湖北省武汉市部分学校届高三起点调研考试化学试题Word格式.docx

1、 A重水的分子式： BMg2+的结构示意图： C乙酸的分子式：CH3COOH DHCIO的电子式：3下列有关粒子间的作用力，说法正确的是 AHCI溶于水时H Cl键会断裂 BH2O2分子中只有极性键 CNH3是以非极性键结合的分子 DMgCl2中既有离子键，又有共价键4下列变化不属于取代反应的是 A B C D5根据右图可以写出热化学方程式As2O5（s） = As2O3 （ s） +O2（ g） H = a kJ/mol。则a为 A+15338 B 15338 C+2954 D2954625时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、

2、CI BKw/c（ H+） =0l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC C含有较多S的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N D澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO7下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Al0 L 10 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA B12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为05 NA C25时pH =13的NaOH溶液中含有OH的数目为01 NA Dl mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA9现有如图转换关系，则下列说法不正确的是 AN为乙酸 B分子式为C4H8

3、O2的有机物的同分异构体共有5种 C过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加 D可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸10右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是 A电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 BPt电极上发生的是氧化反应 CNiO电极的电极反应式为NO+O22e= NO2 D每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电 子的物质的量为2 l07mol，则该空气中NO的含量约为3102mgm311 25时，下列说法正确的是 ApH =83的NaHCO3溶液：c（ Na+）c（ HC）c（C）c（ H2CO3） B中和同浓度同体积

4、的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 C用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F）c（Na+）=99 l07 mol/L D用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和12PX是对二甲苯的化工简称，是种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物 C对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 D对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体13下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项操作或现象实验目

5、的或结论A将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反应的产物有漂白性 B向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色。氧化性：Br2 Fe3+C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀证明浓硫酸具有酸性和脱水性 14甲丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 AS BSi CAl DFe第卷（非选择题，共58分）二、非选择题l包括必考题和选考题两部分。第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题

6、第22题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15（8分） 右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。 （1）元素Q位于周期表中第 周期_族。 （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。 （3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 。 （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗1350 g RY2时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是_。16（9分） 某

7、研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4SH2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。 （1）操作的名称为_。 ， （2）若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为_。 （3）将H2O2加入滤液中，发生反应的离子方程式为 。 （4）调pH可选用的药品为_。 ANaOH溶液 BCuO C氨水 DCuCO3（5）获得的CuSO4SH2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 。17（9分） （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4（s） 2NH3（g） +CO2（g）

8、 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15020.0250300350平衡气体总浓度（103 mol/L）2434486.894 氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0（填“”、“N B由于C和O互为等电子体，所以可以推断O的电子式为 C根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶 D液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键21 （1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。 （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子

9、排布式为_ 。 （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_ 。 （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“”为碳原子，“”为硅原子）。图中“”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。 （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。22选修5有机化学基础（15分）22I尼泊金丙酯（ ）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误的是 。 A在核磁共振氢谱中能出现6组峰 B一定条件下，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应 C与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH D最多有10个碳原子共平面22合成高分子树脂F的路线如下图所示： （1）A中官能团的名称为 。 （2）BC的反应类型为 。 （3）C的结构简式为 。 （4）写出EF反应的化学方程式 。 （5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“BC”和“DE”两步共同所起的作用是 。参考答案