第二篇 揭秘阅卷规则 教你满分答卷 三 明确规范答题的10种要求Word格式文档下载.docx

1、（20）0分纠错（1）催化剂（2）加成反应（3）玻璃棒（4）金刚石（5）250 mL容量瓶（6）酯化硝化（7）官能团羧基（8）脂肪（9）酚醛树脂（10）坩埚泥三角（11）研钵研杵（12）熔融熔化MgCl2（13）饱和不饱和（14）汽化（15）蓝色（16）有气体逸出并有大量白色沉淀生成（17）戊烷（18）溶解过滤（19）溴水橙红色（20）萃取2元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法：（1）mgCl_，KmnO4_，铁元素Te_，钛元素TI_，氦元素HE_。（2）CCO22Co_。（3）硫酸铁化学式FeSO4_，氯化铝化学式ALCl3_，氯化钾化学式Kcl_，氯仿化

2、学式CCl3H_。（4）硫化氢电子式 _，氨分子电子式 _，次氯酸电子式 _，Na2O2电子式 _。（5）钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe2e=Fe2_。（6）3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g）的平衡常数表达式K_。（7）苯（）中碳原子为sp2杂化_，表示水分子间氧氢之间的氢键：OH_。（8）键_，密度p_，质量分数W_，摩尔Mol_，毫升ML_，速率单位molL1s_。答案（1）MgCl2KMnO4FeTiHe2CO（3）Fe2（SO4）3AlCl3KClCHCl3（5）Fe2e=Fe2（6）K（7）sp2OHO（8）wmolmLmols1或mol/（Ls）3方程式的书

3、写一定要符合要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。（1）不配平不给分。（2）非最小公倍数不给分（电极反应式、热化学方程式除外）。（3）“”、“”、“”、“”、“ ”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误：在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：2NH5O2=2NO4H2O_。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe33H2O Fe（OH）33HFe（NO3）2溶液中加入盐酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2O Fe（OH）22

4、H，溶液的颜色变得更绿Na2CO3溶液显碱性的原因：COH2O=HCOOHSO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2O22SO3碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3 NaHCOHCO的水解方程式：HCOH2O H3OCONaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4=NaHSONH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH3H2O铁片放入浓硫酸中：Fe2H2SO4（浓）=FeSO4SO22H2O表示CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJ碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O22H2O=4OH4e铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO24H

5、SO2e=PbSO42H2O泡沫灭火器的反应原理：3HCOAl3 Al（OH）33CO2答案NH2O2NOH2O2HFe33H2OFe（OH）3（胶体）3H主要发生3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，溶液变为黄色COH2O HCO2SO2O2NaHCO3=NaHCO、HCO HCOH2O H2CO3OHNaHSO4NaHSO2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJmol1O22H2O4e=4OHPbSO42H2O2e=PbO2SO4H3HCOAl3=Al（OH）33CO24有机化学问题的答题

6、规范（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。（2）H（氢）、O（氧）或其他元素的原子与C（碳）或其他元素原子成键时连接位置要准确。（3）聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。（4）反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。（5）有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。（6）元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。（7）有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺

7、序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。自我订正（1）化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。已知A是的单体，则A的化学式为CH2=CHCOOH1,3丁二烯的键线式CH2=CHCH=CH2乙酸的实验式C2H4O2_。葡萄糖的结构简式C6H12O6_。丙三醇的结构简式 _。（2）官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。乙二醛CHOCHO_。三硝基甲苯 _。对苯二酚 _。苯磺酸 _。甘氨酸NH2CH2COOH_。聚丙烯 CH2CHCH3 _。（3）有机化学方程式的书写要用“”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。CH3C

8、OOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OC2H4Br2C2H4Br2CH3CH2OHCH2=CH2nCH2=CHCH=CH2 CH2CH=CHCH2 答案（1）C3H4O2 CH2OHOCH2（CHOH）4CHO （2）OHCCHO CH2=CH2H2O5实验操作类规范语言表述（1）测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。（2）沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向

9、其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（3）洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。（4）判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已经洗净。（5）容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。（6）滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管

10、固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。（7）滴定管赶气泡的操作右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。（8）装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

11、有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板形成密闭体系操作描述现象得出结论（9）气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体

12、已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（10）焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。（11）萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（12）浓H2SO4稀释操作将

13、浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（13）粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。（14）氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。（15）从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。6实验设计类规范语言表述答题策略一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过程（或

14、方法）、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。操作 现象结论取样，加入有生成的是应用举例（1）设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。0（2）检验某溶液中含Fe2而不含Fe3。（3）检验某Fe2（SO4）3溶液中含有FeSO4。（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。（5）2014山东理综，31（4）改编某实验小组制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC

15、l2溶液、AgNO3溶液（6）在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁（Mg3N2），请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。答案（1）答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。（2）取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2

16、而不含Fe3。（3）方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3Fe（CN）6溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2。（4）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或者pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。将SO2依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过

17、滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（6）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。7实验现象描述类规范语言表述答题策略有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：（1）“海”（溶液）颜色由变成；液面上升或下降（形成液面差）；溶液产生倒吸；生成（产生）色沉淀；溶液变浑浊；产生大量气泡（有气体从溶液中逸出）；有液体溢出。（2）“陆”（固体）固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小（变细）；颜色由变成。（3）“空”（气体）生成色味气体；气体由色变成色；先变后（“加深”“变浅”“褪色”）。（4）其他器壁上有水珠出现；器壁上有某色固体生成等。（1）描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：_