。它们待排放的工业废水中共含K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中可能含的离子是_。乙厂利用废铁屑从废水中回收一种金属，写出该反应的化学方程式_。42A、B、D均为初中化学已学过的三种化合物，它们都能通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件均略去）；AEG；BMN；DEQ。其中G为一种盐，G的水溶液跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