高考化学热点跟踪检测二十一电解池金属的电化学腐蚀与防护.docx

1、高考化学热点跟踪检测二十一 电解池 金属的电化学腐蚀与防护跟踪检测（二十一） 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1(2018绵阳模拟)下列表述不正确的是()ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为Cu22e=Cu正极反应式为O24e2H2O=4OH解析：选C根据原电池的工作原理，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，A正确；根据电解原理，a为阳极，其电极反应式为2Cl2e=Cl2，b为阴极，Cu22e=Cu，因此a极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；粗铜作阳极，Cu2e=Cu2，C错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O2

2、2H2O4e=4OH，D正确。2用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()A甲是原电池，乙是电解池B甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀Cd电极上的电极反应是Fe2e=Fe2Db电极上的电极反应是O22H2O4e=4OH解析：选C据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe2e=Fe2，乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H2e=H2，Fe被保护，B正确；乙中d为阴极，阴极上电极反应式为2H2e=H2，C错误；甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2OO24e=4OH，D正确。3(2018郑州一中月考)用石墨作电极

3、电解溶有物质的量之比为31的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A电解的最后阶段为电解水B阳极先逸出氯气后逸出氧气C阴极逸出氢气D电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7解析：选D根据离子放电顺序可知，电解此混合溶液时，在阳极，离子放电的先后顺序为Cl、OH、SO，在阴极，离子放电的先后顺序为H、Na，所以整个电解过程分三个阶段：电解HCl溶液、电解NaCl溶液、电解H2O，最后溶液呈碱性，D项错误。4.(2018汕头月考)在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列

4、说法不正确的是()A阴极的反应式：H2O2e=H2O2、CO22e=COO2BX是电源的负极C总反应可表示为H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析：选D电解池阴极发生还原反应，电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO，阴极发生的反应有水蒸气中的H得电子生成氢气：H2O2e=H2O2，二氧化碳中的C得电子生成CO：CO22e=COO2，A项正确；根据图示知，与X相连的电极发生还原反应产生CO和H2，故X为电源的负极，B项正确；根据图示可知，阴极产生H2、CO，阳极产生O2，总反应可表示为H2OCO2=H2COO2，C项正确；根据总反应可知，阴、阳两极生成的气体的

5、物质的量之比是21，D项错误。5.如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是()A发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C腐蚀时铜质水表发生的电极反应为2H2OO24e=4OHD腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3解析：选B构成原电池，腐蚀铁，保护铜，电子从接头流向水表，故A正确；腐蚀时，铁接头是负极，发生的是氧化反应，故B错误；水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为2H2OO24e=4OH，故C正确；负极放电产生的Fe2与正极产生OH结合成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3

6、，所以腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，故D正确。6(2018青岛模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A当K闭合时，装置A发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B当K断开时，装置B锌片溶解，有氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为，D当K闭合后，装置A、B中溶液的pH均变大解析：选A当K闭合时，装置B能自发进行氧化还原反应，所以装置B为原电池，则装置A、C、D都是电解池，装置B中Zn失去电子作负极、Cu作正极，所以装置A中C(石墨)、装置C中Cu、装置D中粗Cu都作阳极。装置A

7、中Fe、装置C中Ag、装置D中纯Cu都作阴极；当K断开时，装置B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀。当K闭合时，装置B能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，装置A为电解池，A项符合题意；当K断开时，装置B不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，有氢气产生，B项不符合题意；当K闭合后，装置B为原电池，装置A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阳极流向阴极，所以整个电路中电子的流动方向为，电子不进入电解质溶液，C项不符合题意；当K闭合后，装置A中阴极上H放电，阳极上Cl放电，导致溶液中OH浓度增大，溶液的pH增大；装置B中正极上H放电导致溶液中

8、H浓度减小，溶液的pH增大，D项不符合题意。7(2018武汉调研)厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。下列说法正确的是()A通电后，阳极附近pH增大B电子从负极经电解质溶液回到正极C通电后，A通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室D当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol O2生成解析：选C由题图可知，阳极上电解水产生H和O2，所以通电后，阳极附近pH减小，A项错误；电子不进入电解质溶液，电解质溶液导电是通过带电离子的定向移动，B项错误；电解池中，阴离子向阳极方向移动，故通电后，A通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室，C项正

9、确；根据阳极的电极反应式2H2O4e=O24H，当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有0.5 mol O2生成，D项错误。8.在城市中，地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀，原理简化如图所示，则下列有关说法不正确的是()A原理图可理解为两个串联的电解装置B溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C地下管道被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)D溶液中铁丝左侧的电极反应式为Fe2e=Fe2解析：选D

10、由图可知，左侧Fe电极与电源的正极相连为阳极，铁丝左侧为阴极，形成电解池；铁丝右侧为阳极，右侧Fe电极与电源负极相连为阴极，形成电解池，故该装置可看作两个串联的电解装置，A正确。铁丝左侧为阴极，发生还原反应：2H2O2e=2OHH2，左侧Fe电极生成的Fe2与OH结合生成Fe(OH)2白色沉淀，随后被氧化变成灰绿色，B正确，D错误。埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)，可减缓金属管道的腐蚀，C正确。9用如图所示装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水

11、DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法解析：选D若K1、K2连接，a为石墨，b为铁，该装置形成原电池，由于饱和食盐水呈中性，此时铁发生吸氧腐蚀，A正确；若K1、K2连接，a为锌，b为铁，该装置形成原电池，Zn的活泼性强于Fe，则Zn作负极，发生氧化反应而被腐蚀，Fe作正极受到保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；若K1、K3连接，a为石墨，b为铁，该装置形成电解池，a极与电源的正极相连，b极与电源的负极相连，则a极为阳极，b极为阴极，电解的总反应为2Cl2H2O2OHCl2H2，C正确；若K1、K3连接，a为铁，b为石墨，该装置形成电解池，则Fe作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，而外

12、加电流的阴极保护法中，被保护的金属应与电源的负极相连，D错误。10.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是()A铁腐蚀的速率由快到慢的顺序：只闭合K3只闭合K1都断开只闭合K2B只闭合K3，正极的电极反应式：2H2OO24e=4OHC先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液面上升，然后只闭合K2，漏斗内液面上升D只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降解析：选A金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，闭合K3，是原电池，铁作负极；闭合K2，是电解池，铁作阴极；闭合K1，铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序：只闭合K1只闭合K3都断开只闭合K2，故A说法错误。只

13、闭合K3，构成原电池，铁棒发生吸氧腐蚀，正极反应式：O22H2O4e=4OH，故B说法正确。先只闭合K1，铁作阳极，阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，U形管中气体压强增大，因此漏斗中液面上升；然后只闭合K2，铁作阴极，阴极反应式为2H2e=H2，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，U形管中气体压强增大，漏斗中液面上升，故C说法正确。根据选项C的分析，只闭合K2，两极均有气体放出，气体压强增大，左、右两端液面均下降，故D说法正确。11(1)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=

14、Na2Mn5O102AgCl，“水”电池在放电时：该电池负极的电极反应为_。Na不断向“水”电池的_极移动。每有1 mol电子转移，生成_ mol Na2Mn5O10。(2)如图所示，将该“水”电池与某装置相连。若X、Y为石墨，a为2 L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式：_。若X、Y分别为铁、铜，a为CuCl2和Na2SO4的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与相同，Y极的电极反应为_。解析：(1)根据电池总反应可判断出Ag为该电池的负极，电极反应为AgCle=AgCl。在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故Na移向正极。根据电池总反应和得失电子守恒知，生成1 mol Na2Mn5O10的同时生