蔗糖水解报告Word文档下载推荐.docx

1、 t = 反应物c + 生成物（c 0 - c） . 3 由1、2式： 由2、3式： 代入 ln c = - kt + ln c 0 式，可得： ln （t -） = - kt + ln （0-） 根据实验测得的反应过程中的旋光度值计算 ln （t -），再对时间作图，可得一条直线，根据直线斜率可求得反应速率常数k。2、均相酸催化Brnsted 定律参见傅献彩主编物理化学下册 P287-289。催化活性与催化剂的酸、碱强度有关,存在如下关系式:若以水为溶剂, 则其中，GA,GB、和与溶剂，温度和催化反应的种类有关，和值在0与1之间上述关系首先为Brnsted等在研究硝酰胺的分解时所建立，故一般

2、被称为Brnsted 定律3、催化剂的比活性催化活性是指催化剂催化物质发生反应的能力，是催化剂的重要性质之一。物质的催化活性是针对给定的化学反应而言的。通常，催化剂并不按照化学方程式计量关系进行作用，其用量可以是任意的。在相同条件下，反应速率与催化剂用量成正比，在均相催化中可以用生成中间化合物来解释。为了描述不同物质催化活性的差异，工业生产上常以每单位容积（或质量）催化剂在单位时间内转化原料反应物的数量来表示，如每立方米催化剂在每小时内能使原料转化的千克数。对于液相催化反应，通常用速率常数与催化剂浓度之比来表示比催化剂活性。比催化活性表明，催化剂的催化作用取决于其本性，而与用量无关。【仪器与药

3、品】旋光仪 1 台; 停表 1 块容量瓶（250 ml） 2 个; 天平（0.001g） 1 台锥形瓶（100 ml） 2 个; 移液管（25 ml） 2 支蔗糖（分析纯）；HCl 溶液（6M）；HAC（4 M）；磷酸（4 M）；硫酸（4M）；甲酸（4M）【实验步骤】1测定不同浓度盐酸（6M和3M） 催化蔗糖水解的速率常数，计算盐酸的比催化活性。2测定不同种类酸对催化速率常数的影响，包括HAC（4 M）、磷酸（4 M）、硫酸（4M）、甲酸（4M）， 验证Brnsted 定律: 。具体步骤如下：校正旋光度仪零点。打开旋光度仪器预热几分钟，旋光管内注满蒸馏水，旋紧套盖，用纸擦净两端玻璃片，放入旋光

4、仪内，盖上槽盖。调节目镜使视野清晰。然后旋转检偏镜能观察到明暗相等的三分视野为止，记下刻度盘读数，重复操作三次，取其平均值，此即为旋光仪零点。测毕取出旋光管，倒出蒸馏水。蔗糖水解过程中的测定用量筒量取30mL蔗糖溶液和30mL6 mol/L HCI溶液分别注人两个100mL干燥的带塞三角瓶中，并将此同时置于室温中恒温510分钟。待恒温后将HCI溶液迅速加到蔗糖溶液的锥形瓶中混合，来回倒三次使之充分混合，并在HCI溶液加入时开动计时作为反应的开始时刻，迅速取适量混合液清洗旋光管23次，然后将此混合液注满旋光管，盖好玻璃片旋紧套盖（检查是否漏气和是否有气泡），擦净旋光管两端玻璃片，立刻置于旋光仪中

5、盖上槽盖。测量各时间t时溶液的旋光度，测定时要迅速准确。每隔3min读一次，30min后每5min读一次。将剩余的混合液置于60左右的水浴中温热30min，以加速水解反应，然后冷却至实验温度。按上述操作，测其旋光度，此值即可认为是重复上述操作，测定3M盐酸、醋酸（4 M）、磷酸（4 M）、硫酸（4M）中蔗糖水解过程中和【数据处理】1、盐酸（6M、4M）、甲酸（4 M）、磷酸（4 M）、硫酸（4M）催化蔗糖水解中的实验数据盐酸浓度 6 mol/L -1.566表 1 盐酸（6M）催化蔗糖水解中的实验数据反应时间/mintt-ln（t-）1-2.913-1.3472-1.0530.513-0.66

