高考化学总复习 第10章 化学实验 跟踪检测三十九实验综合大题增分练一二新人教版Word格式文档下载.docx

1、2PbSO42H2O。（2）催化剂能够参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应中Fe3被Pb还原为Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a实验证明发生反应，则b实验需证明发生反应，实验方案为取a中红色溶液少量，向其中加入铅粉后，红色褪去。（3）过程脱硫过程中发生的反应为PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O，滤液1中还有剩余的NaOH，部分PbO溶解在滤液1中，所以重复使用的目的是减少PbO的损失，提高产率，重复利用NaOH，提高原料的利用率，应

2、选A、B。根据溶解度曲线，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大较快，可将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶、过滤，得到高纯PbO。答案：（1）PbPbO22H2SO42PbSO42H2O（2）2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）A、B向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体2某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.1

3、9 gmL1）的盐酸配制500 mL 6 molL1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_。（2）若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_（填字母）。CuCl2溶液中存在平衡：Cu（H2O） （蓝色）4Cl CuCl （黄色）4H2O。欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_（填字母）。aFeCl3固体 BCuCl2固体c蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图。CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生

4、成，转化顺序为CuSCu2SCuOCuSO4CuO第步转化主要在200300 内进行，该步转化的化学方程式为_。300400 内，固体质量明显增加的原因是_，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_（填字母）。a一阶段 b二阶段c三阶段 d四阶段该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_。b当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为D中原来盛有_溶液。c若原CuS矿样的质量为10.0 g，实验过程中，保持在760 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃

5、管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中CuS的质量分数为_。（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，根据题中信息应选用500 mL容量瓶。（2）滤液A经过系列操作a得到CuCl22H2O晶体，因此需要加热蒸发、浓缩结晶（b项），然后过滤（a项）。c项为灼烧，d项为分液，这两项操作与系列操作a无关。滤液A为CuCl2溶液，其浓度较大，通过加蒸馏水可以实现题中平衡的移动，即加蒸馏水平衡逆向移动，可以观察到溶液逐渐变成蓝色。（3）200300 ，CuS在空气中与氧气反应生成Cu2S和SO2。300400 ，1分子的Cu2S转化为2分子的CuSO4，故

6、固体质量明显增加；通过图像可知第三阶段固体质量比较稳定，CuSO4能稳定存在。a.涉及气体的制备与性质检验实验的装置在进行实验操作前，必须进行气密性检查。b.二氧化硫和氧气在水溶液中生成硫酸，与SO反应生成不溶于酸的白色沉淀的是Ba2，故D装置中原来盛有的溶液可为氯化钡溶液，但不能为Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液（若所得气体中只有SO2时也会产生白色沉淀）。c.根据图像及题中信息可知，石英玻璃管内发生的反应可表示为CuSCuO，充分反应后石英玻璃管内的物质为CuO，其质量为8.0 g，即0.1 mol，故原矿样中CuS为0.1 mol，即9.6 g，故原矿样中CuS的质量分数为9.6 g

7、10.0 g100%96%。（1）胶头滴管500 mL容量瓶（2）cdc（3）2CuSO2200300 ,Cu2SSO2Cu2S转化为CuSO4ca.检验装置气密性 b氯化钡（BaCl2）c96%3某学生欲通过实验方法验证Fe2的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2的_性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验。（2

8、）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是_（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3或Fe2发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_（4）该同学重新进行（1

9、）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_。（1）Fe2具有还原性，可被氧化为Fe3。（2）题中现象说明反应后溶液中有Fe3，即Fe2被浓硝酸氧化为Fe3。（3）本实验要验证NO2、NO与Fe2、Fe3的反应情况，必须制备NO、NO2。关闭b，打开a，验证NO2与Fe2、Fe3是否反应；关闭a，打开b，使NO2通过装置乙生成NO，验证NO与Fe2、Fe3是否反应。根据题中现象得出的结论是NO或NO2与Fe2反应生成深棕色溶液，NO或NO2与Fe3作用得不到深棕色溶液。（4）预期现象是溶液颜色变为黄色，而实际上溶液颜色变为深棕色，说明Fe2与NO、NO2发生了反应，要得到黄色溶液，必须将Fe2完

10、全氧化成Fe3，即在盛有浓硝酸的试管中滴加数滴新制FeSO4溶液，振荡，可观察到溶液呈黄色。（1）还原（2）Fe2被浓硝酸氧化为Fe3（3）Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O使NO2转化为NO排出乙右侧装置中残留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2作用得到的（或溶液的深棕色不是由NO或NO2与Fe3作用得到的）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡4（2017河南八市联考）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色请回答下列问题：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变