6、73-1.1900.376-0.9784-1.4290.137-1.9885-1.5130.053-2.9376-1.5390.027-3.6127-1.5550.011-4.5108-1.5640.002-6.215图 1 盐酸（6M）催化蔗糖水解过程中ln（t-）随反应时间t的变化表 2 盐酸（6M）催化蔗糖水解中的线性拟合曲线和速率常数项目数据线性拟合曲线ln（t-）=1.53686-0.90471t反应速率常数kk=0.90471相关系数RR=0.98651盐酸浓度 3 mol/L -1.475 表 3 盐酸（3M）催化蔗糖水解中的实验数据3.9775.4521.6961.0702.5

7、450.9340.6922.1670.7730.4241.8990.641100.0931.5680.45012-0.2431.2320.20914-0.4171.5080.05616-0.6390.836-0.17918-0.8410.634-0.45620-0.9520.523-0.64822-1.0580.417-0.87524-1.1600.315-1.15526-1.3130.162-1.820图 2 盐酸（3M）催化蔗糖水解过程中ln（t-）随反应时间t的变化表 4 盐酸（3M）催化蔗糖水解中的线性拟合曲线和速率常数ln（t-）=1.67123-0.12143tk=0.12143R

8、=0.98482图 3 不同浓度的盐酸（6M、3M）催化蔗糖水解过程中ln（t-）随反应时间t的变化甲酸浓度 4 mol/L 表 5 甲酸（4M）催化蔗糖水解中的实验数据4.6176.0921.807图4 甲酸（4M）催化蔗糖水解过程中ln（t-）随反应时间t的变化表 6 甲酸（4M）催化蔗糖水解中的线性拟合曲线和速率常数ln（t-）=1.807k=0R=0硫酸浓度 4 mol/L -1.502 表 7 硫酸（4M）催化蔗糖水解中的实验数据3.6315.1331.6363.5045.0061.6112.9574.4591.4952.4163.9181.3661.9473.4491.2381.2

9、422.7441.0090.9862.4880.9110.6982.2000.78890.3481.8500.6150.0551.5570.44311-0.2091.2930.257-0.4871.0150.01513-0.6860.816-0.203-0.7070.795-0.22915-0.7860.716-0.334-0.8820.620-0.47817-0.9440.558-0.583-1.0200.482-0.73019-1.1000.402-0.91121-1.1660.336-1.091-1.2170.285-1.255图5 硫酸（4M）催化蔗糖水解过程中ln（t-）随反应时间t

10、的变化表8 硫酸（4M）催化蔗糖水解中的线性拟合曲线和速率常数ln（t-）=1.88032-0.14509tk=0.14509R=0. 99682磷酸浓度 4 mol/L -1.231 表 9 磷酸（4M）催化蔗糖水解中的实验数据4.9406.1711.8204.8936.1241.8124.7425.9731.7874.5805.8111.7604.5305.7611.7514.4095.6401.7304.1785.4091.688254.0125.2431.657293.8585.0891.627333.6394.8701.583353.5754.8061.570373.5254.756

11、1.560413.3034.5341.512453.1434.3741.476473.0234.2541.448512.9034.1341.419552.7403.9711.379572.6823.9131.364632.2863.5171.258692.0503.2811.188751.7793.0101.102781.6752.9061.067图6 磷酸（4M）催化蔗糖水解过程中ln（t-）随反应时间t的变化表10 硫酸（4M）催化蔗糖水解中的线性拟合曲线和速率常数ln（t-）=1.89362 -0.00988tk=0.00988R=0.99109图7 不同浓度不同种类的酸（4M）催化蔗糖

12、水解过程中ln（t-）随反应时间t的变化2、不同种类酸不同浓度的酸在催化蔗糖水解中的比催化活性比较表11 不同种类酸在催化蔗糖水解中的比催化活性比较酸比催化活性（k/c）盐酸（6mol/L）0.151盐酸（3mol/L）0.040硫酸（4mol/L）磷酸（4mol/L）0.0363、根据Brnsted定律： ，由硫酸和磷酸的速率常数和解离平衡常数，计算出Ga和。H2SO4的一级解离常数：1.0103H3PO4的一级解离常数：7.5210-3甲酸的解离常数：1.810-4联立方程，计算得到：Ga=0.0301=0.22774、不同种类酸不同浓度的酸在催化蔗糖水解中的反应速率常数k比较表12 不同