11、红的原因是_。（3）为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 CN 。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mo

12、l CO2，则转移电子的物质的量是_mol。（1）多余的氯气在B中与NaOH溶液发生反应。（2）Fe2被Cl2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应生成Fe（SCN）3，导致溶液变红。（3）红褐色沉淀是Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3。（4）在SCN中，C的非金属性最弱，故C显正价，N显3价、S显2价，由此可求出C为4价，碳元素已处于最高价态，故它不可能被氧化。由于BaSO4不溶于酸，故SCN中被氧化的元素是硫元素。当生成1 mol CO2时，由元素守恒知有1 mol SCN被氧化，生成1 mol SO、1 mol NO，共失去16 mol电子。（1）Cl22OH=ClClOH2O（2）Fe2被

13、Cl2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红（3）Fe3（4）SCN中的碳元素是最高价态（4价）硫取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO，SCN中氮元素被氧化成NO165二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60 时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

14、_。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是_。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；在55 干燥，得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形

15、瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL（已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI ）。配制100 mL c molL1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_。原ClO2溶液的浓度为 _ gL1（用含字母的代数式表示）。（1）氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，化学方程式为2KClO3H2C2O460 ,K2CO3CO22ClO2H2O，反应温度是60 ，要控制温度，需要温度计。（2）Cl

16、O2的沸点较低，易挥发，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以采用冰水浴。（3）从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出晶体是NaClO2，所以用3860 热水洗涤，在55 干燥，得到成品。（4）配制100 mL溶液还需要的玻璃仪器有：100 mL容量瓶、胶头滴管；二氧化氯在酸性环境下能将碘离子氧化，反应的离子方程式为2ClO210I8H=2Cl5I24H2O，设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO2 5I2 10Na2S2O367.52 g

17、10 molg 1103cV2 molxgL1。（1）温度计（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（3）用3860 热水洗涤（4）100 mL容量瓶、胶头滴管6（2017昆明质检）某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO47H2O。.确定X的化学式称取样品22.8 g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250 mL溶液A。取20.00 mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。待气泡消失后，用1.000 molL1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3，消耗KI标准溶液24.00 mL。.制取FeSO47H2O取剩余溶液

18、A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B。加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO47H2O晶体。回答下列相关问题：（1）步骤中“配成250 mL溶液A”所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及_。（2）由实验计算该氧化物的化学式是_。（3）步骤中趁热过滤的目的是_。（4）步骤中操作a、b的名称分别是_、_。（5）步骤中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。猜想一：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；猜想二：气泡还可能有_，理由是_（用化学方程式表示）。（6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立。装置的连接顺序（按产物气

19、流从左至右的方向）是a_（选填一个装置编号），若观察到_，即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是_。（2）根据得失电子守恒可得关系式：Fe3I，X中铁元素的物质的量为n（Fe）n（Fe3）n（KI）1.000 molL10.024 L0.300 mol，X中氧元素的物质的量为n（O）0.375 mol，n（Fe）n（O）45，故X的化学式为Fe4O5。（3）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁因冷却结晶而造成损失。（4）绿矾受热易失去结晶水，故需要低温干燥。（5）H2O2在Fe3的催化下会发生分解反应，生成O2和H2O。（1）250 mL容量瓶（2）Fe4O5（3）防止硫酸亚铁因冷却结晶而残留在滤纸上

20、造成损失（4）过滤低温干燥（5）O22H2O22H2OO2（6）ee中有白色浑浊生成缺少尾气处理装置实验综合大题增分练（二）1（2017贵阳模拟）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P（过量）3Cl22PCl3；2P（少量）5Cl22PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。（1）仪器乙的名称是_。（2）实验室用漂白粉加浓盐

21、酸制备Cl2的化学方程式为_（3）碱石灰的作用是_。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是_。（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。H3PO3H2OI2=H3PO

22、42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（1）仪器乙为冷凝管。（2）用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的反应为Ca（ClO）24HCl=CaCl22H2O2Cl2。（3）根据PCl3遇水能发生反应，氯气有毒知，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入并吸收多余的Cl2。（4）甲中通入干燥Cl2之前，先通入CO2，是为了排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应。（5）PCl3、POCl3的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法分离。（6）根据提供的反应，有n（H3PO3）n（Na2S2O3）n（I2），则25.00 mL溶液中n（H3PO3）0.100 0 mol0.02 L0.100 0 mol0.01 L0.001 5 mol。根据PCl33H2O=H3PO33HCl，则4.2 g产品中n（PCl3）0.001 5 mol200.03 mol, PCl3的质量分数为