13、种类酸在催化蔗糖水解中的反应速率常数k比较反应速率常数k/（/min）0.90471甲酸（4mol/L）0.121430.145090.00988【结果与讨论】1、不同种类、不同浓度的酸在催化蔗糖水解中的反应速率常数k比较。由图3、表12可得，在同一温度下，6mol/L盐酸的k值是3mol/L盐酸的k值的7.45倍。可推断，盐酸的浓度越大，反应速率常数越大。查阅文献得知：在同一温度下， 酸度每增加0.5mol/L，速率常数约增至原来的1.5-1.6倍，说明氢离子浓度对蔗糖水解的反应常数有很大的影响。反应的速率常数是和氢离子的浓度线性相关。lgk=lgk-pH这一公式，k其实和比催化活性是相同的

14、。该公式应该对同一种酸的不同浓度使用。或者对特殊酸催化体系（只与氢离子有关，与其他离子存在无关）适用。由图7、表12可得，在同一温度下，相同浓度的硫酸、磷酸、甲酸的反应速率常数是递减的。这跟酸的电离有关。1.0103，H3PO4的一级解离常数：7.5210-3 甲酸的解离常数：1.810-4 可见，相同浓度的酸电离出氢离子越多的，反应速率常数越大。2、不同种类、不同浓度的酸在催化蔗糖水解中的比催化活性比较。由表11可得，在同一温度下，6mol/L盐酸的比催化活性值是3mol/L盐酸的3.775倍。可推断，盐酸浓度大的比催化浓度大。在同一温度下，4mol/L的硫酸和磷酸，硫酸的比催化活性比磷酸的

15、大。7.5210-3 这是由于氢离子的浓度不同使得比催化活性不同。3mol/L 的盐酸的比催化活性比4mol/L的硫酸大，可推断，相同浓度的盐酸和硫酸，盐酸的比催化活性比硫酸的大。1.0103 盐酸是完全电离。相同浓度的盐酸和硫酸，氢离子浓度相差不大，因此酸根离子的存在对蔗糖的水解有一定的影响。3、氢离子催化蔗糖水解反应对酸的强度敏感性分析。根据Brnsted定律： ，其中 值为01。越小，表明反应对催化剂的酸强度不敏感，此时任何一种酸都是优良的催化剂，反应与催化剂酸强度无关。接近1,表明反应对催化剂算强度很敏感，只有强酸才能催化该反应。本次实验中通过联立方程得到 =0.2277 Ga=0.0

16、301。比较小，说明蔗糖反应对氢离子的酸度不敏感，因此，此时任何一种酸能算是优良的催化剂，反应与催化剂酸强度无关。4、不同种类、不同浓度的酸在催化蔗糖水解中的不同，所耗费的时间也不同。在同一温度下，6mol/L盐酸催化后的比3mol/L盐酸的小，且耗费的时间短。在同一温度下，4mol/L的硫酸、磷酸，磷酸催化后的比硫酸的小，但磷酸所耗费的时间比较长。这跟氢离子的浓度和不同酸的比催化活性有关。5、误差分析（1）温度的影响。实验过程中，在测定t的几十分钟内室温和反应液温度变化不大，但是钠光灯产生的热量沿旋光仪机身以导热方式逐渐向样品管方向传递，经过一定时间后，反应液温度开始上升，蔗糖转化反应速率加

17、快，导致测得的t值下跳，实验温度不恒定，引入误差。（2）本实验是以 ln（t-）对t作图，从拟合直线的斜率即可求出蔗糖水解反应的反应速率常数k值，拟合曲线引入误差，但是拟合曲线的相关系数均在0.98以上，可忽略不计。【思考题】1、为什么可以用蒸馏水校正仪器零点？答：蒸馏水没有旋光性，旋光度为零，又因为它无色透明，方便可得，化学性质较为稳定，可以用作校正。2、测量旋光仪为什么要进行零点校对？3、本实验可否不进行零点校正？为什么？长时间使用会使得旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。如果不校正，会使测量值的精确度变差，产生误差。本实验数据处理时，是采用旋光度的差值进行作图和计算，仪器精度

18、误差可以抵消，所以不进行零点较正，对结果影响不大。4、为什么配制溶液可用天平称量？蔗糖水解为准一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量。【参考文献】1 傅献彩、沈文霞、姚天扬编.物理化学M.第五版.北京：高等教育出版社，2006:287-2892 华南师范大学化学实验教学中心组编.物理化学实验M.北京：化学工业出版社，2007:108-1113 孙尔康、徐维清、邱金恒编.物理化学实验M.第一版.南京：南京大学出版社，20024 东北师范大学等校编.物理化学实验M.第二版.北京：高等教育出版社，20005 北京大学化学学院物理化学实验教学组编.物理化学实验M.第四版.北京：北京大学出版社，2002